鲁教版初三化学第五单元化学反应的表示全单元分课时探究性学习学案.docVIP

第五单元 化学反应的表示 第一节质量守恒定律第1课时：质量守恒的微观原因探究任务：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.能够利用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因，能够利用质量守恒定律解释化学变。3.会利用质量守恒定律推导化学式和进行有关的计算。探究过程：一、探究铺垫已知：原子是化学变化中的最小粒子，大家先猜想一下:化学反应的前后，原子的种类有无变化？化学反应的前后，原子的个数有无变化？化学反应的前后，各种物质的总质量有无变化？二、提出问题 水分解生成氢气和氧气，生成的氢气和氧气的质量之和与水的质量是否相等？三、你的推测 （1）在水分解反应中，氧原子的种类和数目 （改变不变）；氢原子的种类和数目 （改变不变）；化学反应前后物质的总质量 （相等不相等）。（2）观察水分子分解的示意图，你获得的信息还有 。四、合作交流1现在要表示氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下列图式哪个更好？说明理由。 丙 （甲） （乙） （丙）在氢气和氧气化合生成水的反应中，参加反应的氢气和氧气的质量总和与生成水的质量 （相等不相等），因为在氢气和氧气的化合反应中，氧原子的种类和数目 ；氢原子的种类和数目 ；化学反应前后物质的总质量 。 2结论：参加化学反应的各物质的质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。知识梳理： 反思疑惑：动态作业 ： 第五单元 第一节质量守恒定律第1课时：质量守恒的微观原因 时间： 第 次基础达标1、在一切化学反应中，反应前后 没有改变，没有增减，也没有变化，所以化学反应前后各物质的必然相等。2、一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成固体的质量镁条的质量（填“”“=”）,这与质量守恒定律（填“矛盾”或“不矛盾”）。3、下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律 D.铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A、镁条放入盐酸中 B、高锰酸钾固体受热分解 C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液 D、在空气中加热铜粉5、现有化学反应：X+Y=Z，若将a gX和b gY 在一定条件下充分反应，生成物Z的质量 （ ） A.等于（a+b）g B.小于（a+b）g C.大于（a+b）g D.不大于（a+b）g6、化学反应前后，一定不变的是（ ）分子种类 原子种类 分子数目 原子数目 各物质的质量总和 A. B. C. D.7、已知化学方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知x、y的值为（ ） A.4 6 B.2 2 C.2 3 D.3 28、从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ） A水是由氢元素和氧元素组成的 B化学反应前后元素的种类不变C在化学变化中，分子可分原子也可分D1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成共同提高9、小明在练习制作“糖葫芦”时，在给蔗糖加热时产生了炭黑和水（整个过程密闭），这一事实说明了（ ）A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物 B、蔗糖是炭黑和水组成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的 D、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的10、已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3+SO2+N2+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（ ） A.1 B.2 C.3 D.411、在大自然中，CO2与O2能相互转化，以保持空气成分相对稳定。（1）空气中氧气的体积分数约为 ；大气中二氧化碳含量增多会导致 效应。（2）植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO2 + 6X = C6H12O6 + 6O2，则X的化学式为 。拓展延伸12、1.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列判断：一定含有C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H原子个数之比为1:2 分子中C、H原子个数之比为1：4；正确的是（ ） A. B. C. D.13、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010x请根据质量守恒定律判断x的值A50 B40 C10 D70 第五单元 化学反应的表示 第一节质量守恒定律第2课时：质量守恒实验探究探究任务：。1、通过实验探究，加深对质量守恒定律的理解。2、初步学习实验设计、观察、测量、记录、数据处理等一些科学探究的基本方法。3、学会学习如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。探究过程：一、提出问题当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？问题假设（1）质量增加；（2）质量减少；（3）质量相等。下列反应可供你选择，当然你也可以选择其他的反应：。（1）盐酸和大理石（主要成分是CaCO3）反应，生成二氧化碳、水和氯化钙（CaCl2）。（2）氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。（3）白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷（P2O5）。二、作出假设 三、设计实验方案选择上述其中一个化学反应作为研究对象，你选择的是 。反应原理： 实验用品： 。四、实验进行实验方案方案一白磷燃烧前后质量的测定方案二盐酸和大理石反应前后质量的测定方案二氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象及质量实验前：白磷为色体,溶于。反应前总质量是 克混合前：盐酸色体，大理石为色的体。应前总质量是克混合前：硫酸铜溶液为色的体，氢氧化钠溶液为色的体。反应前总质量是克 实验后：锥形瓶中有且气球；反应后总质量是克。实验后：烧杯中出现 ；反应后总质量是克。实验后：烧杯中出现 ；反应后总质量是克。五、获得结论实验表明：当物质发生化学反应并生成新物质时，参加反应前各物质的总质量反应后生成物的总质量。六、交流共享盐酸和大理石的反应，一个在密闭容器中进行，另一个在敞口容器中进行，实验结果不同。你能做出解释吗？知识梳理反思疑惑 动态作业 ： 第五单元 第一节质量守恒定律第2课时：质量守恒实验探究 时间： 第 次基础达标1、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。2、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A.水结冰前后质量保持不变B.1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2LC.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变3、下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（ ）A物质的质量总和相同 B元素的种类相同C物质分子的个数相同 D原子的个数相同4、在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的质量为（ ）A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定5、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧气的质量为（ ）A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g6、判断镁在空气中燃烧属于化学变化的依据是（ ）A发出耀眼的白光 B放出大量的热C生成了白色固体 D固体质量增加7、1g镁条在空气中完全燃烧。生成物的质量（ ）A.等于1g B.小于1g C.大于1g D.无法确定8、科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），不需要（ ）A.碳原子 B.氢原子 C.氮原子 D.氧原子共同提高9、在A+BC+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ）A18克 B7克 C8克 D 6克10、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变（）A质子 B原子C电子 D分子11、根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为（）AA3B2 BA2B3 CAB2 DAB312、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是AO、H、C BN、H、O CN、O、H DC、H、O、N13、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为A（a-b）克B（a-b-c）克（a+b-c）克（a-b+c）克14、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A镁条放入盐酸中 B高锰酸钾固体受热分解C硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D在空气中加热铜粉拓展延伸15、 A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为_克，D的质量为_克。16、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_（填增加、减少、不变）17、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3 : 5，则D为_克第五单元 化学反应的表示 第二节化学方程式第1课时：化学方程式的书写探究任务：1.初步认识用来表示化学反应最重要最常用的化学语言化学方程式。2.掌握用化学方程式来表示化学变化的基本原则和基本步骤。3.能正确书写简单的化学方程式。探究过程：一、自主探究：填一填1、用来表示的式子叫做化学方程式。2、化学方程式中用“”表示，用“”表示反应生成，用“”表示反应生成。4、在书写化学方程式时，反应物与生成物之间用“=”连结，反应物与反应物之间、生成物与生成物之间用“+”连结，反应条件写在等号的上方。点燃 例如：2Mg + O2= 2MgO5、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以；二是必须遵守。6、书写化学方程式的步骤：一、；二、；三。二、合作探究：议一议1、“配平”是书写化学方程式的关键步骤，下列问题你都明确了吗？（1）为什么要把化学方程式配平？（2）怎样确定化学计量数？（3）判断是否已经配平的依据是什么？2、下列哪些信息是化学方程式能够提供的？你还能从一个化学方程式中获得更多信息吗？（1）反应物和生成物分别是什么；（2）各物质的微观粒子数之比是多少；（3）反应进行得快还是慢；（4）反应物和生成物的颜色；3、说说看，根据化学方程式2H2+O2=2H2O，你能获得哪些信息？点燃2H2 + O2 = 2H2O粒子的数目 2 1 2相对质量 212 162 2(12+16）相对质量之比 4 ： 32 ： 36获得的信息：1、该反应的反应物是_，生成物是_，反应条件是_。2、反应物与生成物各物质之间的质量比是：_。(质量比=各物质的相对分子质量化学计量数之比)3、反应物与生成物各物质之间的粒子个数比是：_。知识梳理： 反思疑惑：动态作业 ： 第五单元 第二节化学方程式第1课时：化学方程式的书写 时间： 第 次基础达标1、2010上海世博会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（ ）A焰火表演 B霓虹灯表演 C音乐喷泉 D气球升空2、元素、原子、分子等概念之间有联系和区别，下列描述中正确的是（ ）A物质是由元素构成的 B化学变化中元素种类、分子个数都保持不变C分子可以再分，原子不能再分 D分子、原子都在不停地运动着3、已知2A3B = C3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，且生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为 A 16 B 27 C 44 D 564、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 A0B+2C+6D+35、下图是表示气体分子的示意图，图中“ ”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是 ，表示混合物是 ，表示单质的是。6、氢气和氧气之间发生的化学反应过程可用下图表示，试回答下列问题（1）写出该反应的化学方程式：；（2）除化学方程式本身表示的意义外，从上图你还知道那些信息？ ；。共同提高7、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是物质abcd反应前质量（g）1010102反应后质量（g）待测2212A该反应是化合反应，d可能是催化剂Ba、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同Cb物质可能是单质D反应后a物质的质量为3g8、运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是AC2H8N2 BN2H4 CCH4 DC6H7N9、右图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是 A2H2+O2 2H2O B2H2O 2H2+O2C2CO+O2 2CO2 DH2+Cl2 2HCl 拓展延伸10、 科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_；（2）碳元素和氧元素的质量比是_；（3）氢元素的质量分数为_。11、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素CO(NH2)2，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式_。12、根据下图回答问题（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，应选用装置有 ，该反应中二氧化锰起 作用， 该化学反应的化学方程式为：。（2）用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气，应选装置有 ，该反应的化学方程式为：。13、某化学小组同学，用如下图所示实验探究质量守恒定律。 （1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是 （填写字母序号），该反应的化学方程式为 。（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）。原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质质量（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y。X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声。其反应的化学方程式为：3Fe + 4H2O 4X + Y。则X的化学式为，Y的化学式为。第五单元 化学反应的表示 第二节化学方程式第2课时：化学方程式的配平探究任务：1、了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应。2、通过合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律的科学思维方法。3、形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，培养全面思考问题的能力。探究过程：通电一、探究铺垫说出水通电分解这一化学方程式 2H2O= 2H2 + O2所提供的信息： （质的信息）： （量的信息）； 二、自主探究： 根据信息尝试组合化学方程式根据提供的化学式、反应条件、数字等符号，组成下列6个反应的化学方程式。1.硫在氧气中燃烧 （S、O、O2、SO2、SO3、燃烧、点燃、=、+等） 2.红磷在空气中燃烧 （P、O、O2、PO2、P2O5、燃烧、点燃、=、+、2、4、5等） 3.铁丝在氧气中燃烧 （Fe、O、O2、Fe2O3、Fe3O4、FeO、燃烧、点燃、=、+、2、2、3、4等） 4.氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 （KClO3、KClO、MnO2、KCl、O2、点燃、=、+、2、2、3等） 5、加热高锰酸钾制氧气 （KMnO4、K2MnO4、MnO2、O2、+、+、=、2等） 6.二氧化碳和澄清石灰水（有效成分为氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和水 （CO2、Ca(OH) 2、Ca(OH)、CaCO3、H2O、等） 。三、合作探究：探究化学方程式的书写原则和书写步骤1、讨论：（1）检查6组结果是否能准确的传递出反应物、生成物及反应的条件等信息。（2）可否将第一组的反应条件“点燃”改为“加热”，或将第三组的生成物 “Fe3O4”改为“Fe2O3”？（3）为什么要在化学式的前面配上适当的数字即化学计量数呢？ 2、总结：化学方程式的书写原则： 、 。3、思考：如何配平化学方程式？（1）讨论，找出使反应式P+O2-P2O5两边磷原子和氧原子个数都相等的方法。最小公倍数法：找两端各出现一次且原子数目较大的元素。（2）讨论：对于KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2这个反应，哪位同学有更好的配平方法？观察法：式子左右两边钾原子、锰原子、氧原子个数分别是多少，它们之间有什么规律呢？通过查原子个数，可直接看出需在高锰酸钾化学式前加上 。（3）总结：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。四、自主探究：如何标注生成物的状态？（1）自主学习P100页内容，回答：箭头都标在了哪一方？反应物和生成物的状态一样吗？（2）总结：箭头都标在了 物的一方。反应物中没有气体，而生成物中有气体，应在该气体生成物的化学式的右侧标 ；反应物中没有固体，而生成物中有固体，应在该固体生成物的化学式的右侧标 知识梳理 写出反应物和生成物的化学式 （遵守客观事实）化学方程式的书写步骤配平，将短线改为等号 （遵守质量守恒定律） 注名反应的条件、生成物的状态 （遵守客观事实）反思疑惑 动态作业 ： 第五单元 第二节化学方程式第2课时：化学方程式的配平 时间： 第 次基础达标1、指出并改正下列化学方程式中的错误Mg+O2MgO2 H2O2H2+O2C+O2 CO2 2KClO3+MnO22KCl+3O2 2、配平下列化学方程式Fe + HCl FeCl2H2 Al+ O2 A2O3 C2H4 + O2 CO2 + H2O3、写出下列反应的化学方程式加热红色的氧化汞粉末 木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳 铁和硫酸铜溶液反应得到铜和硫酸亚铁溶液 4、若24.5 g氯酸钾与2 g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,得剩余固体质量为16.9 g，则反应后二氧化锰的质量是 ，反应生成氧气的质量是 ，同时生成氯化钾的质量是 。5、下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（ ）A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C.每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子6、在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为 （ ）A.27 B.70 C.108 D.172共同提高7、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ）A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素 D一定含碳、氧元素，可能含有氢元素8、镁带在耐高温的密封（内含空气）容器中加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛物质总质量随时间变化的是（ ） A B C D9、有A、B、C三种物质各4 g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为 C+B=A+D，反应后的物质中只有5 gA、5 gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为 。拓展延伸10、12 g的碳和32 g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧气中燃烧，可生成二氧化碳g，剩余g。11、高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（N2O）气体与另一种氧化物充满气袋。请给出：（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是 。（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。第五单元 第三节化学反应中的有关计算探究任务：1、学会根据化学方程式计算某反应物或生成物的质量。2、掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。3、会从定量的角度理解化学反应， 学会科学地利用能源。探究过程：一、探究铺垫（1）复述：化学方程式表示的意义：1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） 2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。 （2）思考：能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么12克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 6克碳充分燃烧能生成克二氧化碳； 3克碳、1.2克碳呢？你的依据是什么？（3）总结：依据物质的 来计算，这就是根据化学方程式的计算。二、合作探究：根据化学方程式的计算（1）计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；（2）计算步骤： 例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？ 解，设未知量解 设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳 写出化学方程式C + O2 C O2 标出有关物质的相对分子质量 1244 和已知量、未知量3 gx 列比例式，求解12/44 = 3g/ x通电 x= 11 g 简明作答 答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。（3）尝试练习：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3 = 4Al+ 3O2 如果加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克氧化铝（Al2O3）才能制成这个铝锅？（4）总结1：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。（5）练习：电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲同学解设可得氢气的质量为x。 HO2 H+ O2 331 36gx x = 1.1 g答：可得到1.1克氢气乙同学解设可得氢气的质量为x。 H2O H2+ O2 18 2 36g xx = 4 g答：可得到4克氢气丙同学解设可得氢气的质量为x。2H2O 2H2+ O236 4 3236x x = 32 答：可得到32克氢气丁同学解 设可得氢