《第7章应用广泛的酸、碱、盐》2010年单元练习1.doc

菁优网第7章 应用广泛的酸、碱、盐2010年单元练习1 第7章 应用广泛的酸、碱、盐2010年单元练习1一、选择题（共20小题，每小题4分，满分80分）1（4分）下列变化属于化学变化的是（）A浓盐酸敞口放置质量减轻B氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解C无色酚酞遇到碱溶液变红色D海水晒盐得到化工厂的原料粗盐2（4分）下列物质前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A胆矾、过磷酸钙B石灰水、明矾C浓硫酸、浓盐酸D烧碱、纯碱3（4分）下列化学肥料属于复合肥料的是（）ANH4H2PO4BK2CO3CNH4HCO3DCO（NH2）24（4分）下列气体既能用浓硫酸，又能用固体烧碱干燥的是（）ACO2BNH3CHClDO25（4分）下列变化中一定没有单质生成的是（）A氧化还原反应B复分解反应C分解反应D置换反应6（4分）下列氮肥中含氮量最高的是（）ANH4NO3BNH4HCO3CCO（NH2）2DNH4Cl7（4分）下列各组属同种物质的是（）A纯碱、火碱B生石灰、熟石灰C苛性钠、烧碱D石灰石、消石灰8（4分）在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸（每滴盐酸体积很小），直至盐酸过量，可观察到溶液颜色的变化是（）A由蓝变紫，再变红B由红变紫，再变蓝C由紫变红，再变蓝D由紫变蓝天，再变红9（4分）把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范围不可能为（）A1B3C9D1010（4分）某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7为改良土壤应选择的最合适物质是（）A氯化钾B烧碱C硝酸铵D熟石灰11（4分）能用金属与酸反应制取的是（）AAgClBFeSO4CFeCl3DCuSO412（4分）下列物质一般不能跟其它物质发生复分解的是（）A硝酸钾B氯化钠C硫酸铜D碳酸纳13（4分）下列物质中能与其他三种物质都能反应的是（）A铁B稀盐酸C碳酸钙D氢氧化钠14（4分）下列反应属于中和反应的是（）A石灰水与盐酸B石灰石与盐酸C生石灰与二氧化碳D铁和硫酸15（4分）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可用酸除去下列家庭用品中，能用来除去水垢的是（）A酱油B食醋C食盐D纯碱16（4分）对于化学方程式A十B=C十D，下列说法不正确的是（）AM克A和N克B完全反应，生成的C和D的总质量是（M十N）克B若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应C若C和D为盐和水，则该反应是中和反应D若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是复分解反应17（4分）能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（）A二氧化碳B石灰水C紫色石蕊试液D碳酸钠18（4分）可能有水生成的反应是（）化合反应置换反应分解反应复分解反应ABCD19（4分）在反应A+HCl一MgCl2+B中，A可能是下列物质中的（）Mg； MgO； Mg（OH）2；MgCO3A只有B只有C只有D20（4分）下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（）ACuSO4（过量）、Al、Na2SO4BFe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3CZn（过量）、KNO3、AgNO3DCu（过量）、FeSO4、H2SO4二、填空题（共6小题，每小题5分，满分30分）21（5分）在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等在这些物质中，可用作调味剂的是_，用作洗涤剂的是_，用作建筑材料的是_，可用来配制农药波尔多液的是_22（5分）现有H、O、S、Na四种元素，选择其中的几种元素，写出组成下列物质的化学式：（1）无氧酸_（2）碱_（3）盐_（4）酸性氧化物_23（5分）有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失则原液中一定有_一定没有_可能有的为_中的反应方程式为_24（5分）“酸雨”是pH_的雨，是空气污染后造成的严重危害之一由二氧化硫气体引起的“酸雨”的形成过程可近似地看成是：排放到空气中的二氧化硫与潮湿空气中的氧气和水蒸气，在空气中粉尘的催化下化合生成硫酸其化学方程式可表示为：_25（5分）把混有少量氧化铜粉末的铁粉放入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定有的物质是_，滤液中一定含有的溶质是_、_26（5分）写出除去杂质的方法或所加试剂的化学方程式；（1）除去氯化钙中的少量碳酸钙所添加的试剂是_，化学方程式是：_；（2）除去氯化钠中的少量硫酸钠所添加的试剂是_，化学方程式是：_，（3）除去二氧化碳中的一氧化碳所添加的试剂是_，化学方程式是：_三、解答题（共6小题，满分0分）27（1）鉴别稀盐酸、稀硫酸，有几种方法？（2）有几种方法可以检验纯碱和食盐？（3）鉴别烧碱溶液和石灰水，有几种方法？28A、B、C、D、E五种化合物都含有钙元素，它们有如图所示的转化关系推测：A_、B_、C_、D_、E_29稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红我们已经知道，在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子请你设计一个简单的实验来探究下列问题：可能是稀盐酸中的哪种微粒使紫色石蕊试液变红？简述操作步骤、现象和结论30请对以下“检证NaOH是否变质”的实验方法和结论进行评述方案结论你认为实验方法和结论是否正确你的理由方案一取少量样品溶于蒸馏水，加入无色酚酞，酚酞变红混有Na2CO3方案二取少量样品溶于蒸馏水后滴入饱和石灰水，有白色沉淀出现混有Na2CO3方案三取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现混有Na2CO331称取生铁屑13g放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸充分反应（杂质不反应），反应后生成氢气0.4g，计算：（1）生铁样品中，铁的质量分数，（2）消耗20%的硫酸多少克32某烧杯中盛有10%的Na2SO4溶液，向此烧杯中逐滴加入10%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止过滤，得到23.3克沉淀将全部滤液蒸发掉一定量的水后，得到10%的NaCl溶液求：（1）10%的NaCl溶液的质量（2）蒸发掉的水的质量第7章 应用广泛的酸、碱、盐2010年单元练习1参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题4分，满分80分）1（4分）下列变化属于化学变化的是（）A浓盐酸敞口放置质量减轻B氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解C无色酚酞遇到碱溶液变红色D海水晒盐得到化工厂的原料粗盐考点：化学变化和物理变化的判别1248892分析：区分物理变化与化学变化的依据是看有无其他物质生成解答：解：A只是HCl会发到空气中，B是氢氧化钠溶解于水了，D是食盐与水的分离，都没有其他物质生成，因而属于物理变化而C是酚酞与碱作用显示红色，有其他物质生成，因而属于化学变化故选C点评：物理变化、化学变化的判断以及两者的本质区别是中考命题的热点，常与日常生活、图片、诗词、成语等联系在一起，常见题型为选择题2（4分）下列物质前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A胆矾、过磷酸钙B石灰水、明矾C浓硫酸、浓盐酸D烧碱、纯碱考点：纯净物和混合物的判别1248892分析：纯净物是指由一种物质组成的物质混合物是指由多种物质组成的物质解答：解：A、胆矾属于纯净物，过磷酸钙属于混合物B、石灰水属于混合物，明矾属于纯净物C、浓硫酸、浓盐酸都属于混合物D、烧碱属于纯净物，纯碱属于纯净物故选A点评：本题主要考查了物质分类方法方面的知识，熟悉常见物质的类别，如溶液都是混合物3（4分）下列化学肥料属于复合肥料的是（）ANH4H2PO4BK2CO3CNH4HCO3DCO（NH2）2考点：常见化肥的种类和作用1248892分析：可以根据化学肥料的分类方法进行分析、解答解答：解：含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥K2CO3是钾肥；NH4HCO3、CO（NH2）2是氮肥故选A点评：本题主要考查了化学肥料的分类方法问题另外复合肥就可以是纯净物，也可以是混合物，如氯化钾和尿素混合也是复合肥4（4分）下列气体既能用浓硫酸，又能用固体烧碱干燥的是（）ACO2BNH3CHClDO2考点：气体的干燥（除水）1248892专题：分析比较法分析：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，固体氢氧化钠显碱性不能干燥酸性的气体解答：解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能和氢氧化钠反应，二氧化碳不能用固体烧碱干燥，所以A错误B、氨气溶解于水即成氨水，氨水是一种碱，能和硫酸反应，所以B错误C、氯化氢溶解于水即成盐酸，能和氢氧化钠反应，氯化氢不能用烧碱固体干燥，所以C错误D、氧气不与硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，既能用浓硫酸，又能用固体烧碱干燥，所以正确故选D点评：掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气体的范围，知道哪些常见的气体不能干燥5（4分）下列变化中一定没有单质生成的是（）A氧化还原反应B复分解反应C分解反应D置换反应考点：单质和化合物的判别；反应类型的判定1248892专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：根据反应类型的定义及特征进行判断解答：解：A、氧化还原反应是一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，氧化还原反应不一定没有单质生成，如氢气还原氧化铜是氧化还原反应，但一定生成单质故A错误B、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应一定没有单质生成，故B正确C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，生成物中可能有单质，也可能没有，如双氧水分解制氧气就有单质生成，故C错误D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质，故D错误故选B点评：明确各种反应类型的定义及特征是解决本题的关健6（4分）下列氮肥中含氮量最高的是（）ANH4NO3BNH4HCO3CCO（NH2）2DNH4Cl考点：元素的质量分数计算1248892专题：化学式的计算分析：欲正确解答本题，需依次计算出四种物质中的含氮量，比较即可解答：解：NH4NO3中含氮量为：=35%；NH4HCO3中含氮量为：17.7%；CO（NH2）2中含氮量为：46.7%；NH4Cl中含氮量为：26.2%通过计算比较可知，CO（NH2）2中含氮量最高故选C点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力7（4分）下列各组属同种物质的是（）A纯碱、火碱B生石灰、熟石灰C苛性钠、烧碱D石灰石、消石灰考点：化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价1248892专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠；B、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；C、苛性钠、烧碱是氢氧化钠的俗称；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，消石灰是氢氧化钙的俗称解答：解：A、纯碱和火碱不是同种物质错误；B、生石灰和熟石灰不是同种物质错误；C、苛性钠和烧碱属于同种物质正确；D、石灰石和消石灰不是同种物质错误；故选C点评：解答本题要理解有些物质只有名称，有些物质既有名称又有俗称8（4分）在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸（每滴盐酸体积很小），直至盐酸过量，可观察到溶液颜色的变化是（）A由蓝变紫，再变红B由红变紫，再变蓝C由紫变红，再变蓝D由紫变蓝天，再变红考点：溶液的酸碱性与pH值的关系1248892专题：物质的变化与性质分析：根据酸碱指示剂的变色进行分析，石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红，在中性溶液中为紫色，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水解答：解：在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中，石蕊为蓝色，氢氧化钠能与盐酸反应生成显中性的氯化钠和水，石蕊为紫色，盐酸过量，溶液呈酸性，能使石蕊变红，观察选项故选A点评：本题考查了酸碱指示剂的变色与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用9（4分）把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范围不可能为（）A1B3C9D10考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用1248892专题：结合课本知识的信息分析：可以根据溶液的pH表示的意义进行分析和判断，pH=2的溶液呈酸性，pH=11的溶液呈碱性，酸碱溶液混合会发生中和反应，使溶液靠近中性解答：解：把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的PH的范围应该在2和11之间，所以溶液的PH不可能为1，故选A点评：本题主要考查溶液的酸碱性和溶液的pH的关系，完成此题，可以依据物质的性质及相互间的反应进行10（4分）某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7为改良土壤应选择的最合适物质是（）A氯化钾B烧碱C硝酸铵D熟石灰考点：中和反应及其应用；酸碱盐的应用1248892专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律分析：根据物质的性质进行分析，土壤呈酸性，加入的物质应该呈碱性，且不能具有极强的腐蚀性，氯化钾不具有碱性，烧碱具有极强的腐蚀性，硝酸铵不具有碱性，熟石灰具有碱性，常用来改良酸性土壤解答：解：A、氯化钾不具有碱性，不能用来改良酸性土壤，故A错误；B、烧碱具有碱性，但是具有极强的腐蚀性，故B错误；C、硝酸铵不具有碱性，不能用来改良酸性土壤，故C错误；D、熟石灰具有碱性，常用来改良酸性土壤，故D正确；故选D点评：本题考查了酸碱中和的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行11（4分）能用金属与酸反应制取的是（）AAgClBFeSO4CFeCl3DCuSO4考点：酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性顺序与置换反应1248892专题：化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料分析：用金属与同一种稀酸反应制取的化合物应当能与酸反应，即排在氢的前面，且不能是钾、钙、钠这些活动性太强的金属；另外，铁在与酸反应时生成亚铁离子解答：解：A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，此项错误；B、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项正确C、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错误；D、铜排在氢的后面，铜不与酸反应，此项错误；故选B点评：金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来12（4分）下列物质一般不能跟其它物质发生复分解的是（）A硝酸钾B氯化钠C硫酸铜D碳酸纳考点：复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性1248892专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：复分解反应发生的条件是有气体生成，或者有沉淀生成，或者有水生成；盐的溶解性是解决本题的关键解答：解：A、由于复分解是交换阴阳离子，所以硝酸钾交换后对应的是硝酸盐（或硝酸）和钾盐，两者都是易溶于水的物质，因此不能发生正确B、氯化钠中的Cl可以与可溶性的银盐生成沉淀，能发生复分解反应，故B不正确C、硫酸根可以与钡离子生成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应，故C不正确D、CO32可以和其他离子生成很多沉淀，所以碳酸钠能发生复分解反应，故D不正确故选A点评：本题应是对复分解反应的应用以及对盐酸盐、硫酸盐和碳酸盐的溶解性的识记13（4分）下列物质中能与其他三种物质都能反应的是（）A铁B稀盐酸C碳酸钙D氢氧化钠考点：酸的化学性质1248892专题：常见的酸 酸的通性分析：利用物质的性质，判断物质间是否可以发生反应；酸可以与金属单质发生置换反应，酸也可与某些盐反应复分解反应，还可以与碱发生中和反应解答：解：四种物质中只有稀盐酸可以与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与碳酸钙反应生成氯化钙水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，其他物质均不具备能跟其他三种物质反应的特点故选B点评：该题主要是对物质之间反应的考查，解题的关键是对相关的物质之间的反应通过化学常识及物质之间的反应规律进行分析判断14（4分）下列反应属于中和反应的是（）A石灰水与盐酸B石灰石与盐酸C生石灰与二氧化碳D铁和硫酸考点：中和反应及其应用1248892分析：本题考查对四种基本反应类型的理解，要熟练掌握四种基本反应，并熟练判断酸碱中和反应，通过对四个反应的具体分析，即判断A为酸碱中和反应解答：解：A、石灰水与盐酸的反应是碱与酸的反应，属于酸碱中和反应，故A正确B、石灰石与盐酸的反应是碱性氧化物与酸的反应，属于复分解反应，故B错误C、生石灰与二氧化碳的反应是碱性氧化物与酸性氧化物的反应，属于化合反应，故C错误D、铁和硫酸是单质与化合物的反应，属于置换反应，故D错误故选A点评：要求学生能从物质种类和多少来判断四种基本反应类型，学会熟练判断酸碱中和反应，属于基础题15（4分）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可用酸除去下列家庭用品中，能用来除去水垢的是（）A酱油B食醋C食盐D纯碱考点：酸的化学性质；家庭常备药品1248892专题：结合课本知识的信息分析：水垢的主要成分为碳酸钙，可以使用能使碳酸钙溶解的物质加以除去解答：解：碳酸钙可以与酸反应，生成对应的盐和水以及二氧化碳，故可使用酸性物质除去碳酸钙，分析选项所给的物质，食醋和酱油显酸性，但是酱油的酸性较弱故选B点评：本题考查了碳酸盐的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行16（4分）对于化学方程式A十B=C十D，下列说法不正确的是（）AM克A和N克B完全反应，生成的C和D的总质量是（M十N）克B若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应C若C和D为盐和水，则该反应是中和反应D若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是复分解反应考点：反应类型的判定；质量守恒定律及其应用1248892专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化分析：A、在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量；B、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；C、酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应；D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应解答：解：A、M克A和N克B完全反应，生成的C和D的总质量是（M十N）克B、若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应C、若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸反应能生成盐氯化铜和水，但是不属于中和反应D、若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是复分解反应故选C点评：本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论17（4分）能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（）A二氧化碳B石灰水C紫色石蕊试液D碳酸钠考点：物质的鉴别、推断；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质1248892专题：物质的鉴别题分析：能与盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液反应且出现三种明显不同现象的物质可用于鉴别三种溶液解答：解：A、二氧化碳只能与氢氧化钠溶液发生反应，且反应无现象，不能用于鉴别三种溶液；B、石灰水只能与盐酸发生中和反应，而反应无明显现象，不能鉴别三种溶液；C、紫色石蕊试液遇盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，遇氯化钠溶液不变色仍为紫色；可鉴别三种溶液；D、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，而与氯化钠溶液、氢氧化钠溶液不反应，不能鉴别三种溶液；故选C点评：本题考查的是可使用紫色石蕊试液鉴别酸、碱、盐溶液，石蕊遇酸变红、遇碱变蓝、遇中性溶液不变色18（4分）可能有水生成的反应是（）化合反应置换反应分解反应复分解反应ABCD考点：反应类型的判定1248892专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点为“多变一”；置换反应，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点为“一变多”；复分解反应，两种化合物互相交换成分生成生成另外两种化合物的反应解答：解：有水生成而且是化合反应，那么生成物只能是水，而反应物则是氢气和氧气，可为2H2+O22H2O故可能；置换反应而且有水生成，那么反应物可以是氢气和氧化铁或氧化铜等，如H2+CuOH2O+Cu故可能；分解反应而且有水生成，那么反应物可以是过氧化氢或碳酸氢钙等，如2H2O22H2O+O2故可能；有水生成的复分解反应更多，如酸碱中和，碳酸钙和盐酸反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应等，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故可能故选D点评：此题由一般的根据具体反应判断反应类型转变为给出反应类型找具体反应，难度相对增大了但只要对我们课本中涉及到的重要反应印象深刻，做出正确判断也并非难事19（4分）在反应A+HCl一MgCl2+B中，A可能是下列物质中的（）Mg； MgO； Mg（OH）2；MgCO3A只有B只有C只有D考点：酸的化学性质1248892专题：物质的性质与用途分析：由酸的通性可知酸可以与金属反应，也可跟金属氧化物，碱和盐反应，所以在判断时，只要是符合酸的通性的都能选解答：解：盐酸能与镁生成氯化镁和氢气，与氧化镁生成氯化镁和水，与氢氧化镁生成氯化镁和水，与碳酸镁生成氯化镁、二氧化碳和水故选D点评：依据酸的通性，能判断酸能与哪些物质发生反应，所以熟记酸的通性是解决基本问题的关键要求我们的学生必须能熟练掌握课本中所要求掌握的知识20（4分）下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（）ACuSO4（过量）、Al、Na2SO4BFe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3CZn（过量）、KNO3、AgNO3DCu（过量）、FeSO4、H2SO4考点：金属活动性顺序及其应用1248892专题：元素与化合物分析：金属和酸溶液反应生成氢气时，在金属活动性顺序表中只有氢前的金属才能和酸溶液反应；金属和盐溶液反应时，在金属活动性顺序表中只有前面的金属才可以把它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外解答：解：A、由于铝的活动性比铜强，但比钠弱，则铝可以和硫酸铜反应得到金属铜，但硫酸铜是过量的，因此在滤纸上只有金属铜，故A不对；B、由于铁的活动性比铜和银都强，因此铁和硝酸铜、硝酸银都可以反应得到金属铜和银，但铁是过量的，因此在滤纸上有铁、铜和银三种金属，故B不对；C、由于锌的活动性比钾弱但比银强，因此锌可以和硝酸银反应生成金属银，但锌是过量的，因此在滤纸上有锌和银两种金属，故C正确；D、由于铜的活动性比铁和氢都弱，因此铜和硫酸亚铁和硫酸都不反应，因此在滤纸上只有金属铜，故D不对故选C点评：主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生应用知识解决问题的能力二、填空题（共6小题，每小题5分，满分30分）21（5分）在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等在这些物质中，可用作调味剂的是食盐，用作洗涤剂的是纯碱，用作建筑材料的是大理石，可用来配制农药波尔多液的是硫酸铜考点：酸碱盐的应用1248892专题：物质的性质与用途分析：在日常生活中我们遇到的盐的种类很多，其中有食盐、纯碱、小苏打等这些盐的用途是在中考中经常考察的点，所以要求学生熟记解答：解：食盐在生活中用于调味；纯碱在生活中主要用于洗涤和食品；大理石用于建筑业；硫酸铜用于农药；高锰酸钾用于医药故答案为：食盐；纯碱；大理石；硫酸铜；点评：日常生活中我们往往会遇到很多化学知识，可以说化学是来源于生活而用于生活，所以熟记一些化学知识对于解决我们生活中的一此现象有很大的帮助22（5分）现有H、O、S、Na四种元素，选择其中的几种元素，写出组成下列物质的化学式：（1）无氧酸H2S（2）碱NaOH（3）盐Na2SO4（4）酸性氧化物SO2考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义1248892专题：结合课本知识的信息分析：可以根据物质的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论解答：解：（1）氢元素和硫元素可以组成氢硫酸故填：H2S（2）钠元素、氢元素、氧元素可以组成氢氧化钠故填；NaOH（3）钠元素、硫元素、氧元素可以组成硫酸钠故填：Na2SO4（4）硫元素和氧元素可以组成酸性氧化物故填：SO2点评：解答本题可以根据物质的分类方法和物质的元素组成等方面分析、判断，从而得到正确的答案23（5分）有一包白色固体，可能由氯化钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，进行如下实验：将粉末溶于水，得到白色沉淀和无色滤液；过滤，在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；在滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失则原液中一定有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠一定没有硫酸铜可能有的为氯化钠、硝酸钠中的反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2考点：物质的鉴别、推断；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式1248892专题：混合物组成的推断题分析：推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功找出突破口：白色沉淀和无色滤液；白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡；加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失解答：解：（1）、白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，则一定有钡离子，碳酸根和硫酸根；而一定无硫酸铜，如果有硫酸铜，那就是“蓝色溶液”（2）、白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成气泡：再次说明，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体反应为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2；而硫酸钡不与硝酸反应（3）、加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠故答为：氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；硫酸铜；氯化钠、硝酸钠BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2点评：解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功24（5分）“酸雨”是pH5.6的雨，是空气污染后造成的严重危害之一由二氧化硫气体引起的“酸雨”的形成过程可近似地看成是：排放到空气中的二氧化硫与潮湿空气中的氧气和水蒸气，在空气中粉尘的催化下化合生成硫酸其化学方程式可表示为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4考点：酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式1248892专题：结合课本知识的信息分析：酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的当雨水的pH5.6时称为酸雨解答：解：雨水的pH5.6时称为酸雨故填小于5.6反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4点评：本题主要考查了酸雨和化学方程式的书写等方面的知识酸雨和酸性的雨是有区别的，所有降雨都有酸性，因为由于二氧化碳溶解造成水显酸性，但是不称之为叫酸雨，酸雨必须是指二氧化碳之外造成的酸性的雨25（5分）把混有少量氧化铜粉末的铁粉放入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定有的物质是Cu，滤液中一定含有的溶质是FeSO4、H2SO4考点：金属活动性顺序及其应用1248892专题：实验推断题分析：根据金属活动性铁氢铜，分析把铁粉放入硫酸和硫酸铜的溶液中反应发生情况，判断所得固体和溶液的组成解答：解：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此，相当于把铁粉放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中；铁粉放入硫酸和硫酸铜的混合溶液，铁会先和金属活动性最弱的铜盐硫酸铜反应，置换出铜，同时生成硫酸亚铁；待硫酸铜完全反应后，铁粉与硫酸反应，可生成硫酸亚铁和氢气；由于硫酸过量，所以，充分反应后固体只有置换出的铜；而溶液则为硫酸亚铁和硫酸的混合溶液；故答案为：铜；硫酸亚铁、硫酸点评：活泼金属放入混合溶液中，金属会按由弱到强的顺序进行置换，即最先和金属活动性最弱的金属的盐发生反应26（5分）写出除去杂质的方法或所加试剂的化学方程式；（1）除去氯化钙中的少量碳酸钙所添加的试剂是稀盐酸，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）除去氯化钠中的少量硫酸钠所添加的试剂是氯化钡溶液，化学方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，（3）除去二氧化碳中的一氧化碳所添加的试剂是氧化铁，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；物质除杂或净化的探究1248892专题：课本知识同类信息分析：用化学方法除杂质的原理是添加合适的试剂，让杂质与所加试剂反应，将杂质转化成要保留的物质依据上述原理和物质间的相互转化关系可以得出本题的正确答案解答：解：（1）由于碳酸钙与稀盐酸反应能使碳酸钙转化成氯化钙，因此可用稀盐酸将氯化钙中的碳酸钙除去该反应中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）由于硫酸钠与氯化钡反应能使硫酸钠转化成氯化钠，因此可用氯化钡溶液将氯化钠中的硫酸钠除去该反应中硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（3）由于氧化铁与一氧化碳反应能使一氧化碳转化成二氧化碳，因此可用氧化铁将二氧化碳中的一氧化碳除去该反应中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2故答案为：（1）稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）氯化钡溶液；Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（3）氧化铁；3CO+Fe2O32Fe+3CO2点评：本题主要考查除杂质的原理和方法、质量守恒定律的应用、化学方程式的书写方法，难度较大三、解答题（共6小题，满分0分）27（1）鉴别稀盐酸、稀硫酸，有几种方法？（2）有几种方法可以检验纯碱和食盐？（3）鉴别烧碱溶液和石灰水，有几种方法？考点：物质的鉴别、推断1248892专题：推断题分析：根据物质的性质，联系实际进行鉴别即可解答：解：（1）用大理石，不继续反应的是稀硫酸；分别加入氯化钡，有沉淀的是稀硫酸（2）指示剂；酸；石灰水；氯化钡等（3）二氧化碳；纯碱溶液等、氢离子使石蕊变红；蒸馏水中加石蕊，无变化，水分子不使石蕊变色；食盐水中加石蕊，无变化，氯离子不使石蕊变色点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力28A、B、C、D、E五种化合物都含有钙元素，它们有如图所示的转化关系推测：ACaO、BCaCl2、CCa（NO3）2、DCa（OH）2、ECaCO3考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；水的性质和应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；反应现象和本质的联系1248892专题：框图型推断题；开放性简答题分析：可以根据常见的含有钙元素的化合物之间相互反应的关系进行分析和判断解答：解：如果E物质是碳酸钙，则氢氧化钙和氯化钙通过化学反应都能生成碳酸钙碳酸钙高温煅烧能生成氧化钙，A物质是氧化钙氧化钙和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙所以B物质是氯化钙，D物质是氢氧化钙碳酸钙、氯化钙、氢氧化钙通过反应都能得到硝酸钙所以C物质是硝酸钙故填：CaO；CaCl2；Ca（NO3）2；Ca（OH）2；CaCO3（其它合理答案也可）点评：本题主要考查了如何根据物质之间的相互反应关系来判断物质的类型的方法问题，可以依据物质的性质结合框图进行29稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红我们已经知道，在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子请你设计一个简单的实验来探究下列问题：可能是稀盐酸中的哪种微粒使紫色石蕊试液变红？简述操作步骤、现象和结论考点：实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质1248892专题：实验性简答题；实验设计题分析：稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红，是稀盐酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色在稀盐酸中存在的微粒有氢离子、氢氧根离子、水分子解答：解：稀盐酸中有氢离子、氯离子和水分子这三种离子中氢离子能使紫色石蕊试液变红色我们可设计如下的实验：（1）向蒸馏水中，滴加紫色石蕊试液，观察现象石蕊试液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊试液变色（2）向氯化钠溶液中，滴加紫色石蕊试液，观察现象石蕊试液不变色，说明氯离子不能使紫色石蕊试液变色（3）向稀盐酸中，滴加紫色石蕊试液，观察现象石蕊试液变红色，说明氢离子能使紫色石蕊试液变红色点评：使紫色石蕊试液变红色是氢离子的作用含有氢离子的溶液显酸性，所以酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红色30请对以下“检证NaOH是否变质”的实验方法和结论进行评述方案结论你认为实验方法和结论是否正确你的理由方案一取少量样品溶于蒸馏水，加入无色酚酞，酚酞变红混有Na2CO3方案二取少量样品溶于蒸馏水后滴入饱和石灰水，有白色沉淀出现混有Na2CO3方案三取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现混有Na2CO3考点：碱的化学性质；药品是否变质的探究；化学实验方案设计与评价；碳酸钠、碳