2019年中考化学专题突破：酸雨_第1页
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文档简介

酸雨例1二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。SO2NaOH溶液(1)若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验是_。(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？_(填“是”或“否”)，理由是_。(3)兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻505510515520525530535pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是_；针对此结论，你猜测其中的原因为_。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为_。解析 本题是一道通过给定的化学信息来考查学生分析能力的信息给予题，题中的隐含信息较多，解题时要充分发挥联想，将发现的规律和已有的旧知识联系起来，并迁移到要解决的问题中来。(1)测定二氧化硫气体水溶液的pH的实验操作是：在白瓷板上方放上一小片pH试纸，将SO2的水溶液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出其pH值；(2)为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁用图示装置进行实验，发现试管内液面上升，于是小宁得出二氧化硫能与氢氧化钠反应的结论是不合理的，因为SO2还能溶于水；(3) 通过对表格中雨水pH的测定分析可得出的结论是：随着时间的变化，雨水的酸性逐渐增强，原因可能是SO2与水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化成了硫酸，由此可得出碳酸、硫酸、亚硫酸的酸性由强到弱的顺序为：硫酸亚硫酸碳酸。例2我国是世界上少数以煤为主要能源的国家，70%左右的能源要靠煤来供给。燃烧含硫的煤会向空气中排放大量的SO2，导致酸雨的发生。请写出酸雨的主要危害_(答一点即可)。目前全世界的燃煤工厂和发电厂都普遍应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫，主要反应原理为：SO2+CaCO3+2H2O+1/2O2=CO2+CaSO42H2O(石膏)。某厂现有125t含杂质20%的石灰石，若运用上述反应原理吸收SO2气体，则最多可以吸收SO2气体多少吨？(杂质不参加反应)解析 燃煤工厂和发电厂对SO2的如何吸收题中所涉及的素材，课本中没有出现过，学生也不太熟悉，但计算的原理和已有的化学方程式计算没有明显区别。本题着重考查学生的阅读能力和对信息的处理能力，并对学生进行保护环境的素质教育。酸雨的主要危害有腐蚀建筑物(或影响作物生长、使水质和土壤酸化等)。设最多可以吸收SO2气体的质量为xSO2+CaCO3+2H2O+1/2
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