金门县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

金门县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）A氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C过氧化钠要密封保存D铝片放在不密封的容器里2 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程3 下列离子方程式正确的是ANaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al（OH）3 + HCO3DNa2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32 CO2+H2O4 下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O55 下列物质中属于盐的是AMgOBH2SO4CNaOHDKNO36 实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH2SO3H2SO4： H2SO3H2O2H2SO4+H2OBFeFe3： 2Fe6H2Fe33H2CBrBr2： 2BrI2Br22IDCuCuSO4： Cu2H2SO4（稀）CuSO4SO22H2O 7 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）Y（g） 2Z（g）W（s）H c（K）c（CN）D浓度均为0.1 molL-1的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4）的大小顺序为10甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A燃料电池将化学能转化为电能 Ba是甲醇，b是氧气 C质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D负极反应：CH4O 6e-+H2O=CO2+6H+11下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰12联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物13我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“NaCO2电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是A“吸入” CO2时的正极反应：4Na+ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C“吸入” CO2时，钠箔为正极D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol14下列物质的保存方法中，错误的是：A氢氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处15 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A甲为C，X是O2 B甲为CO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为Fe D甲为Na，X为O216室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应17A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）A氧化性B2C2A2 B还原性X-C-B-CX2与B-能发生反应 DB2与X-能发生反应18将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）Na2O2（mol）NaHCO3（mol）固体成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O2二、填空题19铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_Cr2O72-+Fe3O4+H+Cr3+Fe3+H2O（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_阴极_；用铁做阳极的目的是：_（3）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.01012、1.561010，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是_（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下： Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_（保留四位有效数字）。20目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：化学反应焓变平衡常数温度/5007008002H2（g）CO（g）CH3OH（g）H1K12.50.340.15CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）H2K21.01.702.52CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H3K3请回答下列问题：（1）反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_（用K1、K2表示）；根据反应判断S_0（填“”、“”或“”、“”或“”“”或“=”）；溶液中离子浓度大小顺序为_；若此时测得混合溶液的pH=a，则c（HA）+c（H+）=_molL-l（用含字母a的计算表达式表示）。金门县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案BBACDADDDB题号1112131415161718答案DCACDCCB二、填空题191，6，6