2018年高中化学 物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第3课时盐类水解的应用作业2鲁科版.docx

第3课时 盐类水解的应用知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是()A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸亚铁 D碳酸钠解析：选D。蒸干并灼烧时，氯化铝溶液得到Al2O3，碳酸氢钠溶液得到Na2CO3，硫酸亚铁溶液得到Fe2(SO4)3和Fe2O3，碳酸钠溶液得到Na2CO3，因此正确答案为D。2下列叙述正确的是()A0.1 molL1CH3COONa溶液中：NaCH3COOHOHBNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，H不相等D在NaHCO3溶液中：OHCOHH2CO3解析：选D。CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，OHH，A错误；KW只与温度有关，温度不变，KW不变，B错误；pH4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，H1104 molL1，C错误；根据质子守恒，D正确。325 时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()ANHSODOHSONHH解析：选C。当pH7时，溶液呈中性，根据电荷守恒：OH2SONHH，由于OHH，故NH2SO。4下列说法正确的是()A酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性B弱酸的酸式盐的溶液一定是碱性的C盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定解析：选D。盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。弱酸的酸式盐中，亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，所以A、B项均不正确。醋酸铵溶液呈中性，但它不是强酸强碱盐。5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A氯化铁溶液加热蒸干后最终得不到氯化铁固体B实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C常温下，将1 mL pH3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH小于5D二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深解析：选D。氯化铁溶液加热蒸干后最终得不到氯化铁固体，是由于加热时使氯化铁的水解平衡正向移动，得到水解产物Fe(OH)3；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气是由于饱和氯化钠溶液中Cl的浓度较大，使Cl2H2OHClHClO平衡逆向移动，从而降低了氯气在水中的溶解度；常温下，将1 mL pH3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH小于5是由于稀释时醋酸的电离平衡正向移动。上述实验事实都能用勒夏特列原理解释。而二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深是由于加压时二氧化氮的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，选项D符合题意。650 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：H4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：NaHCOC饱和食盐水中：NaHClOHDpH12的纯碱溶液中：OH1.0102 molL1解析：选C。 pH4的醋酸中H104 molL1，A项错误；饱和小苏打溶液中由于HCO水解，NaHCO，B项错误；根据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：NaHClOH，C项正确；25 时KWHOH1.01014 mol2L2，升高温度，KW1.01014 mol2L2，则pH12的纯碱溶液中H1012 molL1，OH102 molL1，D项错误。7下列说法正确的是()A在Na2CO3溶液中存在NaHCOHCOOHB在Na2CO3溶液中存在2NaCOHCOH2CO3C0.2 molL1NH3H2O和0.2 molL1NH4Cl溶液等体积混合，混合后溶液中存在ClNHNH3H2OD物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合液中存在2Na3CO3HCO3H2CO3解析：选D。A选项由电荷守恒，CO带两个单位负电荷，应该在CO前面乘以2；B选项由物料守恒，正确写法为Na2CO2HCO2H2CO3；C选项由物料守恒，Cl0.1 molL1、NHNH3H2O0.2 molL1，所以应为2ClNHNH3H2O；D选项，假设Na2CO3和NaHCO3 的物质的量浓度均为1 molL1，则Na3 molL1、COHCOH2CO32 molL1，正确。8常温下有浓度均为0.5 molL1的四种溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；HCl溶液；氨水。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后恰好呈中性，则混合前的体积_(填“大于”、“小于”或“等于”)的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的H_。解析：(3)因中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后导致NH增大，OH减小，故的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒知此时NHCl。(5)稀释后，HCl0.01 molL1，则OH1012 molL1，故由水电离出的H1012 molL1。答案：(1)(2)NaHCOOHHCO(3)增大(4)小于NHClHOH(5)1012 molL1能力提升9有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：CH3COONa与HClCH3COONa与NaOHCH3COONa与NaClCH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()ApH：BCH3COO：C溶液中H：DCH3COOH：解析：选B。CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。CH3COONa与NaOH的混合溶液，OH抑制CH3COO水解，溶液呈强碱性。CH3COONa与NaCl的混合溶液，CH3COONa水解溶液呈碱性。CH3COONa与NaHCO3 的混合溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO水解对CH3COONa水解有一定的抑制作用。选项A，中的pH大于中的pH，错误；选项B，中由于OH对CH3COO水解抑制作用强，其CH3COO最大，中HCO水解对CH3COO水解有一定抑制作用，CH3COO较大，中生成了CH3COOH，CH3COO最小，故正确；选项C，中H最小，错误；选项D，中CH3COOH大于中CH3COOH，错误。10下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()ApH相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：NH4HSO4NH4Cl(NH4)2SO4B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：NaCH3COOHOHC1.0 mol/L Na2CO3溶液中：OHHCOH2H2CO3D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：HNaOHHAA2解析：选C。NH4HSO4中HSO完全电离显强酸性，达到同pH所需溶液浓度最小，要达到相同pH：NH4Cl2(NH4)2SO4，故应为NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4，A错；B项不满足电荷守恒，B错；C中是质子守恒，正确；D中是电荷守恒，但A2带两个单位负电荷，等式中A2的系数应为2，D错。1125 时，几种弱酸的电离平衡常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离平衡常数(25 )1.7105 molL16.21010 molL1Ka11.3107 molL1 Ka27.11015 molL125 时，下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液的pH关系为pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)Ba molL1 HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中NaCN，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在NaHOHHS2S2D某浓度的HCN溶液的pHd，则其中OH10d14 molL1解析：选C。A项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的pH越小，故不正确；B项，若ab，两者恰好完全反应生成NaCN，由于CN水解使得溶液中NaCN，故不正确；C项，所列关系式为电荷守恒式，正确；D项，某浓度的HCN溶液的pHd，则OH10d14 molL1，不正确。12根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOKa3108 molL1H2CO3Ka14.2107 molL1Ka25.61011 molL1AOHHClOH2CO3HBOHHCOClOHCHClOClOHCOH2CO3DNaHHCOClOOH解析：选A。由表中数据可知，酸性：H2CO3HClOHCO，则等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，NaClO水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以浓度关系为HCOClOOHHClOH2CO3H，A正确，B错；C中是物料守恒，但HCO会发生电离：HCOHCO，应为HClOClOHCOH2CO3CO，C错；D中为电荷守恒，遗漏了CO，应为NaHHCOClOOH2CO，D错。13常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(mol L1)混合溶液的pH0.