上海市十四校2017届高三3月教学调研化学试题.docx

上海市十四校2017届高三3月教学调研化学试题 2017.3考试时间60分钟满分100分考生注意：1. 答题要求：所有答案必须涂在或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量H 1O 16Cl 35.5Mn 55Ag 108一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列物质不属于合金的是（ ）A. 金刚石B. 硬铝C. 不锈钢D.青铜2. 下列元素非金属性最强的是（ ）A. 硅B. 磷C. 硫D. 砷3. 能使溴水褪色的是（ ）A. 乙烯B. 乙烷C. 乙醇D. 乙酸4. 下列物质中含有离子的是（ ）A. 晶体硅B. 冰醋酸C. 液态氯化氢D. 铝粉5. 某烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该烃的名称不可能是（ ）A. 2-甲基-1-丁烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 2-甲基-2-丁炔D. 3-甲基-1-丁炔6. 影响1 mol 气体体积大小的主要因素是（ ）A. 分子大小B. 分子质量C. 分子内键长D. 分子间距离7. 实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是（ ）A. 漏斗B. 分液漏斗C. 烧杯D. 铁架台8. 下列各组物质的熔沸点能用化学键的强弱解释的是（ ）A. H2O H2SB. NaCl O2C. Na KD. SiO2 CO29. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（ ）A. 碳12 原子：B. C原子最外层电子的轨道表示式：C. 醋酸钠的分子式：C2H3O2NaD. 2-甲基-1-丙醇的结构简式：10. 将Cl2制成漂粉精的主要目的是（ ）A. 增强漂白和消毒作用B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C. 使它转化为较易溶于水的物质D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒11. 密闭容器中可逆反应达到平衡后，若增大压强，下列说法不正确的是（ ）A. 混合气体颜色变浅B. 逆反应速率加快C. NO2转化率增大D. 气体平均分子量变大12. 分离FeCl3和AlCl3的混合物可用的试剂是（ ）A. 氨水和盐酸B. 氢氧化钠和二氧化碳C. 氢氧化钠和盐酸D. 氨水和二氧化碳13. 下列实验合理的是（ ）A. 用溴水除去NaCl溶液中的NalB. 用NaOH溶液与HCl溶液制备NaClC. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴D. 用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO314. 某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（ ）A. 易溶于水B. 一氯代物有5种C. 最多能与氢气以物质的量之比1:4加成D. 碱性水解的产物之一是1-丙醇15. 在水电离出来的的溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、16. 如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析不正确的是（ ）A. a端是直流电源的负极B. 通电使CuCl2发生电离C. 阴极上发生的反应：D. 通电后，在阳极附近可观察到黄绿色气体17. 有盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）A. 醋酸溶液的pH大于盐酸B. 醋酸溶液的pH小于盐酸C. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：D. 两种溶液中水的电离程度相同18. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A. 由与得，m+b=n+aB. 的还原性一定大于C. X、Y一定是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y，则X的氢化物稳定性一定大于Y的氢化物19. 已知还原性，某溶液中可能含有、，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）A. 肯定不含B. 可能不含C. 可能含有D. 以上结论都不对20. 现将6.96g 的与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的溶液反应。若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是（ ）A. 产生氯气1.792LB. 生成AgCl沉淀11.7gC. 被还原的HCl为0.16molD. 转移的电子数为0.16个二、综合分析题（共60分）（一）（本题共16分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。完成下列填空：21. 如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是_；氮原子最外层电子有_种不同的能量，有_种不同运动状态。22. NH3可以作制冷剂，是因为_NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则_（填“”或“=”）23. 写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：_研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：24. 写出上述反应的平衡常数表达式_增大该反应平衡常数的措施有_（填编号）A. 增压B. 增加NH3的浓度C. 降温D. 及时移走产物25. 一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是_。（填编号）A. B. C. 容器内气体总压强不再变化D. 容器内气体密度不再变化26. 某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：=_（二）（本题共14分）铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀，形成凹线。印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画。27. 写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式_28. 下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有_（填编号）A. 加热B. 加氯化铜C. 加少量碳粉D. 加盐酸29. 通常不采用加快腐蚀速率的原因是_30. 除去沥青防腐膜后版即形成。可用_除去防腐膜（填编号）A. 饱和Na2CO3溶液B. 煤油C. 酸液D.碱液31. 实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是_32. 腐蚀后的废液（酸性）中加入NaNO3，产生NO气体，写出发生反应的离子方程式，并注明电子转移的方向和数目：_33. 要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂_，现象_（三）（本题共15分）为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：34. 通入N2的目的是_35. 第步反应的离子方程式是_36. 滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是_滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是_（填编号）a. 洗净的滴定管未用标准液润洗b. 滴定中向锥形瓶内壁加少量水c. 滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡d. 锥形瓶用待测液洗涤2-3次37. 若实验室欲制取SO2可选用试剂_（填编号）a. 铜和浓硫酸b. 硫和氧气c. 亚硫酸钠和浓度70%的硫酸d. 亚硫酸钙和硝酸38. 往BaCl2溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是_。请用电离平衡解释上述实验现象：_39. H2O2是一种绿色氧化剂。某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵。滤渣的主要成分是_（四）（本题共15分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：40. 乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为_，该反应类型是_41. 反应的化学方程式是_实验现象是_42. 反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：_43. 苯乙烯中所含官能团的名称_44. 苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_45. 以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图。（合成路线常用的表示方法为：）8参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案ACADCDACAB题号11121314151617181920答案ACDBDBDBDC二、综合分析题（共60分）（一）（本题共16分）21. 氮元素的相对原子质量；2；522. 氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；=23. 气态H2O的稳定性强于气态NH3（合理即可）24. ；C25. CD26. 0.25mol/(Lmin)（二）（本题共14分）27. Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+28. AC29. 反应速率过快不易控制凹线的质量，从而影响版画的质量30. B31. 将固体氯化铁溶于浓盐酸中，再加水稀释32. 33. KSCN溶液；溶液呈血红色（三）（本题共15分）34. 使反应产生的SO2气体充分逸出，减小实验误差35. SO2+H2O22H+SO42-36. 溶液由无色变为粉红色，且半分钟内