2018版高考化学二轮复习第五章教案.docx

第五章 物质结构元素周期律考点一原子构成、同位素一、熟记原子的构成1原子的构成粒子2原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)核电荷数核外电子数。(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。(3)阳离子的核外电子数质子数所带电荷数。如Mg2的核外电子数是10。(4)阴离子的核外电子数质子数所带电荷数。如S2的核外电子数是18。3一个信息丰富的符号基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)34S原子核内中子数为16()(2)2H核外电子数为2()(3)13C和15N核内中子数相差1()(4)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数()(5)1HO的摩尔质量为20 gmol1()2是否所有原子都是由质子、中子和电子构成的？提示：不是；如H是由质子和核外电子构成的，原子中无中子。二、理清3个概念1元素、核素、同位素的关系2同位素的特征与应用(1)同位素的特征化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(2)常见的重要核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子注意(1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。(2)同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。(3)不同核素可能具有相同的质子数，如H和H；也可能具有相同的中子数，如C和O；也可能具有相同的质量数，如C和N。基点小练3在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_，中子数相等的核素是_。答案：566Li与7Li23Na与24Mg三、明辨“四同”概念的差别同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例H、H、H金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸基点小练4在H、H、石墨、金刚石、C60、正丁烷、异丁烷中，属于同位素的是_，属于同素异形体的是_，属于同分异构体的是_。答案：H与H石墨、金刚石、C60正丁烷与异丁烷题点(一)有关概念辨析1下列说法正确的是()A(2015全国卷)235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NAB(2014山东高考)Cl与Cl得电子能力相同C(2013江苏高考)中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：UD(2012天津高考)U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素解析：选B核素92U发生裂变反应，UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为1019,235 g核素92U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA；C项中表示铀原子为92U，错误；D项中92U和92U是不同核素，D错误。2下列叙述正确的是()A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C任何原子或离子的组成中都含有质子D同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同解析：选CA项，40K的质子数是19，中子数是21；40Ca的质子数是20，中子数是20，错误；B项，最外层有一个电子的元素不一定是金属元素，如氢元素是非金属，错误；C项，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，正确；D项，同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，所以化学性质相同，但物理性质不同，错误。规避5个失分点(1)任何粒子中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的粒子不一定有中子，如1H；有质子的粒子不一定有电子，如H。(3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如F与OH。(4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH与OH等。(5)核裂变不属于化学变化。题点(二)各种粒子之间的相互关系3(2015上海高考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293解析：选D对于Lv，质子数核电荷数原子序数核外电子数116，A、C正确；中子数质量数质子数293116177，B正确；293为核素Lv的质量数，而不是相对原子质量，D错误。4某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w g这种原子的原子核内中子数为()A. B.C. D.解析：选C原子中的中子数为A(xn)，w g的物质的量为w/A mol，则中子的物质的量为 mol，中子数为。求一定质量的某物质中粒子数的解题流程物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数。考点二核外电子排布一、掌握核外电子排布规律1核外电子排布规律核外电子排布的几条规律之间既相互独立，又相互统一，不能独立地应用其中一条，如M层最多排18个电子，但钾原子的结构示意图为而不是。2原子结构示意图Mg2结构示意图为；Cl结构示意图为。基点小练1下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)，属于阴离子结构的粒子是_。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。答案：(1)(2)(3)二、熟知短周期元素的原子结构特点(1)最外层电子数为1的元素有H、Li、Na(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有Li、P。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有H、Be、Al。(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有He、C、S。(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有O。基点小练2短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4比Y的多3。则W、X、Y、Z分别为(写元素符号)_、_、_、_。答案：CAlSiCl题点(一)核外电子排布规律的应用1判断下列有关化学用语表示的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2016江苏高考)Mg2的结构示意图()(2)(2015江苏高考)氯离子(Cl)的结构示意图：()(3)(2014江苏高考)硫离子(S2)的结构示意图：()(4)(2014山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对B2对C3对 D4对解析：选B前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为：1H：1,1；2He：1,2；3Li：2,1；4Be：2,2；5B：2,3；6C：2,4；7N：2,5；8O：2,6；9F：2,7；10Ne：2,8。核外电子层数之比与最外层电子数之比相同的为H和Be与He和C，共2对，B项符合题意。题点(二)“等电子”粒子的应用3(2014上海高考)下列各组中两种粒子所含电子数不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH解析：选DCH中电子数为8，NH中电子数为10，二者不相等。4A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。解析：因A、C、D、E均为10电子微粒，且AC=DE，则A为NH，C为OH，E为NH3，D为H2O，进而推知B为H3O。答案：(1) (2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne5若A、B、C、D均为10电子粒子，且它们之间存在以下转化：则A为_、B为_、C为_、D为_。答案：NHOHNH3H2O寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法(1)“10电子”粒子 (2)“18电子”粒子CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH题点(三)依据短周期元素原子结构特点推断元素6X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ()AXY BXY2CXY3 DXY4解析：选C由题意知X是N，Y是H，C正确。7已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：Xbdc，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性弱于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性强于W。质子数：dc，A项错误；非金属性：YZ，B项正确；非金属性：ZY，氢化物稳定性：HZH2Y，C项错误；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：XW，D项错误。8(2017宜昌调研)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B原子的质子数是同主族D原子质子数的；C元素的单质是常见的金属，可作海洋电池的负极材料。下列说法正确的是()A元素A、B形成的常见化合物中既含极性键又含非极性键B元素A、B、D、E的简单气态氢化物中，E的简单气态氢化物沸点最高C元素C、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应D元素C、D分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者的大解析：选D根据已知信息可推知：A为C(碳)，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。元素A、B形成的常见化合物为CO、CO2，CO和CO2中均不含非极性键，A项错误；B元素形成的简单气态氢化物是H2O，H2O常温下呈液态，而CH4、H2S、HCl常温下呈气态，故H2O的沸点最高，B项错误；元素C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4，两者之间能发生反应，C项错误；元素C、D形成的简单离子分别为Al3(10个电子)、S2(18个电子)，S2的离子半径大，D项正确。课堂巩固练1(2017长沙模拟)下列属于同位素的一组是()AO2、O3BNa2O、Na2O2C.K、Ca DH、D、T解析：选D同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质，B选项是化合物，A、B错误；C选项是不同种元素的核素，C错误；D选项是同种元素的不同核素，D正确。2(2017太原模拟)放射性元素碘131(I)和铯137(Cs)是核反应物中的主要元素。下列叙述正确的是()A.I与I的所有性质都相同B.Cs原子中含有的中子数比质子数多27C.Cs与I的中子数相同D.I与I是同素异形体解析：选BI与I的物理性质不同，化学性质相同，A错误；Cs原子中含有的中子数比质子数多137555527，B正确；Cs与I的中子数不相同，分别是1375582、1315378，C错误；I与I的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D错误。3下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是()A和两种粒子的化学性质相似B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反应中容易失去电子D共表示四种元素的粒子解析：选CA项，是He元素，原子达到稳定结构，是Mg元素，化学性质活泼，两种粒子的化学性质不相似，错误；B项，是Mg2结构示意图，是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，错误；C项，是Mg原子结构示意图，最外层的2个电子在反应中容易失去，正确；属于He元素，、属于Mg元素，属于Ne元素，共表示三种元素的粒子，错误。4“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是()A质子数之比为123B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910D化学性质不相同解析：选CA项，质子数之比为111，错误；B项，中子数之比为456，错误；C项，摩尔质量之比为8910，正确；D项，互为同位素，它们的化学性质相同，错误。5核内中子数为N的R2，质量数为A，则该离子的核外电子数为()AAN2 BAN2CAN2 DAN2解析：选B对于离子R2，质量数质子数中子数，核外电子数质子数所带电荷数，所以该离子的核外电子数质量数中子数所带电荷数AN2。6X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X、Y、Z、W均为短周期元素。X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，M层上有6个电子，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y有2个电子层，最外层有4个电子，为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，则W为氯元素。(2)碳的放射性同位素6C可用于考古断代。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显3价，氢显1价，因此该阴离子为NH，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH。(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3H2O，N为3价，Cl为1价，酸应为HClO，化学方程式为NCl34H2O=NH3H2O3HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。答案：(1)(2)6C(3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=NH3H2O3HClO(5)H2CO3课下提能练1下列说法正确的是()A13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C钴Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D核聚变如HHHen，由于有新粒子生成，该变化是化学变化解析：选BA项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，钴Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如HHHen，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。2(2017福建质检)据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法，不正确的是()A是两种核素B互为同位素C中子数分别为176和177D电子数相差1解析：选DX和X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A项、C项叙述正确；X和X具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D项叙述错误。3地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724%。通过铀浓缩可提高铀元素中U的含量。下列关于铀元素的说法中正确的是()A.U与U互为同位素B可利用U与U化学性质的不同将二者分离C利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量D.U与U互为同素异形体解析：选A互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，B项错误；同位素原子之间的转化，不属于化学变化，C项错误；U与U互为同位素而非同素异形体，D项错误。4(2017兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()AS BMgCCl DBe解析：选A硫原子核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，D错误。5据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A20Ne和22Ne互为同位素B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同D20Ne和22Ne的中子数相同解析：选A20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，20Ne和22Ne不能互为同分异构体，A项正确，B项错误；20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，C项错误；20Ne和22Ne的中子数分别为201010、221012，中子数不同，D项错误。6在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有()A1种 B2种C3种 D4种解析：选C当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。7下列各粒子：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()A BC D解析：选BH3O、NH、Na质子数为11，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；OH、NH、F的质子数为9，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；O2质子数为8，电子数为10；Na质子数为11，电子数为10；Mg2质子数为12，电子数为10，三者具有不同的质子数和相同的电子数；CH4、NH3、H2O的质子数为10，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数。8(2017黄冈模拟)元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()AX3Y2 BX2YCY3X2 DY2X3解析：选DX元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。9X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为142。下列叙述中正确的是()AX一定是碱金属元素BY元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性CZ元素形成的最高价氧化物熔点较低DX的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备解析：选BX、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为142，应分别是第A族、第A族、第A族，其可能是H或Li、C和Mg元素。A项，X不一定是碱金属元素，错误；C项，氧化镁的熔点较高，错误；D项，H2可以通过电解MgCl2溶液制取，但Li不可以，错误。10(2017海淀模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应 B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应解析：选C根据Y原子的L层电子数为ab，M层电子数为(ab)知ab8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b2，则a6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。11(2017连云港一模)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种解析：选D根据题意可知X为H，Y为N，Z为O，故Y、Z可组成NO，其质量比为78，A正确；题中三元素可组成NH4NO3，B正确；H与O可组成H2O、H2O2，C正确；H、N、O可组成的10e微粒有：H2O、NH3、NH、H3O、OH等，D错误。12在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是()A原子序数：WXYZB原子半径：WXYZCW的最高价氧化物对应的水化物的碱性比X的弱DY的简单氢化物的稳定性比Z的强解析：选BY原子最外层电子数为次外层的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，则其最外层电子数为3，因四种元素的简单离子的电子层结构均相同，故X为Al；W2X2Y2Z4中W的简单离子带正电荷，Z的简单离子带负电荷，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，W的简单离子带一个单位正电荷，Z的简单离子带一个单位负电荷，结合这四种简单离子的电子层结构相同，可知W为Na、Z为F，则该电解质为Na2Al2O2F4。原子序数：X(Al)W(Na)Z(F)Y(O)，A项错误。电子层数越多，原子半径越大，同一周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：W(Na)X(Al)Y(O)Z(F)，B项正确。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：WX，所以W的最高价氧化物对应的水化物碱性比X的强，C项错误。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：ZY，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，D项错误。13已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_(用化学式或离子符号表示)。答案：(1) (2)HSOH=S2H2OOHS214(2017合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍可知，L层为6个电子，X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，W为氮元素。(1)W(N)原子结构示意图为。(2)O2可置换H2S中的S，能说明氧元素比硫元素非金属性强。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，H2O2与N2H4反应生成无毒且在自然界中稳定存在的物质为N2和H2O，反应的化学方程式为N2H42H2O2N24H2O。答案：(1)(2)氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O考点一元素周期表及其应用一、熟知元素周期表的结构1编排原则2元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行(3)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中从B族到B族10个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。注意(1)第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。(2)含元素种类最多的族是B族，共有32种元素。(3)过渡元素包括7个副族和第族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(12个)。(4)最外层电子数为37个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。基点小练1结合下图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_； g元素位于第_周期_族，i元素位于第_周期第_族。(2)f元素位于第_周期第_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。答案：(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四B(2)三A二、明确元素周期表中元素的分区及3大应用1元素周期表中元素的分区(1)分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。2元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。注意(1)从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。(2)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。(3)过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。(4)处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B(硼)不导电。三、必记元素周期表中的4个关系1常见的四组等量关系(1)核电荷数质子数原子序数；(2)核外电子层数周期序数；(3)主族序数最外层电子数最高正价；(4)非金属元素：最低负价最高正价8。2同主族元素的原子序数差的关系(1)位于过渡元素左侧的主族元素，即第A、第A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；如钠、钾的原子序数之差为19118。(2)位于过渡元素右侧的主族元素，即第A第A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。3同周期第A族和第A族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素4奇偶关系(1)原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。(2)原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。基点小练2.如图为元素周期表中五种元素的相对位置：若B的原子序数为a，则这五种元素的核电荷数之和为_。答案：5a；5a10；5a14题点(一)元素周期表的结构1根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等D某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期第A 族解析：选C氟元素没有正价，氧元素没有最高正价，C错误。2(2017郑州模拟)国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A两种元素位于同一周期B116号元素位于第A族C两种元素都是活泼的非金属元素D114号元素的原子半径比116号元素的大解析：选C第114号元素和第116号元素分别处于第七周期A族和A族，均为金属元素，A、B正确；C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大，D正确。根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数。若0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为。例如35号元素(最邻近的是36Kr)，则35361，故周期数为4，族序数为8|1|7，即第四周期第A族，为溴元素。87号元素(相邻近的是86Rn)，则87861，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第A族，为钫元素。题点(二)元素周期表的应用3元素周期表中，常用于制造半导体材料的是()A位于周期表中部的过渡元素B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右上方区域的非金属元素D左下方区域的金属元素解析：选B在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。4.(2017邢台质检)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z的强CZ的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于Y解析：选B根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4，B正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。考点二元素周期律及其应用一、元素周期律的概念及实质二、主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)，负化合价(8主族序数)最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)同周期主族元素中，第A族元素的原子半径最小()(2)第A族元素，自上而下，原子半径逐渐减小()(3)同周期主族元素形成的简单离子中第A族元素的离子半径最小()(4)下列离子半径由大到小的顺序：r(S2)r(Cl)r(Al3)r(Mg2)r(Na)()(5)A族元素的最高正价与族序数相同()(6)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增至7()(7)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强()(8)金属性由强到弱顺序：LiNaK()(9)非金属性由强到弱顺序：FClBrI()2用“”或“Mg(OH)2Al(OH)3；(2)酸性强弱顺序：H2SiO3H3PO4；(3)氢化物稳定性强弱顺序：HClH2SPH3SiH4；(4)氢化物还原性强弱顺序：HFHClHBrAl，CaMg，则碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3。(2)比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法：非金属性：CSi，OC，则氢化物稳定性：H2OCH4SiH4。2预测未知元素的某些性质(1)已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。(2)已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。基点小练3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)元素的非金属性：ClCO()(2)Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池()(3)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强()(4)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强()(5)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()(6)Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小()(7)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7()题点(一)粒子半径大小的比较1(2015海南高考)下列离子中半径最大的是()ANaBMg2CO2 DF解析：选C选项