肇东市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

肇东市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜2 双选将pH4的酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A等于7B大于7C小于7D无法确定3 某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后4 某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为0.31 molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A该温度下，0.31 molL-1的HF溶液的pH=2 B升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C两溶液混合不会产生沉淀 D向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小5 下列说法正确的是A葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B室温下，在水中的溶解度：乙醇 苯酚 乙酸乙酯C酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 6 实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH2SO3H2SO4： H2SO3H2O2H2SO4+H2OBFeFe3： 2Fe6H2Fe33H2CBrBr2： 2BrI2Br22IDCuCuSO4： Cu2H2SO4（稀）CuSO4SO22H2O 7 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA B1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NAD25时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数为0.2NA 8 下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸9 下列说法不正确的是（ ）A甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应10下列叙述正确的是A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液11下列关于胶体的叙述中，不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的Na、ClB胶体中分散质粒子的直径在1nm100nm之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液12下列各组物质中，互为同系物的是（ ）AA BB CC DD13下列说法中正确的是（ ）。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴随着能量变化C反应热的单位kJmol1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同14在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad15某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验： 取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是A一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液Cc（HCO3-）=0.05mol/L D4.88g沉淀中含有3种成分 16室温下，将1molNa2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；Na2CO310H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO310H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H317右下图是某有机物的球棍模型，其中（代表氢原子， 代表碳原子，该有机物的名称是A乙烷 B乙醇 C乙烯 D乙酸18关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3H2O溶液，下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类：ab Bc（NH4+）：ab Cc（OH-）：abD水电离出的c（H+）：a0.01B. pH=7.0时溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的pH2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）20X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质二、填空题21（1）给定条件下的下列四种物质：标准状况下112mL液态水，含有40mol质子的NH3， 2mol的乙醇，4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是_（填序号）。（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为_。（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c（Cl-）=_。（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为g/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=_mol/L。22（1）氨基酸能与HNO2反应得到羟基酸。如：试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式：A_、B_、C_、D_。（2）下列物质中，既能与NaOH反应，又能与硝酸反应，还能水解的是_（填选项号）。Al2O3Al（OH）3氨基酸二肽（NH4）2CO3NaHCO3纤维素蛋白质NH4IA BC D全部（3）下列有关蛋白质的叙述中正确的是_。蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；温度越高，酶催化的化学反应越快；天然蛋白质的水解最终产物几乎均为氨基酸；重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质；通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性；鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。23氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）K1；CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）K2；CaO（s）CO2（g）CaCO3（s）K3；燃烧炉中涉及的反应为C（s）O2（g）=CO2；CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）。（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）2H2O（g）CaO（s）CaCO3（s）2H2（g），其反应的平衡常数K_（用K1、K2、K3的代数式表示）。（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”），再补充a mol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为_。（3）已知反应的H41.1 kJ/mol，CO 、OH、HH键的键能分别为1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则CO的键能为_ kJ/mol。（4）对于反应，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度_（填“变大”、“变小”或“不变”）。24常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请根据要求回答：（1）组情况表明，c_ （选填“大于”、“小于”或