2019年高一化学4月月考试卷（附答案）【与】高一化学下学期第一次月考试题（含答案）

2019年高一化学4月月考试卷（附答案）【与】高一化学下学期第一次月考试题（含答案）2019年高一化学4月月考试卷（附答案）高一年级下学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。235 92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()A235 92U中的中子数为235 B235 92U和238 92U是同一种核素C合理利用核能符合“低碳经济”要求 D. 235 92U和238 92U是铀元素的两种同素异形体2下列化学用语的书写，正确的是()3下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化B浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体4.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是() AQ1Q22Q3 BQ1Q2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q35在离子RO3n?中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是( )AAx+n+48 BAx+n+24 Cx?n?24 Dx+n?246未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是()天然气煤石油太阳能生物质能 风能氢A B C D72016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数C中子数为176的Ts核素符号是176117TsDTs在同族元素中非金属性最弱8用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是() 气体 a b cA NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液B SO2 浓硫酸 铜片 酸性KMnO4C CO2 稀硫酸 Na2CO3固体 浓硫酸D NH3 浓氨水 生石灰 浓硫酸9下列各个装置中能组成原电池的是 ( )10下列过程中，共价键被破坏的是( )A冰融化 BKOH 熔化CNaHSO4 溶于水 D碘升华11元素周期表中前20号元素a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY13由质量均为100 g的铁片、铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12 g，则下列说法正确的是()A铁片溶解了12 g B导线中通过了0.2 mol电子C铜片上析出了6 g Cu D铜片溶解了6.4 g14五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是( )元素代号 X W Y Z Q原子半径(10?12m) 37 64 66 70 154主要化合价 +1 ?1 ?2 +5、?3 +1A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BW的最高正价为+7C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性DZ与X之间形成的化合物具有还原性15短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是()AX单质不可以与CO2反应BY的氧化物是良好的半导体材料CZ的氢化物比W的氢化物更稳定DX的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键16. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：X极：O22H2O4e=4OH；Y极：2H24OH4e=4H2O下列判断正确的是()AX是正极，发生氧化反应B该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C供电时Y极附近的酸性减弱D使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子二、非选择题(每空2分，共52分)17. (8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列2种微粒： C： D ： （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： _和_18(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的质子数都为10，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出B乙甲C的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_(填写序号)。ABCD(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_。写出C丙乙丁的化学反应方程式_。19. (12分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构_(填是.否)(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)。20(10分) (1)下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是_。干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器充电电池可以无限制地反复放电、充电充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行(2)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为_。(3)原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_。(4) 如图为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图b 电极是 极请写出负极的电极反应方程式： 21(14分)某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_，解释放出NH3的原因_。(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_，(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_。A排空气法 B排水法 C用气囊收集 (4) E中的碱石灰_(填“能”或“不能”)换成CaCl2。(5) 在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为_，(6) 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2 气体V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是_。2021届高一年级下学期第一次月考化学试卷答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)CCAA CCCC BCBC BDDD二、非选择题(每空2分共52分)17. （1）NH4+ OH-（2）Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ 和Mg2+ + 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2+ 2NH4+18.(1)2F22H2O=4HFO2(2) (3)第二周期第A族 4NH35O2=催化剂4NO6H2O19. (1)OHAl(OH)3=AlO 2H2O(2)Na 2Na(3)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4否(4)HClH2S(5)S2ClNaAl320.(1)(2)PbSO242e=PbSO4(3)Al4OH3e=AlO22H2O(4) 正；（CH3）2O12 e+3H2O = 2CO2+12H+ 21. (1)NH3?H2OCaO=Ca(OH)2NH3生石灰与水反应放出大量热，促使NH3?H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出(2)3CuO2NH3=3Cu3H2ON2(3)C(4)不能(5)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O (6)0.1 mol高一化学下学期第一次月考试题（含答案）20182019学年下学期高一年级第1次月考化学学科试卷（理科）考试时间：120分钟 满分：100分 注意事项：1答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的元素的相对原子质量： H-l C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第I卷选择题（共46分）一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下面有关诗词或古文中对化学知识的分析错误的是（ ）A. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，在自然界中以游离态形态存在，不需要冶炼还原B. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的熔点高且不易分解D. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该句诗中未涉及化学变化2. 13C - NMR (核磁共振)、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A. 13C 与15N 有相同的中子数 B. 13C与12C是同一种核素C. 15N2 与14N2 互为同位素 D. 13C60 与金刚石互为同素异形体3. 下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是（ ）A. 随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈4. 下列电子层上运动的电子能量最低的是（ ）A. L B. K C. N D. M5. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A.实验室制取纯净干燥的氨气 B.实验室用自来水制取蒸馏水. C.用浓硫酸干燥CO2 D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积6. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A元素的原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C元素原子的电子层数呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂8. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A第A族元素称为碱金属元素B过渡元素全是金属元素C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献9. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 16O原子的核外电子数为8 B. 氟原子的结构示意图C. CaCl2的电子式 D. 氯化氢分子的电子式10. 下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（ ） 化学反应 离子方程式 判断及改正方法A 过量铁粉与稀硝酸 Fe + 4H+ + NO3? = Fe3+ NO+ 2H2O 正确B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2+ OH- + H+ + SO42? = BaSO4+ H2O 错误，OH-、H+、H2O的计量数应均为2C 过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中 Al3+ + 3NH3?H2O = 3NH4+ + Al(OH)3 错误，应生成AlO2?、NH4+、H2OD Cu与醋酸 Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 错误，醋酸应该写分子式112006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）A位于周期表的第七周期第A族 B肯定是非金属元素C原子的最外层有4个电子 D常见的化合价有+2和+4价12下列叙述正确的有 _ 个两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性健两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物难失去电子的原子，一定易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A1 B2 C3 D413某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+ 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）A. mol B. molC. mol D. mol14下列变化过程，属于放热反应的是（ ）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4 稀释固体NaOH溶于水 H2 在 Cl2 中燃烧 食物腐败A B C D15. 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法不正确的是（ ）A简单离子半径 X W BW的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点CZ的氧化物中含离子键 D最高价氧化物对应水化物的碱性 Z X16. 下列说法正确的是（ ）A22.4L H2中含有的氢分子数为NAB24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数C在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反应后得到NH3分子数小于NAD常温常压，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA17. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（ ）A.步骤（3）需要用到坩埚 B.步骤（2）需要用到分液漏斗 C.步骤（1）需要过滤装置 D.步骤（4）需要蒸馏装置18. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl?、NH4+、Mg2+、CO32?、Ba2+、SO42?。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行三组实验，实验内容和结果如下表所示：实验序号 实验内容 实验结果1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3 加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后对剩余沉淀进行洗涤、干燥、称量 第一次称量读数为6.27g第二次称量读数为2.33g根据实验判断，下列说法正确的是（ ）A. 该溶液中一定含有的阳离子是K+、NH4+ B. 该溶液中一定不含的离子是Ba2+、Mg2+、Cl? C. 无法确定是否含有的离子是K+、Cl?、 D. 向实验3所得沉淀中加入盐酸时所发生反应的离子方程式为CO32? + 2H+ = H2O + CO219.德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量B. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键C. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少20. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2AL2与R2的核外电子数相等 B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DR与T2可以直接化合生成RT321常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+、MnO4B加入金属铝能产生氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC无色透明溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3D酸性溶液中：SO42、Na+、ClO、I、Fe3+22W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径大小为WXYZ B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同23已知： CO(g) O2(g)=CO2(g)H 283.0 kJ?mol1 H2(g) O2(g)=H2O(g)H 241.8 kJ?mol1下列说法正确的是（ ）A1mol H-H键与0.5mol O=O键的键能之和大于2mol H-O 键的键能总和B由可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C可用上图表示 2CO2(g)=2CO(g)O2(g) 反应过程中的能量变化关系D分解1 mol H2O(g)，其反应热为241.8 kJ第卷 非选择题（共54分）二、 填空题（本题包括4个小题，共54分）24.（20分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA A A A A A A 01 2 3 （1）这九种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_ _。（2）、三种元素中，离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。和元素的气态氢化物稳定性顺序为 （填化学式）。（4）单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。（5）、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 。（6）元素与元素能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与的最高价氧化物反应的化学方程式为 ，的最高价氧化物的电子式 。（7）能说明的非金属性比的非金属性 （填“强”或“弱”）的事实是 （用离子方程式说明）。25（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，B是非金属性最强的元素，A分别与 B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含相同数目的质子，乙常温下为液态化合物， C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：（1）写出B乙 甲C的化学反应方程式_。（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_。(填写序号) A B C D（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素： 甲与丙以及乙与丙均能够发生反应， 甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_ 周期第_ 族；写出 C丙 乙丁 的化学反应方程式_。26.（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。请回答：（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程为 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入 。选项 A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条B 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条D 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条（4）装置F烧杯中盛放的试剂是 。（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明Br2 的氧化性强于I2 。27（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2)是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至500时能完全分解，