河南省永城市实验高级中学2018_2019学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）.docx

河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）试卷说明:本卷分为试题卷与答题卡两部分，在试题卷上答题无效，考试结束只收答题卡。考试时间为90分钟，满分100分。相对原子质量：S-32 H-1 O-16 N-14第I卷 选择题一、选择题（每个题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.下列气体中不能用排空气法收集的是（ ）A. H2B. CO2C. NOD. O2【答案】C【解析】试题分析：不能用排空气收集的气体性质有：会与空气中的成分反应，与空气的密度相差很小，NO会与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，选C。考点：气体的收集方法。2.下列说法中正确的是（ ）A. 可用澄清石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性C. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D. 二氧化硫的漂白性与过氧化钠、氯水、臭氧的漂白原理不同【答案】D【解析】【详解】A二氧化碳和二氧化硫都可与澄清石灰水反应，应用品红、溴水、高锰酸钾等溶液鉴别，故A错误；B. 二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色。具有还原性，能够还原溴水和酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故B错误；C. SO2不可漂白酸碱指示剂，二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红而不会褪色，故C错误；D. 二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，而过氧化钠、氯水、臭氧具有强氧化性使有色物质褪色，褪色原理不同，故D正确；答案选D。【点睛】几种不同的漂白原理对比：氧化型加合型吸附型HClO、Na2O2、O3等SO2活性炭化学变化化学变化物理变化不可逆可逆可逆（解吸附）可漂白酸碱指示剂不可漂白酸碱指示剂3.下列各组气体,通常条件下能稳定共存的是（ ）A. NH3、O2、HClB. N2、H2、HClC. CO2、NO、O2D. H2S、O2、SO2【答案】B【解析】【分析】通常条件下能稳定共存，即通常条件下互相不反应。【详解】A氨气和氯化氢极易结合生成氯化铵固体，二者不能共存，故A错误；B通常条件下N2、H2、HCl相互之间不发生反应，所以能稳定存在，故B正确；CNO具有强的还原性，O2具有氧化性，在通常条件下二者反应生成二氧化氮，故C错误；DSO2具有氧化性，H2S具有还原性，通常条件下发生氧化还原反应生成硫单质和水，故D错误；答案选B。4.检验NH4+的方法是将待检物加入到试管中，然后（ ）A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B. 加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D. 加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验【答案】D【解析】【详解】A.直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，如NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，混合气体在到达试管口之前即又冷却化合成为原来铵盐晶体附着在试管壁上，无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，A错误；B.铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，B错误；C.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C错误；D.将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，D正确；故合理选项是D。5.下列离子方程式中，错误的是（ ）A. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB. 氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC. 盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H+AgClD. NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl【答案】C【解析】氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O，选项A正确。氯气与氢氧化钾溶液反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，其离子方程式为：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O，选项B正确。HCl是强电解质在离子方程式中应该拆为离子，所以选项C错误，其正确的离子方程式为：Cl- + Ag+ = AgCl。NaCl溶液与AgNO3溶液反应应该得到氯化银沉淀和硝酸钠，所以对应的离子方程式为：Cl- + Ag+ = AgCl，选项D正确。点睛：将化学方程式改为离子方程式时，应该按照下面的顺序进行：将可溶的强电解质拆为对应的离子。其中强电解质包括：强酸、强碱和盐。将方程式两边相同的离子删去。检查方程式原子个数守恒和电荷守恒。6.与6.4gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）A. 3.2gB. 4.6gC. 6.4gD. 2.3g【答案】B【解析】【详解】6.4g二氧化硫的物质的量为=0.1mol，SO2、NO2分子均含有2个氧原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即NO2的物质的量为0.1mol，则NO2的质量为0.1mol46g/mol=4.6g，故B正确；答案选B。7.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）A. 稀硫酸与锌粒的反应B. 二氧化硫与氧气反应C. 浓硫酸与铜反应D. 三氧化硫与水反应【答案】C【解析】试题分析：A、稀硫酸与锌反应，硫的价态不变，A项错误；B、二氧化硫与氧气反应，生成三氧化硫，表现还原性，B项错误；C、浓硫酸与铜反应，生成二氧化硫，表现氧化性，C项正确；D、三氧化硫与水反应，硫的价态不变，D项错误；答案选C。考点：考查氧化还原反应8. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ）A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B. 加热试管中的氯化铵固体C. 将烧瓶中的浓氨水加热D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【答案】B【解析】氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度降低后二者又化合生成氯化铵固体，所以B是错误的。氨水不稳定，加热易分解放出氨气。生石灰和氨水中的水反应生成氢氧化钙，增大氨水的浓度，同时放出的热量促使氨水分解因此ACD均正确。答案选B。9.下列离子方程式中，错误的是（ ）A. 将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+B. NaOH溶液和NH4Cl溶液混合并加热：NH4+OH-NH3+H2OC. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OD. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2【答案】D【解析】试题分析：稀硫酸和铜不反应，不能置换出氢气，在加热的条件下，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、SO2和水，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。10.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ）A. Cl2B. O2C. SO2D. NH3【答案】B【解析】试题分析：Cl2 会和NaOH反应，所以不能用NaOH固体干燥，A错；O2 和浓硫酸、NaOH都不反应，可以用浓硫酸、NaOH固体干燥，B对；SO2 会和NaOH反应，所以不能用NaOH固体干燥，C错；NH3会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；选B。考点：干燥剂的选择。11.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是A. SO2+H2OH2SO3B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC. 2SO2+O22SO3D. SO2+CaO=CaSO3【答案】C【解析】试题分析：ASO2能与水反应：SO2+H2OH2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A错误；BSO2能与碱反应：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，B错误；C2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，C正确；DSO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，D错误；答案选C。【考点定位】本题主要是考查了酸性氧化物的通性【名师点晴】该题难度不大，掌握酸性氧化物的通性是解答的关键，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物的通性一般有：能与水反应，能与碱反应，能与碱性氧化物反应。12.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸【答案】A【解析】试题分析：A稀硫酸与金属发生置换反应，是H元素的原子的电子，S元素的化合价不发生变化，正确；B稀硝酸有强的氧化性，与金属发生反应时，硝酸的N元素的原子获得电子变为NO，所以不符合题意，错误；C 浓硫酸有强的氧化性，与金属发生反应时，是S元素的原子获得电子变为SO2，错误；D 浓硝酸有强的氧化性，与金属发生反应时，硝酸的N元素的原子获得电子变为NO2，所以不符合题意，错误。考点：考查酸与金属发生反应时，发生元素化合价变化的判断的知识。13.下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）A. 氯水B. 次氯酸钠溶液C. 漂白粉溶液D. 氯化钙溶液【答案】D【解析】【详解】A.氯水中含有HClO,具有漂白性，可使有色布条褪色，故不选A；B.次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-H2OHClOOH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故不选B；C.漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO,具有漂白性，可使有色布条褪色，故不选C；D.氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故选D；本题答案为D。【点睛】氯水中含有HClO，次氯酸钠、漂白粉虽无HClO，但在溶液中，水解可以得到HClO，因此均有漂白性，能使用色布条褪色。14.下面对硝酸的认识不正确的是（ ）A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应C. 金属与硝酸反应一定不产生氢气D. 可用铁或铝制品盛装浓硝酸【答案】B【解析】【详解】A.浓硝酸和稀硝酸的氮元素处于最高价，发生化学反应时氮元素化合价只降低，都具有氧化性，故A正确；B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物，铜与硝酸发生的氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不是置换反应，故B错误；C. 浓、稀硝酸都有较强的氧化性，与金属反应时生成氮的氧化物，故C正确；D.铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸，故D正确；答案选B。【点睛】注意：常温下，铁、铝两种金属遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化。15.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）A. NaOHB. NaClOC. KMnO4D. Na2O2【答案】B【解析】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，答案选B。16.下列反应中，浓硫酸既表现为强氧化性,又表现为酸性的是（ ）A. 2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HClB. C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OC. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OD. Na2CO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+CO2【答案】C【解析】【详解】A. 2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl，硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性，故A错误；B. C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O，硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性，故B错误；C. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性，故C正确；D. Na2CO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+CO2，硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性，故D错误；答案选C。【点睛】判断某些酸在化学反应中是否表现了酸性，只要看该酸是否提供酸根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则表现了酸性。而判断是否表现了强氧化性则需从中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。第II卷 非选择题二、填空题（每空2分，32分）17.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。（1）能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。（2）c过程中的现象是_，b过程中反应的离子方程式为_。（3）a过程中反应的化学方程式为_【答案】 (1). d (2). 有白色沉淀生成 (3). 2H+CO32-=CO2+H2O (4). 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3【解析】【分析】注意掌握氯水中各个微粒的化学性质即可解答，难度不大。【详解】（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色；（2）氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl白色沉淀。氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，HCl与CO32-反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与FeCl2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3。18.A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系如图所示。其中A、B、C、D常温下都是气体，且B呈红棕色。写出下列各步反应的化学方程式。（1）AC：_（2）DC：_（3）BE：_（4）CB：_【答案】 (1). N2+O22NO (2). (3). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4). 2NO+O2=2NO2【解析】【分析】A是常见的无色气体单质，可与氧气发生连续氧化，可知应存在多种化合价，A应为N2，则B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3。【详解】有关反应的化学方程式分别为：（1）AC：N2+O22NO；（2）DC：；（3）BE：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）CB：2NO+O2=2NO2。19.在氮的单质和常见化合物中：（1）常用做保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是_，原因是_（2）常用做制冷剂的物质是_，原因是_（3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是_，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：_（4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是_，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：_【答案】（1）N2N2的化学性质稳定（2）NH3原因是：液氨气化使吸收大量的热（3）NH3NH3+ H+= NH4+（4）铵盐 NH4+ OH-= NH3H2O【解析】试题分析：（1）灯泡中的保护气体一般是氮气，因为氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应；（2）工业上用作制冷剂的是液态氨气，因为液态氨气气化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的；（3）与盐酸反应的实质即与H+反应，NH3+ H+= NH4+；（4）可做氮肥的一般是铵盐，与氢氧化钠反应的实质是与OH-反应，NH4+ OH-= NH3H2O；考点：考查氨气的物理性质和化学性质，铵盐的性质等相关知识。三、实验题（每空2分，共20分）20.氯气是一种重要的化工原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式是_。（2）某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。在该实验中，制取氯气的装置是_(填字母)。C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是_D装置的作用是干燥Cl2，其中盛放的试剂是_写出用NaOH溶液吸收Cl2的化学方程式_（3）Cl2和SO2同时通入品红溶液中，漂白效果反而更差。请解释原因（用化学方程式表示）：_。【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2). c (3). 除去Cl2中的HCl (4). 浓硫酸 (5). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (6). Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【分析】第（2）问，选择反应装置要看物质状态和反应条件；注意氯气中含氯化氢杂质的除杂选用饱和食盐水；第（3）问SO2有还原性，Cl2有氧化性，同时通入品红溶液中，发生氧化还原反应。【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）反应物是固液混合的，反应条件是加热，所以该反应需要的装置是固液混合加热型装置，故制取氯气的装置是c；HCl易挥发且易溶于水，Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，饱和氯化钠溶液作用是除去Cl2中的