平泉县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

平泉县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B可以将B中药品换成NaOH 溶液C应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾2 在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3 【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体4 已知:H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-14.9kJmol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008molL-1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量n（H2）/moln（I2）/moln（HI）/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.255 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ）A分子式是C3H8O3BA催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是6 下列图示与对应的叙述相符的是A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0100 molL NaOH溶液滴定2000 mL、0.100 molL HC1溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：caba7 2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A4种 B6种 C7种 D9种8 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当a=01时，发生的反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当a=045时，发生的反应为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D当0a015时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）9 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S10下列说法正确的是A符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品11下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A将58.5g NaCl溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液12在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强13常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42、ClCc（OH） /c（H）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32DpH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S214【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa和b都属于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Db和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀15常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=l.110-12以及KspCu（OH）2 =210-20。下列说法错误的是（ ）A常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl）c（Ag2CrO4）B常温下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较： c（AgCl）c（Ag2CrO4）C某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 molL-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5D要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为616【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A分子式为C7H6O5B可发生加成和取代反应C分子中含有两种官能团D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H17现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子的物质的量为mol生成NO气体的体积在标准状况下为L与合金反应的硝酸的物质的量为molA5项 B4项 C3项 D2项18反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是19下列说法不符合事实的是（ ）A苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位20下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物二、填空题21工业上用CO2来生产燃料甲醇为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= _ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _ 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_（填序号字母）。A容器内压强保持不变 Bv正（CO2）=3v逆（H2）C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变（3）500该反应的平衡常数为 _ （保留两位小数），若提高温度到 800进行，达平衡时，K值 _ （填“增大”“减小”或“不变”）.（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 _ 。A在原容器中再充入1mol H2 B在原容器中再充入1molCO2C缩小容器的容积 D使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离（5）500，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） _ v（逆）（填“”“”或“=”）。（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 _ 。A升高温度 B在原容器中充入1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强22如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是_和_ 。（2）如何检查A装置的气密性?_。（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_。（4）装置B中饱和食盐水的作用是_。（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入湿润有色布条；_；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性_溴单质。（填“大于”或“小于”）23实验装置用于验证NaHCO3的稳定性，做了如下下实验。D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_。（2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。（3）双球干燥管内观察到的实验现象是_。通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题：（4）丙中NaOH溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。（5）若把原装置连接顺序改为甲丙乙丁戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_（填“能”或“不能”），原因是_。24为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+H2O+S+SO2）（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是_。A温度计 B秒表 C酒精灯（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。实验二：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知I2+2S2O32-S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3（3）表中Vx=_mL，t1、t2、t3的大小关系是_。实验三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 molL1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe32I=2Fe2I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.根据的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.（4）指导老师指出他们上述实验中不合理,你认为其原因是_ ；改进的方法是_ 。（5）有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是_ 。平泉县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案CBCDCDCCDA题号11121314151617181920答案DBBCBBACDB二、填空题2122分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中