化学平衡状态化学平衡常数.ppt

一、可逆反应 1定义 在相同条件下，既能向 方向进行，又能向 方向进行的化学反应 2特点 (1)相同条件，正、逆反应 ； (2)反应物与生成物同时存在； (3)任一组分的转化率均 100%.,正反应,逆反应,同时发生,小于,3表示方法 (1)写出SO2和O2反应的化学方程式： . (2)写出Cl2和H2O反应的化学方程式： . 二、化学平衡状态 1概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中各物质的 保持不变的状态,相等,浓度,2SO2O2 2SO3,Cl2H2O HClHClO,2化学平衡的特征,1.对可逆反应N23H2 2NH3，若某一时刻，v 正(N2)v逆(NH3)此时反应是否达平衡状态？3v正 (N2)v正(H2)呢？,提示：(1)第一种情况不是平衡状态因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比v正(N2)v逆(NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率平衡时应为2v正(N2)v逆(NH3),(2)第二种情况也不是平衡状态因为N2和H2都是反应物，在反应的任何时段都会有3v正(N2)v正(H2)若是3v正(N2)v逆(H2)，则是平衡状态,三、化学平衡常数 1概念 在一定 下，一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号K表示,温度,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,温度,4意义,(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 若反应方向改变，则平衡常数改变 若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变,2.在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？,提示： (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓 度以及平衡移动的方向无关 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓 度可看作“1”而不代入公式,考 情 分 析,化学平衡状态的判断,感受鉴赏,1(2011中山模拟)一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示 反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( ) X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A B C D,解题指导 选 根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比,C,2(2010辽宁模拟)可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2),解题指导 选 用题给形式判断平衡状态时须满足以下两条件 同时含有v正、v逆 反应速率之比等于相应的化学计量数之比,C,3在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量 不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡状态的是 ( ) A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量,A,4(2011潍坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密闭容器 中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( ) A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键,解题指导 选 反应无论是达到平衡，还是未到达 平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2.,C,5(2011长春质检)对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( ) A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3， 则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减 小，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v正(H2O),A,思考领悟,教师备课园地,拓展发现,判断化学平衡状态的方法思路 (1)判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温 恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点(化学计量数关系， 物质的状态等)，然后再具体分析 (2)化学平衡状态的根本标志：,v(正)v(逆)；各组分百分含量不变 (3)在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量 的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化，可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作为判断平衡的标志,化学平衡常数及其应用,感受鉴赏,1下列叙述中，不正确的是 ( ) A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新 的平衡 D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化,.,解题指导 选 化学平衡常数只受温度影响，与是否使用催化剂无关，A、B选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度必然改变，平衡必定移动，C项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变，D项不正确,D,2(2009海南高考)在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气 体的初始浓度和平衡浓度如下表：,下列说法错误的是 ( ) A反应达到平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为X3Y 2Z，其平衡常数为1 600 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数,C,A,4(2011广东调研)已知下列反应的平衡常数： H2S H2S，K1 SO2 SO2，K2 则反应H2SO2 O2H2S的平衡常数为 ( ) AK1K2 BK1K2 CK1K2 DK1/K2,D,解