最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(六)化学能与热能.docx

最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(六)化学能与热能专题突破练(六)化学能与热能1化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源D断裂N2中的NN键会释放出能量解析：A项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。答案：C2(2017潍坊期末)某化学反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是() AE1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能B正反应的热效应HE2E10，所以正反应为吸热反应C升高温度活化分子百分数会增大D使用合适的催化剂可以降低反应的活化能解析：A项，E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，是正反应的活化能，正确；B项，正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应，错误；C项，升高温度，一部分普通分子吸收能量成为活化分子，活化分子百分含量增大，正确；D项，加入催化剂可以降低反应的活化能，正确。答案：B 3(2017西安八校联考)某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定DAC反应中HE1E2解析：能量越低越稳定，C项正确。由题图可知，AB为吸热反应，BC为放热反应，A项错误；催化剂不能改变反应的焓变，B项错误；AC反应中HE1E3E2E4，D项错误。答案：C4(2017清华大学附中模拟) 关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A2H(g)2X(g)=2HX(g)H3MgBr2MgCl2MgF2C金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)，H117 kJmol1解析：分析图象可知，MgCl2的能量低于Mg与Cl2的能量之和，依据能量守恒定律知由MgCl2制取Mg的反应为吸热反应，A项错误；物质的能量越低越稳定，化合物的稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2H3 BH3H4H5CH1H2H3 DH20，H40解析：根据盖斯定律，由得到，故H1H2H3，C项正确；2 mol碳完全燃烧放出的热量比2 mol CO完全燃烧放出的热量多，放出的热量越多，H越小，所以2H10，D项错误。答案：C9(2017豫北名校联考)下面给出了一些常见反应的热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1据此分析有关说法正确的是()A该条件下H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成气态水时放出的热量少于726 kJCCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1D2CH3OH(l)O2(g)=2CO2(g)4H2(g)H308.8 kJmol1解析：1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量是该物质的燃烧热，该条件下H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，A错误；根据热化学方程式，可知1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成液态水时放出的热量为726 kJ，因液态水变成气态水时要吸热，故生成气态水时放出的热量少于726 kJ，B正确；CH3COOH是弱电解质，电离时吸热，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH反应时放出的热量小于57.3 kJ，C错误；根据盖斯定律，可求得2CH3OH(l)O2(g)=2CO2(g)4H2(g)H308.8 kJmol1，D错误。答案：B10在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是() AS8(s)的燃烧热H8a kJmol1B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g)Ha kJmol1D由1 mol S8(s)生成SO3的反应热H(ab) kJmol1解析：根据燃烧热的概念和图象数据可求出S8(s)的燃烧热为H8a kJ/mol，A项正确；三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气的反应为吸热反应，用“”表示，B项错误；C项反应热应为H8a kJ/mol，错误；D项反应热应为H8(ab) kJ/mol，错误。答案：A11保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，如下图所示： 过程可用如下反应表示：2CO2=光能2COO22H2O=光能2H2O22N26H2O=光能4NH33O22CO24H2O光能2CH3OH3O22CO4H2O光能_3O2请回答下列问题：(1)过程的能量转化形式为_能转化为_能。(2)请完成第个反应的化学方程式：_。(3)上述转化过程中，H1和H2的关系是_。(4)断裂1 mol不同化学键所需的能量见下表：共价键 HN HO NN O=O断裂1 mol化学键所需能量/(kJmol1) 393 460 941 499常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_。答案：(1)太阳化学(2)2CO4H2O光能2CH43O2(3)H1H2(4)2N2(g)6H2O(l)=光能4NH3(g)3O2(g)H1 189 kJmol112(1)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、Cl2反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。(2)有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是ACH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1BCH3OH(g)32O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H676.7 kJmol1由上述方程式可知，1 mol CH3OH完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量_(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)676.7 kJ。已知水的汽化热为 44 kJmol1，则表示H2燃烧热的热化学方程式为_。解析：(1)由即可得到目标方程式。(2)气态水变为液态水时要放出热量，故1 mol CH3OH完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量应大于676.7 kJ。将BA3可得：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H241.9 kJmol1，由于水的汽化热为44 kJmol1，所以表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.9 kJmol1。答案：(1)TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1(2)大于H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.9 kJmol113根据已知热化学方程式按要求写出下列变化的热化学方程式：(1)用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。已知：2NO(g)=N2(g)O2(g)H180.5 kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_。(2)将H2与CO2以41的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是_。解析：(1)根据盖斯定律可知即得到用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式为2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H752.1 kJmol1。(2)利用盖斯定律将氧气消去，可知4得CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H252.9 kJmol1。答案：(1)2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H752.1 kJmol1(2)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H252.9 kJmol114氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)过程中的能量变化如图所示： 请写出该反应的热化