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第三节 化学键,非极性键和极性键,非极性键,极性键,同种原子,不同种原子,相同,不同,相同,不同,不偏向任何一方,偏向吸引电子能力强的一方,不显电性,显电性,非极性键 AA,极性键 AB,四、化学键,1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 2.包含的内容： （1）原子的价电子间的转移离子键 （2）原子的价电子间的共用共价键,注意：化学键的存在：,（1）稀有气体单质中不存在化学键； （2）多原子单质分子中存在共价键； （3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； （4）离子化合物中一定有离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中没有离子键； （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 。,阴阳离子结合成化合物的静电作用,电子得失,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,共用电子,绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物,原子,活泼金属元素和活泼非金属元素,同种或不同种非金属元素,电子式,电子式 结构式,离子化合物,阴阳离子,1.分子间作用力,定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。,（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（3）分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。,（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,一些氢化物的沸点,2、氢键,定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键。,（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，,（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。,（3）特征：具有方向性。,（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。 如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响。 如：NH3极易溶于水。,相邻原子或离子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和物理性质,影响物理性质 （熔
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