龙文教育学科老师个性化教案1.doc

中小学1对1课外辅导专家龙文教育学科老师个性化教案教师李洪伟学生姓名周格格上课日期2011/11/8学科化学年级高二教材版本苏教类型知识讲解： 考题讲解:本人课时统计第（ ）课时共（ ）课时学案主题新课讲解课时数量（全程或具体时间）第（）课时授课时段19:00-21:00教学目标教学内容 烃的衍生物个性化学习问题解决在基础知识已经熟练的前提下，提升学生解题能力教学重点、难点考点分析教学过程学生活动教师活动1、烃的衍生物的结构与性质类别官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃卤原子XC2H5Br卤素原子直接与烃基结合。-碳上要有氢原子才能发生消去反应。1、与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2、与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇醇羟基OHCH3OH-碳上有氢原子才能发生消去反应。-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不易被催化氧化。1、跟活泼金属反应产生H22、跟卤化氢反应生成卤代烃3、脱水反应：乙醇140分子间脱水成醚170分子内脱水生成烯4、催化氧化为醛或酮5、一般断OH键与羧酸反应生成酯醚醚键CH3OCH3CO键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基OHOH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。1、弱酸性2、与浓溴水发生取代反应生成沉淀3、遇FeCl3呈紫色4、易被氧化（显粉红色）醛醛基HCHOHCHO相当于两个CHO羰基有极性、能加成。1、与H2、HCN等加成为醇2、被氧化剂（O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等）氧化为羧酸酮羰基羰基有极性、能加成1、与H2、HCN加成，2、不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基受羰基影响，OH能电离出H+，羰基受羟基影响不能与H2加成。1、具有酸的通性2、酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3、能与含NH2物质缩去水生成酰胺（肽键）酯酯基HCOOCH3酯基中的碳氧单键易断裂1、发生水解反应生成羧酸（盐）和醇2、也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯硝酸酯基ONO2不稳定易爆炸硝基化合物硝基NO2硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸氨基NH2羧基COOHH2NCH2COOHNH2能以配位键结合H+；COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质肽键氨基NH2羧基COOH酶1、两性2、水解3、变性4、颜色反应（生物催化剂）5、灼烧分解糖羟基OH醛基CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素C6H7O2(OH)3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1、氧化反应（还原性糖）2、加氢还原3、酯化反应4、多糖水解5、葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1、水解反应（皂化）2、硬化反应（氢化）卤代烃的化学性质例1在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意写明反应条件。（1）由CH3CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3。（2）由(CH3)2CHCHCH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH。乙醇的分子结构例2乙醇分子结构中各种化学键如右下图所示，关于乙醇在各反应中断裂的说明不正确的是（ ）A.和金属钠反应时键断裂B.和浓H2SO4共热到170 时断键和C.和浓H2SO4共热到140 时断键，其他键不断D.在银催化下与O2反应时断键和乙醇的催化氧化例3某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是 反应。（2）甲和乙两个水浴作用各不相同：甲的作用是 ；乙的作用是 。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质。它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 （填写字母）。a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去。乙醇与氢卤酸反应例4溴乙烷（CH3CH2Br）是一种难溶于水，密度约为水的密度的1.5倍，沸点为38.4 的无色液体，实验室由乙醇（CH3CH2OH）制溴乙烷的反应如下： NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O已知反应物的用量：0.3molNaBr（固体）、0.25mol乙醇、36mL浓硫酸（98%，密度为1.84 gcm-3）、25mL水，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：（1）仅用下图所示仪器来安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的。有关仪器的选择和连接顺序为 （填数字）。（2）写出不能选用的仪器及理由 。（3）反应时若温度过高，可以观察到红棕色气体生成，写出此反应的化学方程式 。（4）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是 ，必须使用的仪器是 。（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷 g。酯化反应的原理：酸去羟基醇去氢例5用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯当反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.18O只存在于乙酸乙酯中B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102例6松油醇是一种调香香精，它是、三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：（1）-松油醇的分子式 。（2）-松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分）。 a.醇 b.酚 c.饱和一元醇 d.苯的同系物（3）-松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分）。 a.加成 b.水解 c.氧化 d.消去反应 （4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和-松油醇反应的化学方程式 。（5）写结构简式：-松油醇 ，-松油醇 。醇羟基、酚羟基、羧基中的羟基性质比较物质酸性NaNaOHNa2CO3NaHCO3乙醇中性苯酚比碳酸弱乙酸强于碳酸例23已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右下图所示。1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a、b分别是（ ）A.5mol、10mol B.6mol、2molC.8mol、2mol D.8mol、4mol苯酚的弱酸性例24下列关于苯酚的叙述不正确的是（ ）A.苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色B.苯酚在水溶液中能按下式电离：C.苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性D.苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗2、烃的衍生物知识网络：乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线卤代烃R-X 醇R-OH 醛R-CHO羧酸RCOOH酯RCOOR水解氧化氧化酯化还原水解水解酯化有机物和官能团的检验有机物或官能团常用试剂反应现象C=C双键CC叁键溴水褪色酸性KMnO4溶液褪色苯的同系物酸性KMnO4溶液褪色溴水不褪色卤代烃中的X硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色黄色的沉淀醇中的OH金属钠产生无色无味气体苯酚浓溴水溴水褪色产生白色沉淀FeCl3溶液呈紫色醛基CHO银氨溶液水浴加热生成银镜新制Cu(OH)2煮沸生成砖红沉淀羧基COOH指示剂变色新制Cu(OH)2常温沉淀溶解呈蓝色溶液Na2CO3溶液产生无色无味气体淀粉碘水呈蓝色蛋白质浓HNO3呈黄色灼烧有烧焦羽毛味例25下面是某化学活动小组在研究性学习中，对分子的组成和结构进行设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2 mL，加到2 mL的新制Cu(OH)2悬浊液中，充分振荡。实验现象记录如下表：液体单糖溶液乙醇甘油(丙三醇)水实验现象Cu(OH)2溶解溶液呈绛蓝色Cu(OH)2不溶解混合物蓝色变浅Cu(OH)2溶解溶液呈绛蓝色Cu(OH)2不溶解混合物蓝色变浅根据上述实验及现象能够得出的正确结论是（ ）A.该单糖分子中可能含有醛基 B.该单糖分子中可能含有多个羟基C.该单糖的分子式C6H12O6 D.该单糖分子碳链呈锯齿形例26某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol气体；X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物；X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是（ ）A.X中可能有两个羧基和一个羟基 B.X中可能有三个羟基和一个COORC.X中可能有三个羧基 D.X中肯定有碳碳双键有机化学反应类型例27有机化学中取代反应范