2018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.1.2影响弱电解质电离的因素导学案新人教版.docx_第1页
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3-1-2 弱电解质的电离（第二课时）【学习目标】掌握弱电解质的电离平衡影响因素和应用【教学重点】影响弱电解质电离平衡的因素【教学难点】影响弱电解质电离平衡的因素【自主学习】1、勒夏特列原理：_。2、影响化学平衡移动的因素：_3、弱电解质电离平衡的特点是_合作探究【问题1】我们学习了电离常数，通过课本表3-1，得出影响弱电解质电离因素？ 【问题2】根据勒夏特列原理，完成下表：CH3COOH CH3COOH，加入物质或方法盐酸氢氧化钠固体加热CH3COONa固体大量水电离平衡移动方向【练习】判断正误【自主练习】判断正误（1）一定条件下，01molL1的氨水中，加水稀释，促进电离，c(OH)增大， （2）稀醋酸溶液中，加水稀释后，溶液中的值增大（3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 随堂检测1 在01 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H+)减小C加入少量01 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1K2K33将浓度为01 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )Ac(H) BKa(HF) C D 4常温下某浓度的醋酸溶液的c(H)= 110-2 molL1，下列措施可能使溶液氢离子浓度变为c(H)= 110-3 molL1的措施是( )A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体5在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3COO)6在01 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H+)减小C加入少量01 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案自主学习1可逆反应达到平衡，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向移动；2温度、压强、浓度；3逆、动、等、定、变合作探究4加入能发生反应的物质：促进弱电解质的电离加入物质或方法盐酸氢氧化钠
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