吐鲁番市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

吐鲁番市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列说法正确的是ApH2的H2SO4与pH1的硝酸溶液中c(H)之比为110B0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c(H)之比为21C100 时，纯水的pH6，显酸性D100 mL pH3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等2 下列说法正确的是（ ）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A B C D3 下列说法正确的是AH2O与D2O互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物4 联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物5 某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是ACH3COO-、SO42-、HCO3- BSO42-、SO32-、CO32-CSO32-、HCO3-、SO42- DCH3COO-、SO42-、CO32-6 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ）A分子式是C3H8O3BA催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是7 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA8 下列叙述正确的是A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液9 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）10【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）A2种 B4种 C5种 D7种11下列叙述正确的是A25时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)V(NaOH)B常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)c()CCH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=1112某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A8种 B9种 C10种 D11种13下列离子方程式正确的是ANaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al（OH）3 + HCO3DNa2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32 CO2+H2O14【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ）A由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法15将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色 16下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品17【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）选项化学反应方程式反应类型ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3酯化反应BCH4Cl2 CH3ClHCl 置换反应CCH2=CH2Br2 CH3CHBr2加成反应D Br2 HBr取代反应AA BB CC DD18下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（C1-）=c（I-） CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3-）=2c（CO32-） D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）19下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应： B铜和硝酸银溶液反应： C向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全： D溶液与过量HCl溶液混合： 20某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）ApH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位B1L0.50molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大CpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32-）DpH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（10-410-10）molL-1二、填空题21铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：则总反应的热化学方程式为：_；（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做_极；精铜一侧电极反应式为_；（3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：试剂a是_，其作用是_；溶液A加入CuO调节pH的目的是_（用必要的离子方程式和适当的文字说明）。操作名称是_。（4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：滤液中Au元素的存在形式为AuC14-，写出浸取步骤反应的离子方程式_。加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。22某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的_是溶液变绿的原因。（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- CuCl42-（黄色） H0。据此乙认为:电解过程中，CuCl42-（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中CuCl42-浓度增大的原因：_。（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是_，否定乙的依据是_。（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生CuCl2-，CuCl2-掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含CuCl2-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生CuCl2-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。丙进行如下实验：a取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含CuCl2-的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。 a的目的是_。 写出b中生成CuCl2-的离子方程式：_。 补充c中必要的操作及现象：_。丙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl2-是导致溶液变绿的原因。23【2016年高考海南卷】（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：（1）B和A为同系物，B的结构简式为_。（2）反应的化学方程式为_，其反应类型为_。（3）反应的反应类型为_。（4）C的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。24（1）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b gcm3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示）（2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?吐鲁番市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案ADDCDCBCAC题号11121314151617181920答案ABABDCDADB二、填空题21Cu2S（s） + O2（g） = 2Cu（s） + SO2（g） H=-217.4kJmol-1（2分） 阳极 Cu2+ + 2e- = Cu H2O2（或O2 、O3等） 将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后续反应除杂 Fe3+ + 3H2OFe（OH）3 + 3H+，CuO + 2H+ = H2O + Cu2+ ，CuO反应氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe（OH）3沉淀 过滤 2Au + ClO3- + 7Cl- + 6H+ =2AuCl4- + 3H2O 2:322Cl2 电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4Cl CuCl42正向移动 阳极附近溶液仍为蓝色 U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在CuC