中考化学 专题五 计算题复习课件

计算题,专题五 计算题,目录,contents,专题概述,题型突破,专题强化训练,题型一 题型二 题型三 题型四,专题概述,目录,contents,一、根据化学式的计算 根据化学式的计算，是化学计算中最为基础的计算。题目要求通过计算去分析自然界和人们生产、生活中常见物质的组成及其对人们生活的影响。例如，通过对补钙剂中钙元素的计算，指导服用补钙剂或者饮用牛奶的量；通过对药品中某种成分或者元素质量的计算，判断药品是否合格；通过对化肥中某种营养元素的计算和价格的换算，分析购买何种产品更加合适等等。该类题常以信息的形式给出题干，有时将信息以标签的形式给出。,二、根据化学方程式的相关计算 有关化学方程式的计算不是单纯的化学计算，而是以工业生产和科学研究的实际为情景。例如在工业生产中，根据提供的原料(反应物)从理论或实际上计算能够得到多少产品(生成物)，或者根据生产计划计算所需购买原料的质量，此类计算又往往与不纯物质的计算相联系；在化学实验中，根据实验数据和计算，测定某种物质的纯度；在科学研究中，通过计算，寻找最佳的反应原料，鉴定物质中某种元素的含量；在质检中，通过计算判断产品是否合格，食品中的有害成分是否超标；在环境监测中，通过有关的检验和计算，判断,排放的污水或废气是否达标，家庭装修中某些物质是否超标等。计算要求结合已学知识，通过阅读、分析题目找出已知量和未知量之间的关系，进而求算出问题的答案。题目多以表格、实验数据、图像的形式出现。此类计算题难度适中，多数是结合质量守恒定律和有关溶液的相关计算的综合计算。预计2017年还将是保持这种题型，在复习备考过程中，应学会从所给信息中寻找已知，弄清要求解的未知。,【例1】(2014揭阳)酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题： （1）饮酒会使人判断能力的下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于 _ 驾驶。 （2）乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比是CHO= _ 。 （3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数为 _ 。（精确到小数点后一位）,醉酒,1238,52.2%,【例2】碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。如图所示是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：,（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 _ 。 （2）每袋该食盐中碘元素的质量_mg。 （3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_ g。,3912748,10,7.5,【例3】(2016泰安)维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、_ 、维生素、无机盐和水。-丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示（注“”表示原子之间相互连接），试计算：,油脂,（1）-丙氨酸的化学式量（或相对分子质量）为 _ 。 （2）-丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _。 （3）17.8 g -丙氨酸中含氮元素的质量为_g。,89,36:7:32,2.8,方法规律： 根据化学式所表示的意义，可推导出下列计算公式(以化合物AmBn为例)： (1)相对分子质量=A元素的相对原子质量m+B元素的相对原子质量n (2)A、B元素的质量比= (3)A元素的质量分数= 又有：A元素的质量分数=100% (4)A元素的质量=化合物AmBn的质量A元素的质量分数 (5)混合物中，某物质的质量分数=100%,【例4】(2016天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算： (1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%); (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。,解：生成硫酸钡的质量： 15 g+180 g+100 g-271.7 g=23.3 g, 设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y x=14.2 g y=11.7 g,(1)该混合物中硫酸钠的质量分数：94.7% (2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为：11.7 g+(15 g-14.2 g)=12.5 g 反应后所得滤液中溶质的质量分数：4.6%。 答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%; (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。,方法规律： 文字叙述类计算题，一般在题干中就会给出发生的反应、反应物及生成物的相关信息，注意理解题目叙述中的隐含信息，找出反应物与生成物的关系。,【例5】(2016岳阳)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104 g该溶液于烧杯中，加入1 g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30 g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计)，数据如表：,根据以上数据计算：(BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl) (1)该实验过程中产生沉淀的总质量为_ g。 (2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。,23.3,(2)设BaCl2的质量为x。 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 208 233 x 23.3 g x=20.8 g 该BaCl2溶液中溶质的质量分数：(20.8/104)100%=20% 答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%。,【例6】(2016贺州)重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地。某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10 g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应)，实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。,(1)碳酸钙的相对分子质量为_ 。 (2)表中m=_ 。 (3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数)。,100,(3)解：设5.1 g样品中含有碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.20 g x=5.00 g 样品中碳酸钙的质量分数=(5.00/5.10)100%98.04%。 答：样品中碳酸钙的质量分数为98.04%。,33.78,方法规律： (1)如果表格是两列数据，一列是反应前的质量，一列是反应后的质量，则根据质量守恒定律可知，反应前后两列的质量相等； (2)反应前后的质量对比，如果反应后质量增大，则为生成物，增加的部分是反应生成的质量；如果反应后质量减小，则为反应物，减少的部分是参加了反应的物质； (3)如果表格的数据出现变化，可以从前后的数据找规律(如用前面的质量-后面的质量)，一般来说，最后一组实验数据不再重复前面的规律，则说明已经充分反应。,【例7】(2016黑龙江)实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。现取瓶中17.3 g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示，试计算： (1)恰好完全反应时，产生气体的质量是_ g。 (2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？ (3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(结果保留一位小数),2.2,解：设生成2.2 g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 y x 2.2 g x=3.65 g，y=5.3 g (2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：7.3%; (3)样品中氢氧化钠的质量分数是：69.4%。 答：(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是7.3%; (3)样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%。,【例8】(2015广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算： (1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为_g。 (2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？,10.6,(2)设生成二氧化碳的质量为x，则： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 106 44 10.6 g x x=4.4 g 答：最多生成二氧化碳的质量为4.4 g。,(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图中画出产生气体的曲线。,(4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格： 则m=_，该反应的化学方程式为 ： _ 。,1.8,方法规律： (1)图像类计算题的主要特点是数值要经过分析坐标图像后才能获得，必须结合数学知识，而且要理清题目中涉及的化学反应，先理清反应的先后顺序，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清楚曲线的起点、转折点、终点。 (2)要求作图的计算题，要先弄清楚曲线的起点、趋势、转折点、终点。作图时，先用铅笔描好点，再用铅笔把各个点连起来，连的时候线要保持平滑，最后根据考试的要求，看是否要用黑色的签字笔把线描黑。,专题强化训练,目录,contents,1.钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 请回答下列问题：,(1)CaCO3中钙元素的质量分数为_。 (2)若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数为_ 。 (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_g。,40%,25%,0.5,2.(2015西藏)丁二酮(C4H6Ox)可用作糖果增香剂。请计算： (1)丁二酮是由_ 元素组成的。 (2)碳元素和氢元素的质量比为_ 。 (3)丁二酮的相对分子质量为86，则x的数值为_。 (4)17.2 g的丁二酮含碳元素的质量为 _g（精确到0.1）。,碳、氢、氧三种,81,2,9.6,3.(2016资阳)某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取纯碱样本12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1 g。计算： (1)反应中产生CO2的质量； (2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。,3.解：(1)生成二氧化碳的质量为： 12.5 g+150 g-158.1 g=4.4 g; (2)设参加反应的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4 g x=10.6 g 所以纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：(10.6/12.5)100%=84.8%。 答：(1)反应中产生CO2的质量为4.4 g; (2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。,4.(2016遂宁)某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把10 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：,专题强化训练,分析表中数据，完成下列问题： (1)表中m的数值为 _； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_； (3)计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。,2.6,专题强化训练,74%,(3)解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 3 g x y x=3.33 g，y=1.32 g 所以第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为：3.33/(20+3-1.32)100%=15.4%。 答：第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为15.4%。,5.(2015赤峰)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表。 分析表中数据，完成下列问题：,专题强化训练,(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为_；(最简整数比) (2)生成氧气的质量为 _ g； (3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%),专题强化训练,787196,1.92,(3)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 1.92 g 解得：x=4.9 g 原混合物中二氧化锰的质量=6.0 g-4.9 g=1.1 g， 原混合物中二氧化锰的质量分数=(1.1/6)100%18.3%。 答：原混合物中二氧化锰的质量分数为18.3%。,6.(2016广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。 (1)若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？,专题强化训练,解： (1)设过氧化钙的质量为x，水的质量为y。 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 144 36 32 x y 32 g 解得：x=144 g y=36 g 该过氧化钙样品的纯度=(144/150)100%=96%;,(2)往150 g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如图中画出产生氧气的曲线图。,专题强化训练,(2)由上述计算可知，水的质量是36 g，生成的氧气是32 g，所以产生氧气的曲线图如下：,(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据： 用3 000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3 000元购买过氧化钙样品可制得26.1 kg O2)？,专题强化训练,(3)3 000元购买过氧化钠质量=(3000/25)98%=117.6 kg。 设过氧化钠产生的氧气质量为z。 2Na2O2+2H2O=NaOH+O2 156 32 117.6 kg z 解得：z24.1 kg26.1 kg。 所以过氧化钙可制得更多的氧气。 答：(1)过氧化钙样品的纯度是96%; (2)产生氧气的曲线图见上图; (3)购买过氧化钙可制得更多的O2。,7.(2016株洲)为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g石灰石样品等分为4份(分别编号为、)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示： 然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号所得溶液过滤，取滤液质量的1/4于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示。,专题强化训练,分析题中有关信息和图表，回答下列问题： (1)该石灰石样品的纯度为_ ; (2)编号所用稀盐酸的质量m为_ g; (3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程),专题强化训练,80%,(2)依据中的数据进行计算。 设盐酸的质量分数为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 2.5 g x25 g x=7.3% 设编号所用稀盐酸的质量为y，生成二氧化碳质量为z，生成氯化钙质量为a。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 44 8 g y7.3% a z,y=80 g，z=3.52 g，a=8.88 g 碳酸钠消耗的盐酸质量为m，生成氯化钠质量为n，生成二氧化碳质量为d。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 5 g10.6% m7.3% n d m=5 g，n=0.585 g，d=0.22 g 所以编号所用稀盐酸的质量为80g+45 g=100 g；,(3)解：氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为b，生成碳酸钙沉淀的质量为c。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 106 100 117 20 g10.6% c b 解得c=2 g b=2.34 g 所以A点处对应的溶液中溶质的质量分数是：（0.585+2.34）/【（100+8-3.52）*0.25+25-2-0.22】100%=5.98%。 答：A点处对应的溶液中溶质的质量分数是5.98%,8.(2016潍坊)向53 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑CO2的溶解) 已知： OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3