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高考化学主要考点与题型示例摘要：主要考点热点题型示例二.元素周期表与元素周期律元素周期表元素周期律元素周期表的结构【示例】(06海南7)下列叙述正确的是( )A.同一主族的元素,原子.关键词：类别：其它来源：牛档搜索（Niudown.COM）本文系牛档搜索（Niudown.COM）根据用户的指令自动搜索的结果，文中内涉及到的资料均来自互联网，用于学习交流经验，作品其著作权归原作者所有。不代表牛档搜索（Niudown.COM）赞成本文的内容或立场，牛档搜索（Niudown.COM）不对其付相应的法律责任！你会做吗？高考化学主要考点与题型示例主要考点热点题型示例一.物质结构原子结构分子结构及化学键晶体结构（选修）1. 构成原子或离子微粒间的数量关系（AZX）【示例】（07上海2）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素 D U与U互为同素异形体2. 同位素20983Bi21083Bi【示例】（07广东1）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi A、 和 都含有83个中子 B、 和 互为同位素 C、 和 的核外电子数不同 D、 和 分别含有126和127个质子【示例】（03海南6）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）A. He B. He C. He D. He+152853. 核外电子排布【示例】（07山东10）根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定4. 分子空间构型【示例】（07海南18）下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（ ）A环已烯B丙炔C乙烷 D苯5. 关于8电子稳定结构的考查【示例】（05海南6）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl56.等电子粒子【示例】（07全国26）（16分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：(1)A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是 。你会做吗？高考化学主要考点与题型示例主要考点热点题型示例二.元素周期表与元素周期律元素周期表元素周期律1. 元素周期表的结构【示例】（06海南7）下列叙述正确的是（ ）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高【示例】（05海南9）下列说法正确的是（ ）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子【示例】（07海南13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；2. 无机推断【示例】（07全国26）(15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素。它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： 【示例】（07全国26）（16分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。你会做吗？高考化学主要考点与题型示例主要考点热点题型示例三.化学计量物质的量及其单位物质的量的浓度摩尔质量与气体摩尔体积 阿伏加德罗常数阿伏加德罗定律及其推论1.基本概念的理解【示例】（07山东11）下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位【示例】（07上海4）下列有关物理量相应的单位表达错误的是A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/mol C 溶解度g/100g D 密度g/cm32.阿佛加德罗常数与微粒数的关系【示例】（07广东3）下列叙述正确的是A、48gO3气体含有6.021023个O3分子B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子C、0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+D、标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子【示例】（07上海20） 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个【示例】（06海南8）NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NAC.0.1 mol CH4所含的电子数为NA D. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA3.物质的量浓度的求算【示例】（07海南12）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为（ ）A（y-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/a D(2y-4x)/a【示例】（07上海30）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。4.化学反应中的计量关系及相关计算【示例】（05海南8）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（ ）A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:9【示例】（07宁夏12） a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7【示例】（05海南7）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4高考化学主要考点与题型示例你会做吗？主要考点热点题型示例四.化学反应与能量变化热化学（反应热、热化学反应方程式、盖斯定律）电化学（原电池、电解池）1. 热化学方程式的正误判断【示例】（05海南13）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = -4b kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H = 2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = -2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = b kJ/mol2.反应热的计算及大小比较【示例】（07海南5）已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)， H=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s) + 1/2 O2（g）= Ag2O(s)， H=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3kJ/molB-379.3kJ/mol C-332.8kJ/mol D317.3 kJ/mol【示例】（07全国9）已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol【示例】（07江苏7）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol13.原电池原理的应用4.原电池正负极的判断，电极反应方程式的书写，电极材料，电流与电子的流向.【示例】（07广东9）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：A、H2 + 2OH- =2H2O+2e- B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OC、H2 = 2H+ + 2e- D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-【示例】（07海南14）（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。你会做吗？高考化学主要考点与题型示例主要考点热点题型示例五.化学反应速率与化学平衡化学反应速率化学平衡1.实验探究影响化学反应速率的外界条件【示例】（07全国6）已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强2.化学平衡状态的判断依据3.化学平衡移动的分析【示例】（06海南11）在0.1 molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4.化学平衡图象题的分析方法【示例】（07全国13）右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等【示例】（03海南12）右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应的H 05.化学平衡计算的一般思路和方法【示例】（07宁夏13）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%6.化学平衡常数的计算【示例】（07海南16）（6分）PCl5的热分解反应如下： PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。你会做吗？高考化学主要考点与题型示例主要考点热点题型示例六.电解质溶液弱电解质的电离水的电离及溶液的酸碱性（PH）有关PH的计算离子反应盐的水解溶液的质量分数1.强酸（碱）与弱酸（碱）的比较【示例】（07上海13）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小2.溶液加水稀释后PH的计算【示例】（07海南3）下列叙述正确的是A 95纯水的pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)你会做吗？高考化学主要考点与题型示例主要考点热点题型示例七. 有机化合物合成有机物的分类与命名同系物及同分异构分子式与结构简式 官能团与性质 有机化学反应方程式书写与反应类型判断1.结构（官能团）与性质的关系【示例】（07海南20）从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物： 现在试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ）ABCD【示例】（07上海19）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A 两种酸都能与溴水反应B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同2.同分异构体的书写与判断【示例】（07海南19）分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）A5种B6种C7种 D8种【示例】（07宁夏7）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4 C5D63.一元取代物和二元取代物种类的判断【示例】（07海南5）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）4.分子式的确定【示例】（07海南15）（10分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是 ；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表达）；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 ；5.有机合成与推断【示例】（07海南21）（11分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A ，E ，G ；（2）反应的化学方程式（包括反应条件）是 ，反应化学方程式（包括反应条件）是 ；（3）写出、的反应类型： 、 。你会做吗？高考化学主要考点与题型示例主要考点热点题型示例八. 化学实验药品仪器及装置原理及操作物质检验实验设计与评价1.基本仪器的使用【示例】（07上海）下列有关实验操作错误的是A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体积液体的试管加热 D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心2.实验操作 【