高中化学专题1微观结构与物质的多样性第1单元原子核外电子排布与元素周期律第2课时元素周期律课件苏教版必修

专题1 微观结构与物质的多样性,第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,第2课时 元素周期律,课前预习探新知,基础过关对点练,课后提升速达标,课前预习探新知,一、1.元素在元素周期表中的序号 核电荷数 质子数 核外电子数 2周期性 H、He 1 8 3大 小 大 小 4金属 水或酸中置换出氢 碱 非金属 与H2反应形成气态氢化物 气态氢化物 酸,答案与解析,5溶液变红 无明显现象 有气泡，溶液微红 放出大量气泡 有气泡 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 Na Mg Mg Al NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Na Mg Al 光照或点燃 SiH4 PH3 H2S HCl H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 Si、P、S、Cl SiH4PH3H2SHCl H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 Si P S Cl 6最高正价从1增至7，最低负价从4到1 最高正价最外层电子数，最高正价|最低负价|8 7原子半径 金属性和非金属性 主要化合价 周期性 元素核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化,二、1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 三、思考探究1：不是，因为稀有气体原子核外达到2个或8个电子的稳定结构，其半径的测量方法不一样，所以不能比较。 思考探究2：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力越来越大，导致原子半径越来越小；最外层电子数相同时，原子序数增大，则电子层数增大，核电荷数增加，吸引核外电子使半径减小的趋势小于电子层数增加使半径增大的趋势，故原子半径逐渐增大。,基础过关对点练,1D 随着元素原子序数的递增，最外层电子从1到8，除氢、氦元素外，A项错；从左到右原子半径从大到小发生周期性变化，B项错；最高正价从1价到7价，O、F元素除外，负价从4价到1价重复出现，C项错；D项正确。,答案与解析,2C 相对原子质量虽然逐渐增大，但是不呈现周期性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，A错误；核电荷数虽然逐渐增大，但是也不呈现周期性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，B错误；核外电子排布的周期性变化是产生元素性质周期性变化的根本原因，C正确；元素化合价呈周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果，D错误。答案选C。 3D 化合物H2XO3分子中X元素的最高正价为4价，则X的最低负价为4价，其氢化物为XH4。正确答案选D。,4A Na、Mg、Al为同周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，Na、Mg、Al的原子半径依次减小，故A正确；N、P、As属于同主族元素，原子半径随着电子层数增多而增大，故B错误，N、P、As的原子半径依次增大；P、Si、Al为同周期元素， P、Si、Al的原子半径依次增大，故C错误；C、Si是同主族元素，原子半径CSi，Si、P属于同周期元素，原子半径SiP，所以C、Si、P的原子半径没有一定的变化规律，故D错误。故选A。,5D 金属性：KNa，对应碱的碱性：KOHNaOH，可用元素周期律解释，故A不选；同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：MgAl，可用元素周期律解释，故B不选；非金属性：NC，对应最高价含氧酸的酸性：HNO3H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能用元素周期律解释，故选D。 6(1) (2) (3) (4) (5) 强 强 非金属 强 弱 强 解析：本题考查元素的金属性和非金属性强弱的判断依据。,7D 金属失电子的多少与金属性相对强弱没有关系，故A错误；钠与水剧烈反应，不能用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，故B错误；Mg与水反应缓慢，Al与水不反应，所以不能根据Mg和Al与水反应 的剧烈程度来比较它们的金属性强弱，故C错误；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱，故D正确。,8B 元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，一种单质可以把另一种元素从其氢化物或非金属阴离子的溶液中置换出来，故A正确；判断非金属性强弱可以依据元素在化学反应中得电子的难易判断，而得电子的多少不能判断非金属性强弱，故B错误；非金属性由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强(除氟元素之外)，故C正确；非金属性由对应氢化物的稳定性来判断：氢化物越稳定，非金属性越强，故D正确。故选B。,9D 同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性ClSP，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4H2SO4H3PO4，A正确；同周期自左而右，元素的金属性减弱，失电子能力减弱，还原性减弱，故还原性NaMgAl，B正确；同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性FClBr，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性HFHClHBr，C正确；同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径SClO，D错误。答案选D。,10D Na、Mg都处于第三周期，Na在左，Mg在右，所以Na的金属性比Mg强，Na的最高价氧化物的水化物碱性更强，所以NaOH的碱性比Mg(OH)2强，A正确；N、P位于同一主族，N位于P的上方，非金属性NP，所以氢化物的稳定性NH3PH3，B正确；Na、Li位于同一主族，Li位于Na的上方，所以Li的金属性更弱，C正确；S、Cl位于同一周期，S在Cl的前面，所以非金属性SCl，D错误。答案选D。 11B A项F的原子序数为9，Na为11；根据元素周期律，C项金属性MgAl；D项氢化物稳定性H2SHCl。,12C 同种元素的原子，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径，A、B两项错；1117号元素的原子半径逐渐减小，C项正确；Mg2与O2核外电子排布相同，核电荷数大的半径小，所以r(Mg2)r(O2)，D项错。 13R2O5 HRO3 H3RO4 解析：元素R的气态