物质的量——浓度易错题.doc

物质的量浓度一、选择题1将质量分数分别为5%的A溶液与%的A溶液等体积混合后，其溶质A的质量分数小于3%，下列物质中，A可能为 （ ）AH2SO4 B。HCl C。C2H5OH D。NH32.测定硫酸铜晶体CuSO4xH2O里的结晶水含量，造成x偏高的原因是（ ） A晶体完全变成白色粉末，继续加热出现黑色物质CuO B坩埚未干燥就称量 C盛白色CuSO4粉末的坩埚置于空气中冷却后再称量D坩埚内壁附有受热不分解的惰性物质3.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是: A.甲乙丙丁 B.丁甲乙=丙 C.甲=丁乙=丙 D. 丁甲乙丙4.某盐酸的浓度为12.0 molL-1,其密度为1.19 gcm-3.现有该浓度的盐酸100mL,则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积是: A.75.2 mL B. 85.5mL C.90.8 mL D.100 mL5.将a g含NaOH样品溶解在b mL0.1 molL-1的硫酸中,再加入c mL0.1 molL-1的氢氧化钡溶液,反应后溶液恰好呈中性,则样品NaOH的纯度是: A.（b-c）/125a100% B. （b-2c）/125a100% C. （b-c）/250a100% D.（8b-8c）/a100% 6、若以1、2分别表示浓度为amol/L和bmol/L的乙腈(CH3CN)溶液的质量分数,且知21=2,则下列推断正确的是(乙腈溶液的密度比纯水小) A.2a=b B.2b=a C.b2a D.2abc B. b a c C. c ab D. c b a10、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时,将a gHA完全溶解于水,得V mL饱和溶液,测得该溶液的密度为gcm-3,其中n(A-)为b mol。下列叙述中,错误的是:A.溶液中c(H+)=1000b+ c(OH-)V/V B.物质的量浓度c(HA)=（1000a/MV）molL-1C. t时,HA的溶解度S=(100a/V) g D.HA的质量分数(HA)=（a/V）100%11.已知t时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg,若将该溶液蒸发掉bg水并恢复到t时,析出溶质m1g ;若原溶液蒸发掉cg水并恢复到t时，则析出溶质量m2g。用dg/mL表示不饱和溶液密度，w%表示不饱和溶液的质量分数，Mg/mol表示溶质摩尔质量，则下列说法中正确的是 A原不饱和溶液物质的量浓度为：1000dw/M（mol/L） B该物质在t时溶解度为：100（m1- m2）/b-c(g) C.该物质在t时饱和溶液的质量分数为: m1- m2/b+ m1+c- m2D.该物质在t时溶解度为：100m/a-m(g)12.下列有关说法中正确的是 A.将W克10%的氯化钠溶液,加热蒸发掉1/2W克水,所得氯化钠溶液质量分数为20% B.将浓度约为0.1 mol/L的H2O2溶液250mL转移到500mL容量瓶中,加水定容,可得H2O2的准确浓度为0.05mol/L C.将W克10%的盐酸,蒸发掉1/2W克水,则所得盐酸质量分数为20% D.将3%双氧水20mL置于烧杯中,加水20mL可配成质量分数约为1.5%的双氧水13.浓度为1molL-1的盐酸V L,欲使其浓度增大1倍,所采用的方法正确的是: A.将溶液加热浓缩至原体积的一半B.通入标准状况下的HCl气体22.4V LC.加入0.125 V L 10 molL-1的盐酸D.加入5 molL-1盐酸V L,再将溶液稀释至3 V L14.在相同温度和压强下,1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混合气体,经完全冷凝后所得盐酸的质量分数为: A.10% B.18.4% C.4.910% D.80.2%15在100g浓度为18mol/L，密度为1.84g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸溶液,则加入水的体积为:A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/1.84mL16.有m1 g KCl饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%.改变温度或蒸发水后析出m3 g KCl晶体,母液质量为m2 g,其溶质的质量分数为c2%.则下列关系一定正确的是:A. c1 一定大于c2 B. m1- m3= m2 C. m1 c1- m2 c2 =100 m3 D.原条件下KCl的溶解度小于c1 g17、20时,CdSO4的溶解度是76.8 g,现取176.8 g饱和CdSO4溶液,再加入51.3 g CdSO4,可析出结晶水合物76.8 g，则此晶体的化学式为: A. CdSO42H2O B. CdSO44H2O C. 2CdSO45H2O D.3CdSO48H2O1820时，饱和KCl溶液的密度为1.174g cm-3，物质的量浓度为4.0 molL-1，则下列说法中不正确的是A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1B此溶液中KCl的质量分数为 C20时，密度小于1.174gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液 D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174g cm-3123456789101112131415161718二、非选择题19.某工厂利用含硫酸的氢氟酸溶液作为矿物中稀有元素的萃取液,生产要求该萃取液中 硫酸的浓度为3molL-1,c(HF)=8 molL-1.现有一批回收酸液共400L,经测定其中c(HF)=12 molL-1, c(H2SO4)=1 molL-1.现要用此回收酸液配制上述萃取液,400L的回收酸液经稀释可得到 L8 molL-1的氢氟酸;在400L的回收酸液中加入 L密度为1.84gcm-3浓度为98%浓H2SO4,然后 ,即可得到符合要求的萃取液.20.(1).用5.0 mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液时,下图所示的仪器中,肯定不需要的是: (填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是: (填仪器名称). A平底烧瓶 B.酸式滴定管C.碱式滴定管 D.分液漏斗E.烧杯F.托盘天平G.容量瓶 (2).在配制过程中,下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是(填编号) 准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长;用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶,缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;稀释NaOH溶液的仪器未洗涤.21、已知一饱和溶液的溶液质量溶剂质量溶液体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度。利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量浓度。下表各项（A、B、C、D、E）列出所用的已知条件，请你指出能否求出结果ABCDE21.用氨碱法生产NH4Cl和Na2CO3主要过程是:在饱和NaCl溶液中,先通入足量的NH3气,然后再通入足量的CO2气体,析出NaHCO3晶体.主要反应有三步: NH3+ CO2+ H2O= NH4HCO3; NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3; 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2+H2O;若反应过程无损失, CO2可重复使用. (1).通入NH3和CO2最适宜的体积比是(同温、同压下) . (2).实际生产中,反应过程中需补充水和NaCl,补充水和NaCl的物质的量之比是: .22人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用gcm-3表示,现抽血样20.00mL,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出Ca C2O4沉淀,将沉淀洗涤后,溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用浓度为0.02 molL-1KMnO4溶液滴定,当观察至溶液呈紫色时,滴定到达终点,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液. (1).5H2C2O4+2 MnO4-+6H+=2 Mnx+1