2019年高考化学预测押题卷01.docx

原创预测押题卷01 理科综合化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 I 127第卷1、 选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2【答案】D8. 分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有(不含立体异构)()A4种 B7种 C8种 D9种【答案】C【解析】某有机物的分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，分子组成符合CnH2n6，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种。9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下pH2的CH3COOH溶液中，H的数目为0.01NAB常温常压下，18 g D2O含有的质子数为10NAC标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA【答案】D10. 下列实验过程中的相关操作正确的是（ ）选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL 1.0molL1 NaOH溶液，先滴3滴1.0molL1 MgCl2溶液，再滴3滴1.0molL1 FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性的强弱pH计分别伸入0.1molL1 CH3COONa溶液和0.1molL1 Na2CO3溶液中，读取pHD测定中和反应的反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL 0.50molL1 HCl溶液与50mL 0.55molL1 NaOH溶液的温度【答案】D 【解析】检验Fe(NO3)2晶体是否变质，应将样品溶于蒸馏水，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若将样品溶于稀硫酸，则发生反应：3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2O，会对Fe3+的检验产生干扰，A项错误；验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp的大小是通过沉淀的相互转化实现的，可向饱和Mg(OH)2溶液中滴入3滴0.1molL1FeCl3溶液，而若要得到饱和Mg(OH)2溶液，应将NaOH溶液滴入MgCl2溶液中，否则NaOH过量，干扰实验结果，B项错误；用pH计测定相同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液的pH，比较的是CH3COO、CO的水解程度，得出的是CH3COOH、HCO的酸性强弱，C项错误。测定中和热时，为保证50mL 0.50 molL1的盐酸完全被NaOH溶液中和，应采用50mL 0.55molL1 NaOH溶液，同时混合前分别测定盐酸和NaOH溶液的温度，并取平均值，D项正确。11. 铝-空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是（ ）A放电时，消耗氧气22.4L(标准状况)，有4mol OH从左往右通过阴离子交换膜B充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH)逐渐增大C放电过程的负极反应式：Al+3OH-3e=Al(OH)3D充电时，铝电极上发生还原反应【答案】D12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YZWX Bp能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应Cq属于离子化合物D一定条件下，r与s能发生化合反应生成p【答案】B13. 25 时，用0.100 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1的HNO2溶液，lg与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是()A25 时，0.100 molL1的HNO2溶液的pH2.75BB点对应的溶液中，2c(H)c(HNO2)c(NO)2c(OH)CC点对应的溶液的pH7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLDD点对应的溶液的pH11.25，c(Na)c(NO)的数量级为103【答案】C第卷2、 非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26. （14分）水合肼(N2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)22NaOHNaClO=Na2CO3N2H4H2ONaCl。实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)：(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。A玻璃棒B烧杯C烧瓶 D容量瓶E胶头滴管(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。实验二：制取水合肼(实验装置如图2所示)：(3)仪器A的名称为_。反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：_，故分液漏斗中的溶液是_(填字母)。ACO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO溶液充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108114 馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中肼含量：(4)称取馏分5.0 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10 molL1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4H2O2I2=N24HIH2O)滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。【答案】(1)ABE(2)Cl22OH=ClOClH2O(3)三颈烧瓶N2H4H2O2NaClO=N23H2O2NaCl或CO(NH2)22NaOH3NaClO=Na2CO3N23NaCl3H2OB(4)酸式溶液出现蓝色且半分钟内不褪色9%【解析】(4)碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡胶管，所以应盛放在酸式滴定管中。设馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为a，则：N2H4H2O2I2=N24HIH2O50 g 2 mol5.0 ga0.018 L0.10 molL1100.018 mola100%9%27. （14分）硫酸镍晶体(NiSO47H2O)可用于电镀工业,可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质(不溶于酸碱)。某小组通过查阅资料,设计了如下图所示的制备流程:已知:KspFe(OH)3=4.010-38,KspNi(OH)2=1. 210-15(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。(2)操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、；操作c的名称为、过滤、洗涤。(3)固体是；加H2O2的目的是(用离子方程式表示)。(4)调pH为23时所加的酸是。(5)操作b为调节溶液的pH,若经过操作b后溶液中c(Ni2+)=2 molL-1,当铁离子恰好完全沉淀溶液中c(Fe3+)=1.010-5 molL-1时,溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成?(填“是”或“否”)。(6)NiSO47H2O可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金,该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,则NiMH电池充电过程中,阳极的电极反应式为。【答案】(1)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2(2)漏斗玻璃棒蒸发浓缩冷却结晶(3)不溶杂质2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(4)硫酸(H2SO4)(5)否(6)Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O【解析】(4)最后要得到NiSO47H2O,为了不引入杂质离子,最好加入硫酸调溶液的pH;(5)已知KspFe(OH)3=4.010-38,KspNi(OH)2=1.210-15;根据KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=1.010-5c3(OH-)=4.010-38,可得c3(OH-)=4.010-33molL-1,c(OH-)1.610-11molL-1,Ni(OH)2的浓度商Qc=c(Ni2+)c2(OH-)=2(1.610-11)2=5.1210-22KspNi(OH)2=1.210-15,则溶液中没有Ni(OH)2沉淀生成；(6)放电为原电池,充电为电解池,电解池阳极发生氧化反应,Ni(OH)2中镍元素由+2价升高为NiOOH中的+3价,发生氧化反应,则阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O。28. （15分）乙硼烷(B2H6)、甲烷(CH4)、甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)在化学工业上有广泛的用途。请回答下列问题： (1)乙硼烷与氧气反应的热化学方程式为B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2 033.8 kJmol1。乙硼烷有望成为导弹和火箭燃料的主要原因是_。(2)我国科学家以甲烷为原料，在催化剂作用下一步高效生产重要化工原料苯，反应过程中碳原子的利用率为100%，写出该反应的化学方程式：_，该反应的原子利用率为_。(3)甲醇合成反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.1 kJmol1，一定温度时，该反应的平衡常数Kp4.80102，向容器中充入2 mol H2和1 mol CO，反应达到平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH)24.0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数约为_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压总压物质的量分数)。（4）二甲醚合成反应：.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.9kJmol-1.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H3=-29.1kJmol-1二甲醚合成反应过程中两反应的能量变化如图所示。反应速率较大的是_(填“”或“”)，原因是_。若在容器中加入催化剂，则E2E1将_(填“变大”“不变”或“变小”)。(5)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响：_。【答案】(1)乙硼烷的摩尔质量较小且燃烧放出大量的热(2)6CH4C6H69H2 81.25%(3)61.5%(4) 反应的活化能低，在相同条件下反应速率较大 不变(5)2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H204.1 kJmol1 该反应的正反应为气体总分子数减小的反应，压强升高使平衡右移，CO和H2的转化率升高，CH3OCH3的产率增加；压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率增大【解析】(3)起始时充入2 mol H2和1 mol CO，设开始时H2的压强为2p kPa，CO的压强为p kPa，则有 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始量/kPa p 2p 0转化量/kPa 24.0 48.0 24.0平衡量/kPa p24.0 2p48.0 24.0该温度下平衡常数Kp4.80102，解得p29.0，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为100%100%61.5%。(4)由二甲醚合成反应的能量变化图可知，反应的活化能低于反应的活化能，而在其他条件相同时，反应的活化能越低，反应速率越大，故反应的速率较大。使用催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变化学反应的反应热，故加入催化剂，E2E1的值不变。(5)将热化学方程式CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.1 kJmol1编号为，根据盖斯定律，由2可得：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，则有H2(90.1 kJmol1)(23.9 kJmol1)204.1 kJmol1。该反应的正反应为气体总分子数减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，H2和CO的转化率升高，二甲醚的产率增加。（2） 选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35 化学选修3：物质结构与性质（15分）现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据表中相关信息，回答下列问题：A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B原子核外所有p轨道全满或半满C元素的主族序数与周期序数的差为4D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第11列 甲 乙(1) A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。(2) E在周期表的位置是，位于区，其基态原子有种运动状态。(3) BC3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验D元素的方法是。(4) E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。则晶胞中该原子的配位数为，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为(用字母表示)gcm-3。【答案】(1) 3 纺锤 (2) 第4周期B族 ds 29(3) sp3三角锥形焰色反应 (4) 12面心立方堆积【解析】 (1)A为N元素，N的基态原子中能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有x、y、z三个方向；p轨道呈纺锤形。(2)E为Cu原子，原子序数为29，位于周期表中第4周期B族，位于周期表中的ds区，铜原子的核外电子总数为29，所以其基态原子有29种不同的运动状态。(3)BC3为PCl3，其中心原子P形成了3个单键，还存在1对孤对电子，则其杂化轨道数为4，采用sp3；由于三氯化磷分子中含有1对孤对电子，则其空间构型为三角锥形；D为K元素，检验钾元素可以通过焰色反应检验。(4) E为Cu元素，由晶胞结构可知，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12；该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积；晶胞的边长为4d cm=d cm，所以晶胞的体积为(d cm)3=d3 cm3，根据均摊法可知，每个晶胞中含有的原子数为8+6=4，所以晶胞的密度为。36化学选修5：有机化学基础（15分）芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。已知：A 是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为 C7H5NO。已知：回答下列问题：(1)对于阿司匹林，下列说法正确的是_。A是乙酸的同系物B能发生酯化反应C不能发生加成反应D1 mol 阿司匹林最多能消耗2 mol NaOH(2)H 的结构简式是_，FG 的反应类型是_。(3)写出 CD 的化学方程式：_。(4)写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式：_(写出2种)。属于芳香族化合物，且能发生银镜反应核磁共振氢谱图中峰面积之比为 1221分子中有 2 个羟基(5)阿司匹林与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。