高一化学月考试题.doc

高一化学月考试题可能需要的相对原子质量数据H：1，He：4，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5 Ca:40 Fe:56第卷（选择题共50分）一选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共10题，30分）1. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为292对下列事实的解释错误的是 A氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 C氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性D向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性3.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A分离碘和酒精 B除去Cl2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO4. 关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+。C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32 5. 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(已知反应方程式为：3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+H2O)A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:36. 下列说法中，正确的是A亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B正常雨水的PH等于7，PH小于7的雨水就是酸雨C二氧化硫能使品红溶液褪色，溶液受热后，溶液又变为红色D纯净的Cl2呈黄绿色，干燥的Cl2可以漂白干燥的有色布条7. 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是A二氧化氮中混有NO（水） BNaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba(NO3)2）C氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）8. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述正确的是A. NO可以由Cu和稀硝酸反应制得 B. NO不会造成空气污染，是一种无害气体C. NO可以由N2在O2中燃烧制得 D. NO是红棕色气体9. 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是 A铜硝酸铜B铜硫酸铜硝酸铜C铜氯化铜硝酸铜D铜氧化铜硝酸铜沉淀量Na2O2的量10. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (SO4) 3 CAl2(SO4) 3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO4二选择题（每小题有两个正确答案，每题4分，漏选得2分，错选得0分，共20分）11. 下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3+2HClOB、碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2C、用氨水吸收少量二氧化硫 2NH3 H2O+SO2 = 2 NH4+SO32- +H2O D、石灰石溶于盐酸中： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2 +H2O 12. 某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 AMg2+、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、A13+、H+、Cl- CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-13. 下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是A周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数BLi、Na、K元素的金属性随着核电荷数的增加而减弱CX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族D元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行14.管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，下列说法正确的是A.反应中化合价升高的元素是NH3中的H B该反应利用了Cl2的强氧化性CNH3在反应中得到电子 D生成1molN2有6mol电子转移15.已知阿伏伽德罗常熟为NA，下列说法正确地是A22.4L水含有NA个H2O分子 B48gO3气体含有NA个O3分子C1mol氮气含有2NA 个氮原子 D1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子第II卷（非选择题共50分）16.(9分) . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。17.（15分）有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体。纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸根据上述实验现象或事实进行推断：1.写出X单质与水反应的化学方程式：_。2.写出Y单质与水反应的化学方程式：_。3.写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实验现象：_4.（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D的化学式是 。在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体 A、C的化学式分别是：A C 。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 。 该反应 （填“属于”、“不属于”）氧化还原反应。18. （16分）根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：_。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加人的试剂是_作用是_。 B中加入的试剂是_作用是_。 C中加入的试剂是_作用是除尽_气体。 D中加入的试剂是_作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。四、计算题（10分）19、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出240 g固体，配成1L溶液， 请计算 氢氧化钠化学纯(CP)500g品名：氢氧化钠化学式：NaOH式量：40（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后， 产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al +2 NaOH + 2 H2O =2NaAlO2 + 3H2） 梅州中学20112012学年度第二学期高一月考1考试化学科参考答案16.(9分) Na Al Si P Cl Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 (2分) H3PO4 H2SiO3 (2分)答案：1、Cl2 + H2O=HCl + HClO 2、2Na+2H2O=2NaOH+H23、浮在水面上，熔为小球，快速移动，溶液变红。4、（1）、H2SO4 酸雨 （2）、 N2 ； NO2 Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2O ；属于18、解析：本题主要考查气体装置气密性的检查，及运用物质的特性进行物质的检验。该装置较长，用手捂热法，难以达到气密性的检查，可用酒精灯微热烧瓶进行检验。浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成H2O、SO2、CO2。要检验这三种产物，首先要知道水可用无水硫酸铜来检验，用品红溶液检验SO2，用澄清石灰水检验CO2，然后考虑这三种物质检验的先后顺序。因气体通过溶液会带出水分，A装置应装无水硫酸铜检验水。SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故应用B先品红溶液检验SO2，然后用C除尽SO2，最后用D检验CO2。（2）2H2SO4(浓)C CO22SO22H2O（3）无水硫酸铜 ；检验H2O . 品红溶液；检验SO2足量酸性KMnO4溶液