高中化学第3章第4节第1课时离子反应发生的条件课件鲁科版选修.ppt

第4节 离子反应,第 1 课 时 离子反应发生的条件,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,考向一,考向二,第3章 物质在水溶液中的行为,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,知识点一,(1)有沉淀或气体或弱电解质生成的离子反应能够 发生。 (2)离子反应的实质是某种或某些离子浓度的减小。 (3)在溶液中，还原性最强的离子首先被氧化；氧 化性最强的离子首先被还原。,(1)定义：溶液中 之间，以及 与 之间发生的反应。 (2)实质：溶液中某种或某些离子 。 (3)表示方法：常用 来表示。 (4)离子反应的主要类型有复分解反应、 反应、盐类水解反应等。,离子,离子,原子或分子,浓度减小,离子方程式,氧化还原,1下列反应中不属于离子反应的是 ( ) A2H2O2 2H2O BNaOHHCl=NaClH2O CFeCuSO4=CuFeSO4 DCl2Na2SO3H2O=2HClNa2SO4 解析：A中反应不在溶液中进行，无离子参加 或生成。 答案：A,沉淀,弱电解质,HOH=H2O,HCH3COO=CH3COOH,氧化,还原,减小,5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O,向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为： 。 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为： 。 (2)原电池、电解池反应： 原电池：CuZnH2SO4。 电极反应式：负极： ， 正极： ，,ZnCu2=Zn2Cu,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Zn2e=Zn2,2H2e=H2,总反应： 。 电解池：电解饱和食盐水。 阳极： ， 阴极： ， 总反应： 。,Zn2H=Zn2H2,2Cl2e=Cl2,2H2e=H2,2Cl2H2O 2OHH2Cl2,(1)生成沉淀或气体的反应现象明显，常用于离子的检验。 (2)复分解反应CuSO4H2S=CuSH2SO4也可以发生，是由于CuS是一种溶解度极小的、且不溶于H2SO4的物质。,(3)若溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中加入氧化剂时，还原性最强的离子首先被氧化。同样，多种氧化性离子共存并且浓度相同时，向其中加入强还原剂，氧化性最强的离子首先被还原。 (4)盐类的水解反应(复分解反应的一种)也是离子反应，主要有单一弱离子的水解反应和水解相互促进的反应。,2下列叙述中正确的是 ( ) A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离 子来表示 B离子互换反应总是向着溶液中反应物中某些 离子浓度减小的方向进行,C酸碱中和反应的实质是H和OH结合生成水， 故酸碱中和反应的离子方程式都是H OH=H2O D复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件 才能进行,解析：复分解反应只要具备离子反应发生的三个 条件之一即可。 答案：B,答案 C,(1)几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子间不发生任何反应。 (2)离子之间结合生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，离子反应就会发生，离子不能大量共存。,提示： 在酸性 条件下具有氧化性，将H换为 Na后， 与I不反应， 能共存。 答案：能,若将A项改为Na、I、 、 ，能否共存？,例2 (2011江苏高考)下列表示对应化学反应 的离子方程式正确的是 ( ) AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3= Cu2Fe2 BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NO NO2H C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 2H=Ca2H2OCO2 D向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2： 2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O,答案 B,(1)离子方程式的书写要点： 离子方程式要符合客观事实，要注意“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。,抓住两易、两等、两查。a.两易：易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学式表示。b.两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。c.两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 (2)离子方程式的书写要点也是正误判断的依据。,(2010全国高考，有改动)能正确表示下列反应的 离子方程式是 ( ) A将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu= 2Fe2Cu2 B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O48H=3Fe34H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe24HNO =Fe32H2ONO D将铁粉