气体摩尔体积(之二)阿氏定律及其推论.ppt

2019/4/28,【教育类精品资料】,第二课时,阿氏定律及其推论的应用,【回顾知识】：,阿伏伽德罗定律： 在相同的温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,注意：从此以后，化学计算就从以质量为中心转换到了以物质的量为中心的计算了。,标况下，气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例,（1） 同温同压下，气体体积之比等于气体的分子数 之比，等于气体物质的量之比。,阿氏定律( 同T、P、V，同N )的推论及其应用：,同T、P ，,练习1：同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2） 与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3,B,练习2：同温同压下，甲容器的氯化氢气体和乙容器的氨气所含的原子个数相等，则甲乙两容器的容积之比是（ ） （A）2：1 （B）1：1 （C）1：2 （D）1：4,A,（根据 PV=nRT）,练习3.在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式 为（ ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 练习4.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述： 质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子数相等， 其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,C,C,（2）温度相同，体积相同的气体，压强之比等于 物质的量之比，也等于气体分子数之比。,同T、V ，,（根据 PV=nRT）,练习：某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气 和氯气恰好完全反应：8 NH3+3 Cl2= N2+6 NH4Cl（固） 则反应前后容器中的压强比应接近于（ ） （A）11 ：1 （B）1 ：11 （C）7 ：11 （D）11 ：7,A,同T、P ,（3）相同温度，相同压强，气体的密度之比等于 摩尔质量之比。,（根据 PV=nRT， ）,练习2. 相同状况下，已知HCl和O2的混合气体对空气的相对密度是2 ，则此混合气体的平均相对分子质量为 。,练习1.同温同压下，下列气体中密度最小的是（ ） （A）N2 （B）CH4 （C）SO2 （D）Cl2,B,58,练习3.同温同压下，等质量的二氧化硫和 二氧化碳相比较，下列叙述中正确 的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为 1：1 （D）体积比为11：16,AD,（4）同温度，同压强，同质量的气体，其体积之比 与摩尔质量成反比，密度之比与物质的量成反比。,（根据 PV=nRT， ）,同T、P、m , ，,练习:同温同压下，等质量的二氧化硫和三氧化硫 气体的体积比是 。,5 ：4,同T、P、V ,（5）同温度，同压强，同体积的气体，其质量之比 等于摩尔质量之比。,（根据 PV=nRT， ）,练习1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质 量最大的是（ ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气,C,练习2. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质 量比为7：4，如果乙的相对分子质量为16， 则甲气体的化学式为（ ） （A）CO （B）HCl （C）SO2 （D）O2,A,综合练习1. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积 的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 。 （2）原子数之比为 。 （3）物质的量之比为 。 （4）质量之比为 。 （5）摩尔质量之比为 。 （6）密度之比为 。,1：2,3：4,11：14,1：2,11：7,11：7,综合练习2.现有A、B两种气体，它们的相对分子质 量分别为 MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B 的体积比为 ，密度比 ， 所含分子数比为 。 （2）当两种气体（同温同压）的体积相同时， 则A和B的质量比为 。,MB：MA,MA：MB,MB：MA,MA：MB,阿伏加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)有： 同T、P , V1/ V2 = n1/ n2 同T、V, P1/ P2 = n1/ n2 同T、P, M1/ M2 = / 同T、P、 m ， V1/ V2 = M2/ M1 （反比） /= n2 / n1 （反比） 同T、P、 V， m1/ m2= M1 / M2,【解题回顾】,阿伏伽德罗定律： 同T、同P、同