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文档简介

原子和离子复习课件,海南二中 化学组 李林,原子核 （+）,原 子 的 构 成,中子：不带电,质子：1个质子带1个单位正电荷 原子种类不同原子内质子数也不同,电子 （-）,构成原子的微粒有几种？决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？,一、原子的构成,1个电子带1个单位负电荷,二、构成原子粒子之间的关系,核电荷数=质子数=电子数,三、核外电子排布的一般规律,1、核外电子分层排布 2、每个电子层最多容纳“2n2 ”个电子（n外电子层数） 3、在多电子原子中次外电子层不超过18个电子，最外层不超过8个电子（除只有一个电子层的H和He）,四、关于相对原子质量的计算,1、相对原子质量=一个某原子的真实质量（Kg）/ C-12质量/12（ Kg ）,2、相对原子质量质子数+中子数,五、原子结构的简单表示法-原子结构示意图,圆圈：表示原子核 +y ：表示原子核带有y个质子也表示原子核带有y个单位的正电 a、b、c ：该电子层有多少个电子 弧线：电子层,例如：氧原子原子核有8个质子，则氧 原子原子核带有8个正电；氧原子核外 电子总共有2层；第一层有2个电子， 第二层有6个电子。,六、元素性质与原子结构关系,1、稳定结构：指最外层上有8个电子的结构（除He为2个），通常较难得或失去电子，化学性质稳定（含稀有气体） 2、不稳定结构： 金属：最外层电子数一般少与4个，易失去电子形成阳离子而达到相对稳定结构，原子失电子越容易，则金属性质越活泼 非金属：最外电子层电子数一般多于4个，易得到电子达到相对稳定结构，原子得到电子越容易，非金属性越活泼,七、原子和离子的比较,1、原子核内的质子数 =核外的电子数 2、呈电中性,1、核内的质子数核外的电子数 2、带正电荷,1、核内的质子数 核外的电子数 2、带负电荷,1、写出元素符号 2、在元素符号右上角标出电荷数及电性如 SO42-、Na+等,1、表示一种离子 2、表示每一个离子带几个单位正（或负）电荷,八、构成物质的基本粒子,物质由原子、分子、离子等粒子构成，有的物质由原子直接构成，如金属、固态非金属（S、C）、
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