海水“晒盐”课件人教新课标版.ppt

,1.认识海洋中蕴藏着丰富的资源。 2.学会蒸馏法分离物质。 3.了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。 4.认识溶解度的含义，学会绘制溶解度曲线。 5.学会粗盐提纯的实验方法，了解食盐在生产、生活中的重要作用。,1.从命题内容及考查角度上分析 (1)结合溶解现象，判断溶液是否饱和、相互转化的方法，考查对饱和溶液的含义、饱和溶液与不饱和溶液转化方法的认识。 (2)依据溶解度信息，比较不同物质的溶解度大小、分离提纯混合物等，考查对溶解度表或曲线含义的认识及获取信息解决问题的能力。,(3)结晶、重结晶等混合物的分离方法，考查此内容时，往往结合过滤、蒸发、仪器具体使用方法、用途等，分析某具体混合物应该选用的分离方法。 (4)结合能源、水资源等社会热点问题，考查对海洋重要性的认识以及从海洋中得到某物质的方法途径。 2.从中考题型分析，主要以选择或填空题的方式出现，经常结合图像、图表等形式，考查溶解度曲线的应用。,1.海洋资源 可以用图示展示的方式，直观表示海水中的物质、矿物 和制取金属镁的过程，通过蒸馏的演示，介绍各种淡化海水 的方法，使学生真正认识到海洋是现在更是将来的宝贵资源。 2.重要概念 饱和溶液、不饱和溶液和溶解度等概念中包含的限定条 件较多，学习时要引导学生先确定概念中的关键词，在理解 的基础上记住概念并学会应用。,3.溶解度曲线 结合具体物质的溶解度曲线，训练学生读图、识图的能力，使学生真正理解溶解度曲线的意义。,一、饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 1.饱和溶液与不饱和溶液 (1)两者的区别 在一定温度下，一定量溶剂中能否继续溶解某溶质。 (2)判断溶液是否饱和的方法 若溶液中有未溶解的溶质，则溶液为该温度下的饱和溶液； 若溶液中没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量的同种溶质，如果加入的溶质不减少，则原溶液为该温度下的饱和溶液，反之为不饱和溶液。,2.浓溶液与稀溶液 溶液的浓与稀取决于一定量的溶液中所含溶质的多少，与饱和、不饱和没有必然的联系，对于同种溶质，在相同条件时，饱和溶液要比不饱和溶液浓。,(1)一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。如一定温度下食盐的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜。 (2)析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。,【典例1】(2010北京中考)向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是( ),A.中A的质量分数最大 B.中A的质量分数相等 C.的溶液为饱和溶液 D.中没有固体存在 【思路点拨】解答本题要明确以下三点：,【我的记录空间】选D。由A的溶解度可知，A的溶解度随温度升高而增大，则25 时A的溶解度应大于37.2 g小于 41.4 g，由此可知，当向100 g水中加入37.2 g A时，所得溶液中一定无固体剩余，且为不饱和溶液，而当向中再加入4.2 g A后则不能完全溶解，故溶液是25 时A的饱和溶液，且有固体剩余；升温至60 后，因溶解度增大为 55.2 g，中的固体不仅溶解，而且形成了A的不饱和溶液，故为60 的不饱和溶液；向中再加入9 g A后，溶质质量变成了50.4 g，此时所得的溶液为60 的不饱和,溶液，将溶液降温至50 时，因此时A的溶解度刚好为50.4 g，故溶液恰好为50 的饱和溶液。这样，溶液的浓度最大且相等；为饱和溶液；只有溶液中有固体存在。,二、溶解度曲线及其应用 1.定义 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线。,2.意义,3.应用 (1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小； (2)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小； (3)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势； (4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小； (5)判断不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法： (6)确定混合物分离的方法。,(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。 (2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。,【典例2】(2010聊城中考)如 图是甲、乙、丙三种物质的溶解 度曲线，从图中获得的信息错误 的是( ) A.t1时甲、乙、丙三者的溶解 度相等 B.t1时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等 C.要使t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法 D.t2时，往100 g水中加入90 g甲，充分搅拌后得到190 g甲的溶液,【思路点拨】解答本题需要明确以下三点：,【我的记录空间】选D。从本题图中可以看出，t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，都为40 g,则该温度下甲、乙、丙三种物质饱和溶液的溶质质量分数也相等；由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此，给t1时甲物质的饱和溶液升高温度，可使其变成不饱和溶液；t2时甲物质的溶解度为80 g,表明该温度下100 g水中最多溶解80 g甲物质，在100 g水中加入90 g甲物质只能形成180 g甲物质的饱和溶液。,【典例1】下列说法中错误的是 A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液 C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D.KNO3溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3 【易错角度】B、C、D,【错因分析】,【参考答案】A,【典例2】如图是A、B、C三种物 质的溶解度曲线。下列说法正确 的是 A.A物质的溶解度大于B物质的溶 解度 B.C物质一定是熟石灰 C.三种物质的饱和溶液分别从t2 降温至t1 时，A、B析出晶体的质量相同 D.N点表示在t2 时，A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,【易错角度】A、B、C 【错因分析】,【参考答案】D,1.(2011威海中考)下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂( ) A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.结晶 【解析】选A。过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法，无法将溶解在溶剂中的溶质分离出来，故选A。,2.(2011滨州中考)下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ( ) A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【解析】选D。海水晒盐的原理就是利用阳光和风力使水分蒸发，海水逐渐成为食盐的饱和溶液，继续蒸发析出食盐晶体。,3.(2011莆田中考)保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是( ) A.蒸发溶剂 B.升高温度 C.降低温度 D.加入KNO3固体 【解析】选B。把不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有：(1)增加溶质；(2)蒸发溶剂；(3)改变温度。如果物质的溶解度随温度升高而增大，可以采用降低温度的方法；如果物质的溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法。KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度不能使KNO3溶液变为饱和溶液。,4.(2011福州中考)粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( ),【解析】选C。取用药品时，瓶盖应倒放，A正确；溶解操作中用玻璃棒搅拌以加速溶解，B正确；过滤操作中应用玻璃棒引流且漏斗底端应紧贴烧杯内壁，C错误；蒸发操作中用玻璃棒搅拌以防局部温度过高造成液滴飞溅，D正确。,5.(2011淄博中考)如图是 某物质的溶解度曲线，60 时，取100 g水配制成该物质 的饱和溶液，当温度降低至 30 时所得溶液的质量为 ( ) A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g,【解析】选B。由溶解度曲线知，30 时该物质的溶解度为40 g，即100 g水中最多溶解40 g该物质，所以溶液的质量为140 g。,6.(2011宜宾中考)下列有关溶液的说法不正确的是( ) A汽水和蔗糖水都属于溶液 B物质的溶解度不一定都随温度升高而增大 C在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 D某物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 【解析】选D。本题考查溶液的相关知识。在叙述溶解度概念的时候一定要指明温度，否则没有任何意义，所以D应改为：在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度。,7.(2011泰州中考)如图是A、 B两种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是( ) A.A的溶解度都大于B的溶解度 B.t1 时，用等量水分别制成 的A、B饱和溶液中，A的质量比 B大 C.t2 时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D.A、B两种饱和溶液都从t3 降温到t2 ，析出的晶体一定等量,【解析】选C。从题图中可以看出，小于t2 时，同一温度下，B的溶解度都大于A的溶解度，大于t2 时，同一温度下，A的溶解度都大于B的溶解度；因为在t1 时，B的溶解度大于A的溶解度，等量的水溶解的B多，故制成的A、B饱和溶液中，B的质量比A大；t2 时，A和B的溶解度相等，故A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等；A、B两种饱和溶液都从t3 降温到t2 ，都能析出晶体，但A、B两种饱和溶液的量不能确定，故析出的晶体不一定等量。只有选项C符合题意。,8.(2011大连中考)如图为A、 B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在_时，A、B两种物 质的溶解度相等。 (2)t2 时，100 g水中溶解 _g A物质恰好饱和，该饱和 溶液中溶质的质量分数为_。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_g。 (3)t2 时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1 ，溶质的质量分数保持不变的是_。,【解析】(1)根据溶解度曲线可知，在t1 时，A、B两种物 质的溶解度相等。 (2)t2 时，A的溶解度是25 g，所以100 g水中溶解25 g A 物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数： 100%=20%。若把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液， 设加水的质量为x。根据稀释前后溶质的质量不变，(125 g +x)10%=25 g，解得x=125 g。,(3)溶质的质量分数为溶质质量与溶液质量之比。温度由 t2 降至t1 时，A物质从溶液中析出，B物质不析出，故溶质的质量分数保持不变的是B。 答案：(1)t1 (2)25 20% 125 (3)B,9.(2011宁波中考)2011年5月13日，国家海洋局发布了2010年中国海洋环境状况公报。公报显示，我国海洋环境总体状况良好，但局部海域污染严重，环境恶化趋势没有得到根本遏制。 (1)下列属于海洋水体污染危害的有_(填序号)； 使海产品减少，影响人类的食物来源 使海洋生物死亡，影响海洋生物的多样性 使海洋生物聚积毒素，再通过食物链进入人体内,(2)要大力发展海洋经济，必须保护好海洋环境，实现可持续发展。为了保护我市的海洋环境，请你提出一条合理化建议：_。 【解析】(1)海洋水体污染的危害有：使海产品减少，影响人类的食物来源；使海洋生物死亡，影响海洋生物的多样性；使海洋生物聚积毒素，再通过食物链进入人体内。(2)保护海洋环境，可以建立海洋自然保护区；政府应制定相应的法令法规；严格防范各种污染渠道，防止海洋自然保护区遭到污染。(答案不惟一),答案：(1) (2)建立海洋自然保护区；政府应制定相应的法令法规；严格防范各种污染渠道，防止海洋自然保护区遭到污染(答案不惟一),10.(2011武汉中考)烧杯中盛有一定质量、温度为80 、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 (1)65 时，该溶液是否为饱和溶液？_(填“是”、“否”或“无法判断”)；,(2)将40 时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_(填序号)。 升温 降温 加溶质M 加水 加另一种固体N 恒温蒸发水 与40 时M的饱和溶液混合 (3)20 时，用固体粉末M和水配制100 g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯、_。 【解析】(1)由测定结果表可以看出，65 时，溶液没有晶体析出，故无法判断是否饱和。,(2)由表中数据可以看出，该物质的溶解度随温度的升高而增大。若使不饱和溶液变成饱和溶液，可以通过降温、加溶质、减溶剂的方法，故选。 (3)配制溶液的步骤是计算、称量、溶解三步。称量时，要用到托盘天平、药匙、量筒(100 mL)、胶头滴管；在溶解时还需要玻璃棒、烧杯。故缺少的仪器是药匙、量筒(100 mL)、胶头滴管、玻璃棒。 答案：(1)无法判断 (2) (3)药匙、量筒(100 mL)、胶头滴管、玻璃棒,1.溶液的颜色 初中阶段常见的溶液大都是无色的，但也有一些溶液常带有颜色，如： (1)呈蓝色的有：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液等含有铜离子的溶液； (2)呈浅绿色的：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液等含有亚铁离子的溶液； (3)呈黄色的：氯化铁溶液、硫酸铁溶液等含有铁离子的溶液； (4)呈紫色或紫红色的：高锰酸钾溶液等。,注意： (1)上述溶液可能会因溶液的浓度不同，颜色略有差异； (2)不要把“有色”与“不透明”等同，更不要把“无色”说成“白色”。,2溶液的分类 从溶液的定义看，只要具备两种或两种以上的物质混合，且形成均一、稳定的混合物，就可以称之为溶液，因此，溶液除液体外，还有固体溶液和气体溶液。 (1)气体溶液：以气体做溶剂的溶液。如清新的空气就可以看作是氮气做溶剂，其他气体做溶质的溶液。 (2)固体溶液：即以固体做溶剂的溶液。如合金就是固体溶液。,3溶质质量的确定 溶液中的溶质质量只能是溶