高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键课件4 新人教版必修2

第三节 化学键,实验1-2,取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。将钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。,观察实验 思考问题,？,钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl,在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么,钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟,4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？,1.离子键的形成原因是什么？,3.离子键的成键本质是什么?,2.形成离子键的微粒是什么？,答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。,答：是阴、阳离子。,答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。,答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。,第A族、 第A族的金属,卤素（VA）及O、S等,交流研讨,如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,一.离子键：,课堂练习,练习1. 下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,( D ),练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14,( C ),原子：,离子：,离子化合物：,二、用电子式表示离子化合物的形成,1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。,课堂练习,( A ),2、用电子式表示离子化合物的形成过程,例：,本节小结,阴离子Nn-,阳离子Mm+,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,离 子 键 影 响 因 素 离子半径 离子电荷,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.,例,二、共价键,l2气体分子,H2 气体分子,共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl 原子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,H,Cl,H2+Cl2=2HCl,点燃,分析氯化氢的形成过程,原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。,通过共用电子对,2,共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。,共 价 键,定义： 原子间通过共用电子所形成的化学键叫做共价键。,成键微粒： 成键本质： 成键元素： 形成条件： 成键结果： 共价化合物： 键的种类：,共用电子对,同种或不同种非金属元素,注意：含有共价键的化合物不一定是共价 化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等,非极性键及极性键,非金属元素原子间相互作用,形成共价化合物或单质,原子,只含有共价键的化合物,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,非极性共价键：,HH（结构式）,HCl（结构式）,知识拓展,极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,键的极性特点,非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。,电子对不偏移,极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极,电子对偏向Cl,小 结,化学键,离子键 阴阳离子通过静电作用,共价键 通过共用电子对,化学变化的实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物 只含有共价键,离子化合物 含有离子键,【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。,离子化合物含有离子键的化合物； 共价化合物只含有共价键的化合物。,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒 间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、