化学键第一课时—离子键.ppt_第1页
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文档简介

学习目的： 1、理解离子键的概念 2、能用电子式表示离子化合物的形成过程 学习重点： 离子键及其形成过程 学习难点： 离子键的概念及其理解,思考1：,原子在形成化合物时是怎样结合成离子化合物、共价化合物、或单质的？,实验54及现象： 1、Na继续剧烈燃烧 2、瓶中充满白色的烟,思考2： 用原子结构示意图来表示NaCl的形成过程。微粒之间存在哪些作用？,Na和Cl的反应,相互作用,静电作用,静电吸引,静电排斥,原子核与 电子,原子核之间、电子之间,原子之间,平衡后形成分子,1、Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 2、阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 3、阴阳离子接近到某一定距离时，当吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 像NaCl这样，使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键,成键微粒：,相互作用：,成键过程：,含有离子键的化合物就是离子化合物。,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成 了离子键。,成键条件：,活泼的金属（如钾、钠、钙、 镁等）与活泼的非金属（如氯 、溴等）化合时，都能形成离 子键。,物质类别：,强碱、大部分盐类,电子式：,在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子，这种式子 叫做电子式。,、原子和离子的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子,、离子化合物的电子式： 请写出NaCl、MgO、Na2S、Na2O、CaCl2、MgBr2的电子式,练习：写出下列粒子的电子式 H Na Mg Ca Cl 镁离子 钙离子 氯离子 氧离子,、用电子式表示NaCl的离子键的形成过程,Na,画箭号,方括号,电荷数,Na+,+,练习：用电子式表示下列形成过程。,（2）MgBr2,(1) K2S,练习： 1、用电子式表示下列化合物的形成过程
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