化学计量在实验中的应用.doc

化学计量在实验中的应用一、 选材依据本节课选自普通高中课程标准试验教科书化学必修一第一章“从实验学化学”的第二节“化学计量在实验中的应用”（第一课时）。二、 设计思想本章内容是高中化学的基础，贯穿整个高中化学乃至大学化学的学习。物质的量是宏观物质与微观分子、离子、原子的联系，通过本节课的学习，学生要掌握物质的量定义及其单位摩尔、物质的量的两个计算公式，要能够进行简单的有关物质的量的计算。本课教学主要采用“问题探索解答”的启发式教学，首先创设问题“18课水中到底含有多少个水分子呢？”将教学与现实生活中熟悉的物质紧密联系，感受到问题有一定难度，学生的好奇、议论、猜测油然而生，求知的迫切性得到强化，探究的氛围形成，自然的把学生的注意力引向新课的学习。再通过老师对物质的量详细具体的讲解，使学生掌握本节课的主要内容，运用所学知识解答老师提出的问题，让学生切身体会本节课的重点及难点。最后，进行随堂练习，巩固所学内容。本设计面向的是成都较高的学生，他们思维敏捷、活跃、，素质较好，有对知识的渴求，但思维不够严谨，缺乏正确的科学探究方法，需及时给予引导。本课以教师讲解为主，同时重视学生的参与，让学生养成用化学知识解答问题的习惯。三、 教学目标（1）知识与技能掌握物质的量定义及其单位摩尔；认识阿伏伽德罗常数并且掌握物质的量与粒子数的关系。（2）过程与方法将宏观物质与微观粒子联系的方法（3）情感态度与价值观养成严谨认真的学习态度四、 教学重难点（1） 重点：物质的量定义及其单位（2） 难点：有关物质的量的简单计算五、 教学媒体的选择粉笔字板书、多媒体播放六、 教学方法以启发式教学、讲解为主七、 教学设计 教师活动学生活动设计意图【引入】水是大家非常熟悉的物质，它是由水子构成的，一滴水（约0.05ml）大约含有1.7完亿亿个水分子。如果一个一个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能及科学又方便的知道一定量的水中含有多少个水分子呢？。思考，议论 提出问题，引发学生认知冲突【引导】微观粒子因体积小而不可见、质量小而不可称。若集合一定数量 的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。上述问题我们从这个方向思考。【过渡】为了解决这一类问题，科学世界提出一个新的物理量，这个物理量是什么？倾听，思考 学生回答：物质的量 引导学生思考问题的方向【板书】物质的量记录【引导】首先我们看其定义，物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子，以集何体的方式增大粒子的体积与质量，便于我们称量和计数。 倾听，思考 强调物质的量是粒子的集合体【板书】物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体。【讲解】“物质的量”这四个字是一个专用名词，不能增减字，不能说成“物质量”或是“物质的数量”。记录倾听，思考强调物质的量是一个专有名词【引导】回忆我们曾学过的物理量，都有自己特定的符号，如压力已p为符号，物质的量作为国际单位制的7个物理量之一，也有自己的符号，用n表示。倾听，思考指出物质的量的符号n【板书】符号：n记录【引导总结】物质的量是一个物理量，其定义中所说的粒子指所有的微观的粒子，包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子，请大家对这六种粒子各举一个例。【ppt播放】粒子指所有的微观的粒子，包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子。（每种粒子都有举例）学生经过思考、讨论，请两到三位同学说出他们对六重离子的举例。记录 联系所学知识，培养学生探究思维【过渡】刚才老师讲到，物质的量是国际单位制的7个物理量之一，七个物理量中有我们非常熟悉的。看书，思考培养学生看书的习惯【引导】长度的单位是米、厘米、千米，质量的单位有克、千克、毫克。同样的物质的量也有自己的单位。1971年，在第十四届国际计量大会上觉定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。倾听，思考讲述物质的量单位的来历【板书】物质的量单位摩尔 记录【板书】摩尔是一个国际单位 记录【引导】科学上的单位其实就是一个人为定的标准，标准虽然是人定的，但有一定的科学性及使用价值，我们来看看米和千克这两个单位的标准是如何定的。【ppt播放】国际单位制制一米和一千克的标准。倾听，思考联系所学引出，物质的量单位标准【过渡】这么长为一米，这么重为一千克，容易让人们接受，那1摩尔的标准是多少呢？科学家经过长期实验测量规定：12克C12所含的原子数目作为1摩尔的标准。那标准到底是多少呢？ 倾听，理解导出1摩尔的标准【讲述】2002年国际科技数据委员会公布的摩尔标准的最新数据为：6.022145*1023。为了使用方便，取它的近似值。目前学习中就采用这个数值。 理解记忆讲述1摩尔的数据【ppt播放】0.5 mol O20.01 mol H2O等理解，记录举例介绍【过渡】物质的量单位是摩尔，1摩尔的数据我们已经知道，是不是1摩尔所有粒子的的数目都是这个数呢？ 倾听，思考 引出阿伏伽德罗常数【ppt播放】1molC中含有约6.02 1023个C原子等。比较，思考引出阿伏伽德罗常数【引导】1摩尔任何微观粒子粒子数均为6.02 1023，这是一个表示1摩尔标准的常数。 倾听，思考指出6.02 1023是一个常数【讲述】为了纪念科学家阿伏加德罗，0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。 倾听，理解讲述阿伏伽德罗常数【板书】1摩尔任何微观粒子所含粒子数均为为6.02 1023，称为阿伏伽德罗常数，用符号NA 记录【问题】知道了1摩尔粒子中的粒子数为阿伏伽德罗常数NA，一滴水（约0.05ml）大约含有1.7完亿亿个水分子，那么，一滴水的物质的量是多少呢？ 思考、讨论之后，有同学起来回答：可用1.7完亿亿除以6.02 1023，计算出摩尔数。让学生独立思考，老师总结【引导】回答的很好，用总的粒子数除以1摩尔的粒子数。设总的粒子数有N,该；粒子的物质的量是多少？学生回答：N除以NA老师归纳总结【讲解】已知一种物质的粒子数N，而1摩尔的粒子数是阿伏伽德罗常数NA，不用说，同学们都知道。公式n=N/NA用于这一类计算。倾听，理解，记忆【板书】n=N/NA记录【总结】n=N/NA是物质的量计算公式之一，只需知道粒子总数，便可求出总的物质的量。理解记忆进一步阐述这一公式【随堂练习】1. 1molH2SO4中含有 molH、 molS 、 molO。2. 1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-。3. 2mol H2O中含 个H、_个O。4. 0.5mol NaOH中含 个Na + 5 . 2NA个H2是 mol H2 。6、3.011023个H相当于mol H学生做题运用所学知识，老师讲解，学生记得更加牢固【课后作业】预习摩尔质量 学生自主预习让学生养成课前预习的好习惯八、 板书 一、 物质的量定义：物质的量是一个