2018版高考化学二轮复习第9讲电解质溶液课后达标检测.docx

第九讲电解质溶液 课后达标检测学生用书P141(单独成册)1(2016高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选B。A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，由于CH3COONa是强碱弱酸盐，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。2常温下，浓度均为1.0 molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()A加入适量的NaCl，可使c(NH)c(Cl)B滴加几滴浓氨水，c(NH)减小C滴加几滴浓盐酸，的值减小D1.0 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大解析：选A。根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)c(Cl)，加入适量的NaCl，可使c(NH)c(Cl)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后，c(OH)减小，由于电离常数不变，的值增大，C项错误；由于NH3H2O的存在抑制了NH的水解，1.0 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小，D项错误。3下列说法不正确的是()A常温下，在0.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)c(CO)C25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小解析：选D。在0.1 molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H)为1013 molL1c(CO)，B正确；温度不变，AgCl的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小；醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增大，D错误。4在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()An1.0B水的电离程度：bcadCc点：c(NH)c(Cl)1.0 molL1D25 时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为解析：选D。A项，若n1.0，NH3H2O和HCl正好完全反应生成NH4Cl，此时pH7，所以n稍大于1.0；B项，b点溶液温度最高，说明两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进水的电离，a、d两点抑制水的电离，d点混合溶液pH未知，无法判断a、d两点水的电离程度；C项，c(NH)c(Cl)0.5 molL1；D项，依据c点计算，NHH2ONH3H2OH，c(H)107 molL1，c(NH)0.5 molL1，c(NH3H2O)(0.5) molL1，所以Kh。5(2017潍坊三模)25 时，用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()AHZ是强酸，HX、HY是弱酸B根据滴定曲线，可得K(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)D将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：c(H)c(OH)c(Z)c(Y)解析：选C。A.0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ中HZ的pH1，为强酸，其他两种pH大于1，说明不完全电离，为弱酸，选项A正确；B.当NaOH溶液滴到10 mL时，溶液中c(HY)c(Y)，即K(HY)c(H)10pH105，选项B正确；C.HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HXHY，NaY水解程度小于HX，故溶液中c(X)c(Y)，选项C错误；D.HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c(H)c(Y)c(Z)c(OH)，选项D正确。6某温度下，在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子(已知：KspFe(OH)32.61039；KspCr(OH)37.01031；KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)25.61012)，当其氢氧化物刚开始沉淀时，哪一种离子所需的pH最小()AFe3 B.Cr3CZn2 DMg2解析：选A。Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，所以Fe3刚开始沉淀时的c(OH)1013(molL1)，同理计算出Cr3刚开始沉淀时的c(OH)1010 molL1，Zn2刚开始沉淀时的c(OH)108 molL1，Mg2刚开始沉淀时的c(OH)106 molL1，对应的c(OH)越小，刚开始沉淀时所需的pH越小，选A。7(2017汕头三模)常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是()Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中c(NH)c(Cl)Ca、b之间的任意一点：c(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)D常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1105解析：选D。b、d点溶液中c水(H)107 mol/L，常温下c水(H)c水(OH)Kw1014，所以溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；根据图知，c点c水(H)最大，为恰好完全反应点，生成NH4Cl，因NH水解，所以c(NH)c(Cl)，故B错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒得c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)1.01012 mol/L10弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常温下NaHA溶液的pH_(填字母，下同)，原因是_。A大于7B小于7C等于7 D无法确定(2)某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和H，发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_。已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031解析：.(1)H2A在水中的一级电离进行完全，则HA不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。(2)HA在水中部分电离，0.1 molL1的NaHA溶液中c(H)小于0.1 molL1，加入0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na)c(K)，故C正确；由电荷守恒知，c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)，故B正确；水的离子积与温度有关，此时不一定为常温下，故A错误；混合溶液中c(Na)0.05 molL1，故D错误。(3)降温、增大c(A2)都能使平衡CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)左移。.(1)废水中加入绿矾和H，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。(2)c(Cr3)/c(Fe3)c(Cr3)c3(OH)/c(Fe3)c3(OH)KspCr(OH)3/KspFe(OH)31.5107，故c(Cr3)3.0106 molL1。答案：.(1)BNaHA只能发生电离，不能发生水解(2)BC(3)BD.(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)3.0106 molL111KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_(填字母)。A75%酒精 B双氧水C苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)(2)滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是_。(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。配制250 mL 0.1 molL1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g；取上述制得的KMnO4产品0.600 0 g，酸化后用0.1 molL1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算该KMnO4产品的纯度(请写出计算过程)。有关离子方程式：MnOS2OHSOMn2H2O(未配平)解析：(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，是利用其强氧化性，酒精和苯酚没有强氧化性，双氧水和NaClO有强氧化性，故B、D符合题意。(2)由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO4H=MnO22MnO2H2O。(3)ncV0.1 molL10.25 L0.025 mol，mnM0.025 mol158 gmol13.95 g。