2017_2018版高中化学专题化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能课时作业苏教版.docx

专题2第三单元第1课时化学能转化为电能课后提升速达标时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1(2017山西晋中名校高一期中)有关原电池的下列说法中正确的是()A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中负极发生还原反应C原电池工作时，阳离子向正极方向移动D原电池中正极一定是不活泼金属2(2017湖南宁远一中高一期中)某电源总反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，不能实现该反应的原电池是()A电极材料Fe、Cu，电解质溶液为FeCl3溶液B电极材料石墨、Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C电极材料Pt、Cu，电解质溶液为FeCl3溶液D电极材料Ag、Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液3在理论上可用于设计原电池的化学反应是(双选)()A2Al(s)2NaOH(aq)2H2O(l)=2NaAlO2(aq)3H2(g)H0CCaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g)H0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Habc BabcdCbcda Dabdc8下列现象与电化学腐蚀无关的是()A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁(几乎是纯铁)容易生锈C铁质器材附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗9(2017河南林州一中高一期中)将等质量的镁球和铜球用导线连接在一铁棒上，平行插入CuSO4溶液中(如图)，一段时间后，关于两球高度的说法正确的是()A左端高 B右端高C一样高 D无法确定10(2017河南八市高一联考)将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是()A该装置将电能转化为化学能B该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C溶液中电子由铝片向镁片移动DNaOH溶液更换为任何电解质溶液、镁片、铝片上得失电子情况均保持一致答案与解析1C原电池中，失电子的电极作负极，电子由负极流向正极，故A错误；原电池中，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；原电池中正极不一定是不活泼金属，如金属镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，金属镁是正极，故D错误。2A电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铁的活泼性大于铜，总反应2Fe3Fe=3Fe2；电极材料为石墨、Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，总反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；电极材料为Pt、Cu，电解质溶液为FeCl3溶液，铜活泼性大于Pt，总反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；电极材料为Ag、Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，铜活泼性大于Ag，总反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故选A。3AD理论上要构成原电池，必须是能自发进行的氧化还原反应，也就是要有电子转移。4D在Mg、Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的Al作负极，故A错误；在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，故B错误；原电池将化学能转化为电能，但能量转化率不可能达到100%，故C错误；实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，这样可以借助原电池加快反应速率，故D正确。答案为D。5B装置能发生氧化还原反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，符合形成原电池的条件。装置盛放的是酒精，属于非电解质，不能形成原电池。装置不能形成原电池，两电极材料完全相同。装置不能形成原电池，不能自发地发生氧化还原反应。装置能形成原电池，符合形成原电池的条件，且能发生反应：ZnCu2=Zn2Cu，故答案为B。6D原电池负极上只发生Fe2e=Fe2。7Aa极质量减小，b极质量增加，a极发生氧化反应，b极发生还原反应，说明活泼性ab；b极有气体产生，c极无变化，说明b活泼，可以置换酸中的氢，活动性bc；电流从a极流向d极，电子从d极流向a极，d极是负极，活动性da。综上，这四种金属的活动性顺序是dabc，故选A。8DA黄铜(铜锌合金)发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜。B.生铁中含较多的碳，比软铁(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C.铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁作原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D.银质奖牌久置后可能被氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。9B镁的活泼性比铜活泼，镁是负极，逐渐溶解，铜是正极，溶液中的铜离子放电生成铜，生成的铜覆盖在铜的表面，故杠杆会右端上翘，故选B。10B失电子的一极为负极，在镁、铝、NaOH溶液组成的原电池中，铝失电子为负极，镁为正极。原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；使用的铝片不需要处理表面的氧化膜，因为氧化铝也能溶解在NaOH溶液中，故B正确；外电路电子由铝片向镁片移动，故溶液中只有阴、阳离子移动，故C错误；将NaOH溶液更换为稀硫酸溶液，镁失电子，则镁片为负极，铝片为正极，故D错误。答案为B。11.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极到b极Da极上发生了氧化反应12下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液二、非选择题(共52分)13(12分)某同学进行如下图所示的CuZn原电池实验：(1)从理论上讲，应该能预期看到的现象是_，负极反应：_，正极反应： _。(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，试解释原因：_。14(16分)(2017甘肃嘉峪关一中高一期中)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A.Na2CO3HCl=CO2NaClH2O；B.ZnH2SO4=ZnSO4H2。判断能否设计成原电池A_，B_(填“能”或“不能”)。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转化为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_(填“”“Zn2e=Zn21 molL1解析：(1)原电池中发生的是自发的氧化还原反应，方程式A是非氧化还原反应，故不能设计成原电池；方程式B是置换反应，是氧化还原反应，能设计成原电池。(2)甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误；乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确；甲、乙中都是锌片质量减少，故C错误；两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确。故选BD。原电池原理引起的腐蚀速度大于Zn和稀H2SO4直接反应的速度。构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2。稀释后氢离子的物质的量为1 L0.1 molL10.1 mol，生成氢气的氢离子的物质的量为，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2 mol，原溶液中氢离子的浓度为2 mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 molL1。15(1)否(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)负极在NaOH溶液中，活动性AlMgAl3e4OH=AlO2H2O(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl，Al是原电池的正极解析：(1)实验1中：Mg、Al都能与盐酸反应，因为Mg的活动性比Al强，因此Mg作负极，Al作正极，实验2中：铝与盐酸反应，铜不与盐酸反应，因此Al作负极，Cu作正极，综上所述，两个实验中铝所作的电极不同。(2)实验3中铝与盐酸发生氧化还原反应，反应方程式为2Al6HCl=2AlCl33H2，Al作负极，其电极反应式为Al3e=Al3或2Al6e=2Al3。根据石墨作正极，电极反应式为2H2e=H2或