酸碱中和滴定课件ppt.ppt

,酸碱中和滴定,第三课时 pH的应用 酸碱中和滴定,2019年4月17日星期三,1.实质: 酸电离产生的H+与碱电离产生的OH结合成水 H+OH=H2O,一、酸碱中和反应,2.酸碱恰好完全中和: 生成正盐,没有剩余。酸所能提供的H+数和碱所能提供的OH数必然相等。 n(H+)=n(OH-),二、酸碱中和滴定原理。,1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,1mol,1mol,有 n(H+) = n(OH-),例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,3、酸碱中和滴定的关键,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器滴定管 需要能指示酸碱反应完全的物质 酸碱指示剂,【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？,1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确 浓度的溶液）、待测液 适当的指示剂,二、酸碱中和滴定,仪器的使用,1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数,三、滴定管 的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,仪器的使用,平视：凹液面,俯视,仰视,读数,视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上,仪器的使用,您读得准吗？,答案：25.60mL,3、酸碱中和滴定的操作步骤,1、检查 2、洗涤、润洗（2-3次） 3、加液、调节起始刻度 4、加入指示剂（并在瓶底衬一张白纸） 5、滴定过程 6、数据处理,滴定前的准备,加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。,、检查,2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）,洗涤剂,自来水,蒸馏水,标准液润洗（23次）,锥形瓶不能用待测液润洗,3、向滴定管和锥形瓶中加液,1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 2）、取待测NaOH溶液： 注入待测液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。,选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。,4、指示剂的选择,因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,强酸滴定强碱,酚酞或甲基橙,指示剂的选择,指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近滴定终点。即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂，为什么？)。 注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。 2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。,通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在强酸强碱的滴定时可以用_或_；强碱滴定弱酸，最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈_，选择_做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_做指示剂。,酚酞,甲基橙,碱性,酚酞,甲基橙,酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色 碱滴定酸颜色由无色到浅红色 甲基橙：酸滴定碱顔色由黄色到橙色 碱滴定酸顔色由橙色到黄色,红 橙 黄,红 紫 蓝,无色 粉红 红,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,思考,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶 液 的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,思考3：如何判断酸碱溶液恰好中和？,可用甲基橙或酚酞判断终点。,思考2：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂， 但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,甲基橙：3.14.4 酚酞：8-10,练习：25在20.00mL 0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/L NaOH溶液20.00mL。 判断下列情况下溶液的pH。 滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH； 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；,（pH=4）,（pH=10）,一滴酸/碱引起的突变：, 跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少（多）加一滴NaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？,练习：25在20.00mL 0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/L NaOH溶液20.00mL。 判断下列情况下溶液的pH。 滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH； 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；,（pH=4）,（pH=10）,少加一滴时：c(HCl）=0.0998mol/L,跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。故可利用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点,多加一滴时：c(HCl）=0.1002mol/L,结论： 在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。, 酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。,5、滴定,用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中 注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。,向锥形瓶中加入二到三滴指示剂,左手_ ， 右手_，眼睛注视 _。,摇动锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速,控制滴定管活塞,滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色,重复做2-3次，取几次标准液体积的平均值计算,7、计算滴定结果。,操作2次取平均值代入公式计算：,【当堂检测】 1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置 正确的是 （ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻度尺的右边 2.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛 入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻 度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后 以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积( ) A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL,B,A,3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点； 其中错误的是（ ） A. B. C. D.,D,酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。,中和滴定的记忆口诀,三、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。,误差分析：c（待）= V（标）,在分析过程中将误差归结到V（标）上,几种具体情况分析： 一.洗涤未用标准液润洗滴定管（ ）,偏高,未用待测液润洗滴定管（ ）,偏低,用待测液润洗锥形瓶（ ）,偏高,二.漏溅液体 漏液 漏滴 （ ）,偏高,锥形瓶中待测液溅出（ ）,偏低,三.气泡处理不当： 装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）,偏高,装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）,偏低,四.观察时视线有误：,偏低,偏低,偏高,五.终点判断有误： 滴定不足（ ） 滴定过量（ ）,偏低,偏高,不能确定,滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：V标偏小，导致C测偏小。,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：V标偏大，导致C测偏大。,1、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）,偏高,2、 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。,偏低,练习2：分析如下操作引起的误差如何： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 (4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。 (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。 (6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 (7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。,(偏高),(偏高),(偏高),(偏低),(偏高),(偏低),(偏高),(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 (12)滴定过程中，滴定管漏液。 (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (14)过早估计滴定终点。 (15)过晚估计滴定终点。 (16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。,(偏低),(偏高),(偏低),(无影响),(偏高),(操作正确，无影响),(偏低),(偏高),(偏高),练习：,1、（