九年级化学下册第十一单元《盐化肥》检测题1（含解析）（新版）新人教版.docx

盐 化肥单元检测题一、单选题1.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的是()A 选项AB 选项BC 选项CD 选项D2.下列属于有机氮肥的是()A NH4NO3B K2SO4C CO(NH2)2D Ca(H2PO4)23.在CaCO3CaOCa(OH)2NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括()A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应4.农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是()A NH4NO3B Ca(H2PO4)2C (NH4)2HPO4D KNO35.如图所示，通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入X，可观察到气球逐渐胀大，再慢慢加入Y，又看到气球逐渐变小，则X、Y分别为()A 盐酸、硫酸铜溶液B 盐酸、氯化钙溶液C 硫酸、氢氧化钠溶液D 硫酸、氯化镁溶液6.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是()A Cu2、NH、NO、OHB H、Na、HCO、ClC Ba2、Ag、Cl、COD K、Mg2、NO、SO7.随着社会经济的快速发展，能源与环境成为人们日益关注的问题，下列做法不合理的是()A 利用化学方法合成药物，抑制细菌和病毒保障人体健康B 积极开发使用新能源，在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具C 要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品D 在现代农业发展中要合理使用农药和化肥保护环境8.下列措施有利于生态文明建设的是()研发易降解生物化肥限制生产含磷的洗衣粉田 间焚烧秸秆应用高效洁净的能源加快化石燃料的开发与使用A B C D 9.下列各组物质中，相互不能发生反应的是()A 氢氧化钠溶液与硝酸溶液B 碳酸氢钠与稀盐酸C 二氧化硫与氢氧化钙溶液D 碳酸钡与硫酸钠溶液10.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是()A 用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀B 无土栽培的营养液中常含的K2SO4是一种复合肥C 发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D 生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度11.下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是()A 选项AB 选项BC 选项CD 选项D12.下列化学方程式中属于复分解反应的是()A CO2CO2B 2H2O2H2O2C 3COFe2O32Fe3CO2D HClAgNO3=AgClHNO313.下列物质能够反应，且没有明显现象的是()A Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B Fe2O3加入NaOH溶液中C 稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D CO2通入澄清石灰水中14.下列属于复合肥料的是()A NaNO3B K2SO4C NH4H2PO4D Ca3(PO4)215.下列各组物质混合后不能发生反应的是()A 银和稀盐酸B 氢氧化钡溶液和硝酸C 铝和稀硫酸D 氯化钡溶液和硫酸钠溶液二、填空题16.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。(1)现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合要求的一种物质的化学式。汽水中的酸_；能用于人工降雨的物质_；石灰水中的溶质_。(2)家庭厨房实际也是小实验室，请回答下列问题。氯化钠是调味品，它是由_构成(填“分子”“原子”或“离子”)；活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用它的_性；利用厨房中的_清洗水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)。17.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：(1)从表中数据可以看出，温度对_的溶解度影响不大。(2)要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在_(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。(3)写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式_。(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：A生产过程中部分产品可选为起始原料使用B副产品是一种可利用的氮肥C反应不需要加热D副产物不会造成污染环境你认为其中正确的是_。18.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：(1)建筑用的石灰石_；(2)碱面中的碳酸钠_；(3)消毒用的高锰酸钾_；(4)胃酸中的盐酸_；(5)配制波尔多液的硫酸铜_。三、计算题19.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)计算当恰好完全反应时：(1)产生的二氧化碳的质量是_克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数_(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。答案解析1.【答案】A【解析】A项，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥等方法提纯氯化钾，正确；B项，将混有硫酸铜的的铁粉加水溶解后，铁会与硫酸铜溶液发生反应，错误；C项，除去氯化钠固体中的碳酸钠，可加入适量稀盐酸，除去碳酸钠，再用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体，错误；D项，除去氧气中的水蒸气，应将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，稀硫酸不具有吸水性，错误。故选A。2.【答案】C【解析】氮肥含有的是氮元素，排除B、D两项。其中A为盐类物质，不属于有机物。C为有机物。所以应选C项。3.【答案】C【解析】碳酸钙通过高温分解能够产生氧化钙，发生的反应是分解反应，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，发生的反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙和氢氧化钠，发生的反应是复分解反应。所以整个过程中包括的反应类型有化合反应、分解反应和复分解反应，不包括置换反应，故选C。4.【答案】C【解析】复合肥料的特征是含有氮、磷、钾等营养元素两种或两种以上的化学肥料，所以选项C是正确的。5.【答案】C【解析】气球逐渐胀大是由于锥形瓶内生成了气体；气球逐渐变小是由于生成的气体反应了，导致锥形瓶内的压强变小。由于碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳导致气球变大，生成的二氧化碳又会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水导致锥形瓶内压强变小。故选C。6.【答案】D【解析】A项，NH、Cu2与OH能结合成氨气和水、氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；B项，H、HCO两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；C项，Ag、Cl两种离子能结合成氯化银沉淀，Ba2、CO两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，错误；D项，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，正确。7.【答案】C【解析】A项，药的作用就是抑制细菌和病毒，以保障人体健康，正确；B项，积极开发使用新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具可以节约资源，又可减少对环境的污染，正确；C项，不使用塑料制品是不切合实际的，要防止“白色污染”，可以对废弃的塑料进行集中处理，错误；D项，过度使用农药和化肥会造成环境污染，合理使用农药和化肥才能保护环境，正确。故选C。8.【答案】B【解析】研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，符合题意，故正确；含磷洗衣粉能污染水体，所以限制生产含磷的洗衣粉，符合题意，故正确；田间焚烧秸秆增加二氧化碳、烟的排放，污染环境，不符合题意，故错误；应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合题意，故正确；大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染，不符合题意，故错误。故选B。9.【答案】D【解析】A项，因氢氧化钠溶液与硝酸溶液相互交换成分能生成水，则能反应，不符合题意，错误；B项，因碳酸氢钠溶液与盐酸溶液相互交换成分能生成二氧化碳气体，则能反应，不符合题意，错误；C项，因二氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水，能反应，不符合题意，错误；D项，因碳酸钡不溶于水，不能与硫酸钠溶液反应，正确。故选D。10.【答案】B【解析】A项，用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀，正确；B项，K2SO4是一种钾肥，错误；C项，发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物，正确；D项，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，正确。故选B。11.【答案】C【解析】A项，氯化铵与熟石灰混合、研磨，会产生有刺激性气味的气体，而氯化钾没有，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；B项，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；食盐固体溶于水温度变化不大，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；C项，氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别；D项，二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。故选C。12.【答案】D【解析】复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。A项，反应物是两种生成物是一种，因而不是复分解反应，而是化合反应；B项，反应物是一种生成物是两种，是分解反应；C项，反应物是两种化合物但生成物是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是氧化还原反应；D项，反应物和生成物都是两种化合物，并在反应过程中相互交换成分。13.【答案】C【解析】根据化学反应中伴随发生的现象回答，是否有气体和沉淀生成，溶液的颜色是否发生变化，固体是否溶解等。14.【答案】C【解析】A项，只含有N；B项，只含有K；C项，含有N和P两种营养元素；D项，只含有P。15.【答案】A【解析】A项，根据金属活动性顺序表可知，银排在氢后面，不能与酸反应，正确；B项，氢氧化钡溶是碱，硝酸是酸，酸和碱发生中和反应，错误；C项，根据金属活动性顺序表可知，铝排在氢前面，能与酸反应，错误；D项，氯化钡溶液和硫酸钠溶液能反应生成硫酸钡白色沉淀，可以反应，错误。16.【答案】(1)H2CO3CO2Ca(OH)2(2)离子吸附食醋【解析】汽水中溶解大量的二氧化碳，它同水反应产生了碳酸；能用于人工降雨的物质为干冰；石灰水是CaO和水反应产生的，溶质是变化产生的氢氧化钙。氯化钠是由离子构成的，活性炭具有吸附性，常用来去味，厨房中最常见的酸是食醋中的醋酸。17.【答案】(1)氯化钠(2)较低(3)NH3H2OCO2NaCl=NaHCO3NH4Cl(4)ABD【解析】(1)从表中可以看出，温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大，而对NaCl的溶解度影响不大，故选氯化钠。(2)随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，故可以通过在较高温度下配制NH4Cl的饱和溶液，然后再降温，结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来。(3)侯氏制碱的原理：先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，故化学方程式：NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl。(4)根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。A项，烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，正确；B项，副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，正确；C项，碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，错误；D