2018 年北京 高三化学一轮复习化学反应中的能力变化复习题目答案不全

2019 年北京 高三化学一轮复习 化学反应中的能力变化复习题目一、选择题目1：已知HH键能为436 kJ/mol，NH键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，则NN键的键能是( )A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol2、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ）A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应3、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ） 能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能量C、 反应过程反应物生成物能量D、 反应过程反应物生成物4、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确是（ ）A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定C.1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 D.1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A铝片与稀硫酸的反应 BBa(OH)28H2O和NH4ClC灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷的燃烧6、某人设想利用3FeCl24H2O =Fe3O46HClH2 Fe3O43/2Cl26HCl = 3FeCl33H2O1/2O2 3FeCl3 =3FeCl23/2Cl2 这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ） AO2BCl2CHClDH2 7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是（ ）A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定CS(g)+O2(g)SO2(g)；H1 S(s)+O2(g)SO2(g)；H2 则H1H2DCO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)；H108：1g氢气完全燃烧生成液态水放出142 .9KJ热量，该反应的热化学方程式为 ( )A . 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 142.9 KJ/molB2H2(g) + O2(g ) = 2H2O(l) H = 571.6 KJ/molC2H2 + O2 = 2H2O； H = -571.6 KJ/molD2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = +571.6 KJ/mol9：如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ10、：已知31 g 白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中： P4(白 s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)， H = Q1 kJmol-1 4 P(红,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，H = Q2 kJmol-1 则下列说法中正确的是（ ） A.Q1 Q2，白磷比红磷稳定 B.Q1 Q2，红磷比白磷稳定 C.Q1 Q2，白磷比红磷稳定 D.Q1 297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H 297.3KJ/mol C形成1mol SO2的所释放的总能量小于断开1mol S和1mol O2所吸收的总能量D1mol SO2的总能量小于1mol S和1mol O2总能量12、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 13、在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） H0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L15、25、101kPa下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H= -414kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJmol-1下列说法正确的是（ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-116、工业由粗硅制取纯硅有以下反应：Si(s) + 3 HCl(g) SiHCl3(g) + H2(g)；H = -318 kJmol-lSiHCl3(g) + H2(g) Si(s) + 3 HCl(g)； 下列关于上述反应的说法中不正确的是()A反应、均为氧化还原反应 B反应、均为置换反应C若反应放热，则反应一定吸热 D欲提高SiHCl3产率，可减压或升温二、非选择17、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 18、为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。c(mol/L)0.8 51.000.500.250310t(min)CO2CH3OH（1） 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出中反应的化学方程式 。（2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。 A烷烃 B烯烃 C炔烃 D苯的同系物 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2) ；氢气的转化率 ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 。（3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20的数据如下表。溶解度（S）/g溶度积（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.910-92.610-9 （说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀） 吸收CO2最合适的试剂是 填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。答案 （1） 2KHCO3K2CO3H2OCO2（2） B v(H2)0.24 mol/(Lmin) 80%降低温度（或加压或增大H2的量等）（3）CO2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) H1 +318.7 kJ/mol（4）Ba(OH)2 BaCO3的质量19、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL-1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“”或“=”）。T/T1300T2K1.001072.451051.88103900 温度产率 NH3 （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145就开始反应，不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900时，NH3产率下降的原因 。（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为_。（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种