汾阳市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

汾阳市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a=01时，发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时，发生的反应为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D当0aV(NaOH)B常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)c()CCH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=1117亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B可以将B中药品换成NaOH 溶液C应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾18下列反应的离子方程正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2BFe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe （OH）3C钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O19由2个CH3、2个CH2、1个和1个Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）A4种 B5种 C6种 D9种20下列离子方程式正确的是ANaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al（OH）3 + HCO3DNa2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32 CO2+H2O二、填空题21某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到标准状况下的H28.96L。（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_。（写元素符号）；（2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（3）该合金组成可能是_。（写出所有可能）22工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有_个；写出试剂X的化学式_。（2）反应的离子反应方程式_。（3）反应后过滤的沉淀为_，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_。（4）反应后过滤时必须用到的玻璃仪器有_。（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: _。23.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列实验：（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是_，甲同学设计的思路是_。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是_。.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 molL1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 molL1 NaOH溶液中。（3）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。丁同学实验中的负极反应式为_；戊同学实验中的负极反应式为_。（4）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出_（填元素符号）的活动性更强。（5）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。_。24以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：主反应：副反应：22主要物料的物理常数如下表：名称分子量性状相对密度（gcm-3）沸点（）溶解度水乙醚苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶乙醚74无色液体。0.7135不溶-实验步骤：（1）仪器A的作用是 。（2）蒸馏操作时温度应该控制在 左右。获得产品乙时进行的操作的名称是 。（3）上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是 、 。洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。洗涤操作在 中进行。 a烧杯 b布氏漏斗 c烧瓶 d分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至 （填现象）时说明杂质已被除尽。（4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是 。汾阳市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案CBBDCDBBDA题号11121314151617181920答案DACBCACDAA二、填空题21Al 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Al Fe Al Mg Cu Al Mg Fe Cu221 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3+HCO3- Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素 玻璃棒、烧杯、漏斗 用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂X于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂X中含有Na+23锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生 在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应, 锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快, Mg-2e-=Mg2+ Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O Al 镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，负极失去电