洮南一中2011—2012学年下学期期中考试化学文档.doc

洮南一中20112012学年下学期期中考试高二化学试卷第I卷(选择题 共55分)可能用到的相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108一选择题(本题共20小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1下列电子层中,原子轨道数目为4的是( )A.K层 B.L层 C.M层 D.N层2下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是( )A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p43某元素原子价电子构型3d54s2,其应在A第四周期B族 B第四周期B族C第四周期A族 D第四周期A族4若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了( )A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则5下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( )A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为:1s 2s 2p 3s 3p6.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.PSCl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.下列有关化学用语书写正确的是 ( )蔗糖的最简式是CH2O 次氯酸的结构式:HClO苯甲醇的结构简式:-CH2OH 甲烷分子的比例模型:S2-的电子排布图为:1s22s22p63s23p6原子核内有10个中子的氧离子:2-A. B. C. D.8用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个下列关于R的描述中正确的是( )A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应9下列基态原子的电子构型中,正确的是A.3d94s2 B.3d44s2 C.3d104s0 D.3d83s210. “稀土”是我国宝贵的战略资源,国家即将控制其出口 与是稀土元素,下列有关说法不正确的是( )A. 与互为同位素B.在元素周期表中位于第四周期第B族C. 与是不同的核素D. 据与的质量数不可以确定Sm元素的相对原子质量为14711最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是A.是一种新的氧化物 B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素 D.是臭氧的同分异构体12.短周期元素AB,若A离子与B离子电子层结构相同,且A离子半径大于B离子半径,则下列说法一定正确的是 ( )A.原子半径AB B.电负性AY,下列说法错误的是( )A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX18.短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则A原子半径:丁丙乙B单质的还原性:丁丙甲C甲乙丙的氧化物均为共价化合物D乙丙丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应19.下列说法中正确的是( )A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素;C稀有气体原子的最外层电子数都是8;D.同一元素的各种同位素的物理性质化学性质均相同20.下列说法正确的是( )A. 基态时,相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的B.基态时,稀有气体元素原子的价层电子数都为8C.基态时,同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D.非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或一定填满电子二.选择题:(本题包括5个小题,每小题3分,共15分每小题有一个选项符合题意)21.XY为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1122.短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相对位置如图1所示下列说法正确的是( )A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强23.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HClHBrHI的热稳定性依次增强D.若M和R的第一电离能M小与R,则原子序数:RMXYZW24.右图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素XYZW的叙述正确的是XY的最高价氧化物的水化物酸性为YXYZ的气态氢化物的稳定性YZW的单质常温下呈液态,一定条件下可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A.只有 B.C. D.25.下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极工作时MN两个电极的质量都不减少,则下列说法正确的是( )A.M电极的材料是石墨B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时,理论上消耗氧气为448mlC.在此过程中,甲池中OH-向通乙醇的一极移动D.在此过程中,乙池溶液中电子从M电极向N电极移动第卷(非选择题 共45分)三非选择题26. (11分)X,Y,Z ,W四种元素的原子序数依次增大其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道;W,Z的原子序数相差15,Y离子与Z离子具有相同的核外电子排布且Z原子的第一电离能在同周期中最低(1)请写出各元素的元素符号 : X_ Y_ Z_ W_(2)请写出XY2的电子式_(3)请写出Z2Y2的电子式_其中含有_化学键(4)写出Z原子的原子结构示意图子_价电子排布式_外围电子排布图_Z2+的电子排布式_27. (9分) WXYZ是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大(1)X位于元素周期表中第 周期第 族;W的基态原子核外有 个未成对电子(2)X的单质子和Y的单质相比,熔点较高的是 (写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 (写化学式)(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是 (4)在25C101 kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是 28.(10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中,最可能处于同一族的是( )A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U(2)电解它们的熔融氯化物,阴极放电反应最可能正确的是( )A.Q2+2e-Q B.R2+2e-RC.S3+3e-S D.T3+3e-T E.U2+2e-U(3)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是( )A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4(4)S元素最可能是( )A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.准金属 E.d区元素(5)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是( )A.硼(1s22s22p1) B.铍(1s22s2)C.锂(1s22s1)D.氢(1s1) E.氦(1s2)29.(7分)XYZ是中学化学中三种常见元素的单质,甲乙是两种常见的化合物,相互间有如右图的转化关系:(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子, Y原子的基态轨道表示式为 ,乙的电子式为 (2) 若XY均为非金属单质,常温下甲为无色液体,写出X与甲反应时的化学方程式:_ (3) 若XY均为金属单质,X基态原子外围电子排布式为3s23p1,甲为具有磁性的黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为: ,Y原子基态电子排布式为 四计算题(1小题,共8分)30.(8分)通过实验对有机物A的组成结构性质进行观察分析,得出结论如下:A为无色晶体,微溶于水,易与Na2CO3溶液反应;完全燃烧83g有机物A,得到176g CO2和27g H2O;核磁共振氢谱显示A分子中只有两个峰,其面积之比为21;A的相对分子质量在100200之间,是分子中含有一个苯环的有机物试推导:(1)A的实验式;(2)A的分子式;(3)写出A的结构简式班 级： 姓 名： 考 号： 装订线装订线洮南一中20112012学年下学期期中考试高二化学试卷答题纸第卷(非