2020版高考化学复习课时达标作业26盐类的水解.docx

课时达标作业26盐类的水解基础题1.25 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：A项，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D项，分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c(CO)均增大，故D正确。答案：C20.1 molL1AlCl3溶液，温度从20 升高到50 ，浓度增幅最大的离子是()ACl BAl3CH DOH解析：升高温度有利于Al3水解，溶液的酸性增强，c(H)增大。答案：C3短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3、S2，故C项正确。答案：C4下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。答案：C5常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)解析：NH水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减小，c(NH)也减小，故C、D两项均不符合题意。答案：B6已知t 时，水的离子积为Kw，该温度下，将a molL1氨水溶液和b molL1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A若c(OH) molL1，则混合液一定呈中性B若ab，则混合液中的c(NH)大于c(Cl)C若溶液呈酸性，则ab时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NH)可能小于、等于或大于c(Cl)，B不正确；当ab时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有ab时，混合液中c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)才成立，D不正确。答案：A7常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中：K、Na、ClO、IBc(H) molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、COC常温下，11012的溶液：K、AlO、CO、NaDpH13的溶液中：AlO、Cl、HCO、SO解析：A项，由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H) molL1的溶液呈中性，Fe3、CO发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH13的溶液呈碱性，HCO不能大量共存。答案：C8常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是()序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOBNa2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C溶液中水的电离程度DNaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，说明ClO的水解程度大，等浓度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A项错误；碳酸根离子分两步水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，碳酸氢根离子既电离又水