中考化学复习研讨第一轮.ppt

2012年中考化学复习研讨 (第一轮),一轮复习的要求和目的： 如何引导同学们提高课堂的时效性！如何在复习过程中，让同学们真正理解并掌握中招考试健重点，突破难点！如何有效串联已有知识点、把握问题的实质！如何开发和拓展例题习题功能，起到事半功倍的效果。,第一单元 走进化学世界 第二单元 我们周围的空气 第三单元 自然界的水 第四单元 物质构成的奥秘 第五单元 化学方程式 第六单元 碳和碳的氧化物 第七单元 燃料及其利用 第八单元 金属和金属材料 第九单元 溶液 第十单元 酸和碱 第十一单元 盐 化肥 第十二单元 化学与生活,生活经验与化学基础知识,化学基础知识与化学事实,化学与社会 化学应用,化学规律与应用,化学与社会生活,各单元内容和知识概括,第一单元 走进化学世界,知识体系,第一单元：走进化学世界,重要考点： 1.熟记化学史 2.认识课本上出现的仪器和基本操作及错误操作的后果,第一单元,1.化学史-原子分子论-近代化学基础道尔顿和阿伏加德罗 2.元素周期律-化学学习和研究变得有规律-门捷列夫 3.了解探究实验的思路和方法 4.化学实验基本操作,知识的归纳应遵循简明实用的原则,知识体系,（ 2011）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ） A、冰雪融化 B、食物腐烂 C、汽油挥发 D、石蜡熔化,（2009）下列有关O2和CO2的自述中属于物理性质的 【 】,（2010）年河南下列图示的实验操作中，正确的是【 】,（2011）河南下列实验不能达到实验目的的是 【 】,（2011）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是【 】 A.烧杯 B.量筒 C.托盘天平 D.蒸发皿,（ 2009）下列实验操作正确的是 【 】 A将用剩的药品重新放回原试剂瓶 B制备气体前，检查实验装置的气密性 C加热实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 D将氢氧化钠固体放在托盘天平的右盘上称量,典型例题,1.下列变化属于化学变化的是 【 】 A海水晒盐 B活性炭吸附冰箱内的异味 C燃放烟花 D分离液态空气制氧气 2.下列物质的用途主要利用其物理性质的是【 】 A钛合金制人造骨 B盐酸除铁锈 C液氧用于火箭发射 D熟石灰用于改良酸性土壤,典型例题,3.洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是 （ ） A过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质 B使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 C刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗 D用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢 4.具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养，以下实验操作正确的是（ ）,A.向试管中倾倒液体 B.点燃酒精灯 C.固体物质的称量 D.加热固体物质,1.本单元在中招分值约2-3分 2.熟悉重点考点，注意知识健的归纳总结 3.精讲典型例题，熟悉做题思路 4.了解探究实验的思路和方法，注重课本探究实验的拓展变型（如探究酒精灯火焰、收集探究室内外空气的组成等）,本单元在中招中的分值和复习建议,第二单元 我们周围的空气,空 气,H2O2 （KMnO4）,催化剂 催化作用,氮气、稀有气体,成分,O2,H2O (KMnO4、 MnO2),物理性质（不易溶于水，密度比空气略大）,化 学 性 质,点 燃,木炭,硫磺,红磷,铁丝,铝箔,石蜡,CO2,SO2,P2O5,Fe3O4,Al2O3,CO2 H2O,氧 化 反 应,化 合 反 应,放 热,燃烧,缓慢氧化,（动植物呼吸 食物腐败、 钢铁生锈、 酒醋的酿造 农家肥腐熟）,（炼钢铁、 气焊气割 火箭推进等）,分解反应,物 理 变 化,化 学 变 化,知识体系,重要考点： 1.空气中氧气含量的测定方法和原理要掌握 2.氧气的物性和化性要熟练掌握（性质实验操作、现象、方程式） 3.实验室制取氧气的装置、原理、收集方法 （实验室制取气体发生装置和收集装置的确定原理） 4.氧气的用途 （学习气体物质的思路和方法从性质、制法、用途三方面掌握）,突显探究性是新课程中招试题的一个重要特点，所以我们在平时教学和中招备考中要注意探究知识，使学生掌握探究的思路和方法。关于空气成分探究可以归纳为以下几种方法。,(2009)空气成分中体积分数最大的物质是 ；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式是 。,（2011）请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；农业上可作复合肥料的物质是 。,典型例题,1.我市是全国十大宜居城市之一，人们对空气污染关注的程度不断加强，下列气体中不会造成空气污染的是 （ ） A.二氧化氮 B二氧化硫 C一氧化碳 D氮气 2.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 （ ） A镁条在空气中燃烧，胃出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体,典型例题,3.按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题： （1）燃烧的现象是 ； （2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 ； （3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。,4.下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 ； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 （填选项） Aabcd Bbacd Ccdab Ddcba,典型例题,1.本单元中招分值约5分 2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结（如金属、非金属、碳氢或碳氢氧化合物与氧气反应的化学方程式的书写规律） 3.掌握气体知识的学习方法（性质、制法、用途） 4.掌握气体制取的思路和方法，注重初高中知识的联系（H2、氨气）,本单元在中招中的分值和复习建议,第三单元 自然界的水,水,水的组成测定和原理-电解水,水的净化,水的净化方法,硬水和软水,水的软化方法,爱护水资源,人类拥有的水资源,水的污染与防治,节约用水,防治方法,水污染因素,知识体系,2H2O=2H2 + O2,通电,知识体系,重要考点： 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子，会判断常见物质的构成粒子 2.分子和原子区别与联系 3.能用分子、原子的三个基本性质解释日常生活中现象 4.能用分子原子（微观角度）解释物理变化和化学变化,(2009)下列有关水的说法不正确的是【 】 A.水是生命活动不可缺少的物质 B.用肥皂水可以区分硬水和软水 C.水通电分解和水的蒸发都是化学变化 D.净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等 （2010）下列做法不正确的是 【 】 A用熟石灰改良酸性土壤 B用洗洁精清洗餐具上的油污 C用食盐水检验硬水和软水 D用氮气充入食品包装袋防腐 （2011）区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是 ；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。,（2011）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则： 甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。 从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。,1.水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是 （ ） A.在河水中加入明矾可除去所有杂质 B.提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等 C.水体有自净能力，末经处理的生活污水可任意排放 D.用肥皂水可以区分硬水和软水 2. （1）为了缓解旱情，气象部门适时实施人工降雨，下列物质可用作人工降雨的是 （填序号） A干冰 B.CO2 C. 冰 D.水 （2）从组成角度看：水是由 组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。 （3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。,典型例题,3.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题： （1）右图是水通电分解的示意图。 在实验过程中，试管a中产生的气 体是 ，写出该反应的化学方程式： 。 （2）为除去水中的不溶性杂质， 某同学制作了右图所示的简易净 水器，其中活性炭的主要作用是 。,典型例题,1.本单元在中招分值约3-4分，但失分率较高 2.熟悉重点考点，注意归纳总结 3.培养答题方法，注重答题规范（用分子、原子的观点（微观角度）解释物质的构成） 4.精讲典型例题，熟悉做题思路,本单元在中招中的分值置和复习建议,第四单元 物质构成的奥秘,知识体系,重要考点： 1.知道原子是由质子、中子、电子构成的 2.能够识别原子结构示意图 3.知道元素的化学性质、化合价、元素的分类决定于最外层电子数； 4.知道元素符号的意义（两种）和地壳、空气中元素含量 5.不同元素间的本质区别质子数不同 6.了解物质的简单分类；会判断单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物 7.能根据化学式推断某元素的化合价、会根据化合价确定化学式是否正确 8.能用化合价正确书写化学式 9.掌握化学式的简单计算,(2009)草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是【 】 A.该物质属于氧化物 B.该物质的分子由碳原子、氢原子和氧分子构成 .该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 D.该物质完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水,(2009)下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。则有关说法正确的是【 】 A.图中单质的化学式为O2 B该反应属于置换反应 C.该反应发生后溶液呈碱性 D.该反应的生成物中氯元素的化合价有+1和-1,（2010）下列变化能证明分子可以再分的是 【 】 A水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D水通电分解 （2010）下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的是 【 】 A该物质属于氧化物 B该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3 C该物质的相对分子质量为176 D其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成 （2011）“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是 【 】 A属于氧化物 B由碳原子、氢分子和氧分子构成 C氢元素的质量分数最小 D碳、氧两种元素的质量比为7646,1.有关分子、原子的说法正确的是 （ ） A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.化学变化中分子、原子都可分 C.花香四溢说明分子间有间隔 D.原子是化学变化中的最小粒子 2.下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A钠元素属于非金属元素 B钠原子核外有一个电子 C钠的相对原子质量为11 D钠原子在化学反应中易失电子,典型例题,3.到1990年，人类已知结构的化学物质是1000万种，2009年9月8日为5000万种。2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M(化学式为C19H15N4FSO2)。下列说法错误的的是 （ ） A. M由六种元素组成，属于化合物 B. M的相对分子质量是42 C. M中氮氧原子个数比为21 D. 化学正在加快发展 4. 联合国决定2011年为“国际化学年”，其活动主题为“化学我们的生活，我们的未来”。 (1) 化学使生活丰富多彩。新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子（Li）的结构示意图为 ，则锂离子的符号为 ； (2)化学为健康保驾护航，超超奶奶骨质疏松，医生建议奶奶服用含葡萄糖酸钙【Ca(C6H11 O7)2 】的补钙剂。则葡萄糖酸钙中所含碳氢元素质量比为 ； (3) 化学让未来充满希望，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想。石墨烯由碳原子构成，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质 ；,典型例题,5.化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题： (1)写出化学符号或化学符号所表示的意义： 2个硫酸根离子 ； 3O2 。 (2)用化学式填空： 最简单的有机物 ； 侯氏制碱法制得的纯碱 。 (3)右图是物质基本分类和基本转化关系图，试 按下列要求填空： 物质类别： ， ； 变化类型： (填“物理变化”或“化学变化”)。,典型例题,1.本单元在中招分值3-4分，许多知识点属必考内容（如物质的组成和分类） 2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结（如原子结构与元素性质、分类、化合价的关系；化合价和离子所带电荷数关系；物质构成粒子的判别、化合价的应用等） 3.掌握物质组成和构成的相关知识 4.注重元素周期表的应用，能够识别原子结构示意图 5.精讲典型例题，熟悉做题思路,本单元在中招中的分值和复习建议,第五单元 化学方程式,化学方程式,化学反应事实,反映,印证,表示化学反应 有关计算,质量守恒定律,提供依据,遵循,运用,依据,反应物和生成物，及生成物状态，反应条件 各物质间的质量关系 反应物和生成物中各粒子的相对数量关系,涵义,依附,知识体系,化学反应,五个 不改变,宏观,微观,反应物和生成物的质量总和不变 元素种类不变,原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变,两个一 定改变,宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的种类一定改变,一个可 能改变,反应前、后分子总数可能改变,知识体系,重要考点： 1.质量守恒定律的测定方法（称量反应前后参加反应和生成的物质质量总和） （有气体参加或生成应在密封容器中） 2.知道质量守恒定律适用任何化学反应 3.能用质量守恒定律解释化学变化 4.会运用质量守恒定律的本质（三不变）推断反应前后元素的种类及某物质的化学 5.掌握有关化学方程式的简单计算,有关质量守恒定律的题型,（1）关于定义,（2）关于一些问题的解释,（3）批驳错误观点,（4）根据化学方程式推断某物质的化学式,（5）推断化学反应的基本类型,（6）化学计算（根据A+B=C+D计算；根据 化学方程式计算）,注重中招必考考点的归纳，教师心中不但清楚哪些是必考考点，也必须让学生心中清楚！,(2009)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确？为什么？,(2009)化学与生产、生活密切相关。请解释下列反应原理（用化学方程式表示）。 （1）生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。 （2）工业上用盐酸清除铁锈（主要成分是Fe2O3）。 （3）工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。,（2010）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【 】 A图中单质的化学式为N2 B该反应使有害气体转化为无害气体 C该反应属于置换反应 D生成单质与化合物的质量比为7:22,（2010）请用化学方程式表示下列反应原理。 (1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。 (2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。 (3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体 （2011）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；电解食盐水可制烧碱： 2NaCl +2H2O 2NaOH+H2+X，则X的化学式为 。,（2011）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 。该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。,1.根据化学方程式不能获得的信息是： （ ） A反应中的反应物和生成物 B各反应物、生成物之间的质量比 C化学反应速率的快慢程度 D反应发生所需要的条件 2.科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 =2X + 6H2O。下列说法中不正确的是 （ ） A氨气在常压下液化是物理变化 BX的化学式为N2 C液氨具有可燃性属于化学性质 D液氨属于混合物,典型例题,点燃,3.以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（ ） A在化学变化中物质的质量是守恒的 B原子在化学变化中是可以再分的 C两幅图表示的都是化合反应 D以上图示中未涉及复分解反应,典型例题,典型例题,4.下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( ) 5.在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 （ ） A8 g B18 g C28 g D30 g,典型例题,6.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （ ）,7.硝酸可发生应： 。 据此回答： （1）反应的基本类型属于 反应。 （2）X的化学式为 ，推断的依据为 。 （3）硝酸的保存应注意 、 。,典型例题,8.在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 。,典型例题,1本单元在中招约为10-12分。其中必考内容为质量守恒定律的应用、化学方程式的书写和化学方程式的计算。 2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结 3.精讲典型例题，熟悉做题思路（如用质量守恒定律解释问题、推断化学式等） 4.化学方程式的书写、记忆和根据信息书写化学方程式的试题 5.掌握化学方程式计算的思路、方法和做题格式,本单元在中招中的分值和复习建议,第六单元 碳和碳的氧化物,一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,可燃性 2CO+O2=2CO2 还原性 CO+CuO=CO2 +Cu,知识体系,重要考点： 1.掌握碳单质的特性和碳的化学性质（稳定性、可燃性和还原性） 2.二氧化碳制取和化学性质的化学方程式 3.二氧化碳的用途-灭火、致冷剂、温室气体肥料（原理） 4.一氧化碳性质的化学方程式（可燃性、还原性、毒性） 5.熟练书写本单元的化学方程式,气体的发生装置,气体的收集装置,(2009)右图是实验室常用的制取气体的装置。 （1）采用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？ （2）B装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。 （3）写出一种可采用C装置（气体由d口进入）收集的气体名称，并用简单的方法验证该气体。,（2010）下列图示的实验操作中，正确的是 【 】,右图是实验室制取气体的常用装置。 （1）A装置中的试管口为什么应略向下倾斜？ （2）写出选用B制取氧气的化学方程式。 （3）若采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。,（2011）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式为 。,1.“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性 质决定了物质的用途”。请分析： （1）金刚石很硬，而石墨却很软。原因是_。 氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变 红。原因是_。 （3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还 原性，可以用来 。 （答一点即可）,典型例题,2.依据图示回答问题。 左图所寓示的含义是_ _； 造成温室效应的主要因素是_; 为了减缓温室效应， 我们每个人都可以从自身做起，比如 纸张双面使用纸张双面使用和减缓温室效应之间的关系是_; 请你再举两件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情。,典型例题,3.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化碳、稀硫酸五种物质，它们之间发生反应，可用“ A+B C+D ” 表示。 （1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是 ，其反应类型为 。 （2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是 。 （3）若A溶液pH7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。,典型例题,4.某兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 当打开K1、关闭K2时，利用I、装置，可进行的实验是 (填字母)。 a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气 当打开K2、关闭K1时，可以利用工、装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。,典型例题,5.CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题： CO气体能使人中毒，其原因是 实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是 实验中图A处玻璃管中发生的现象是 ， 其化学反应方程式为 该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法,典型例题,1.本单元在中招在5分左右，由于知识在生产生活中应用较广，命题灵活性很强，有时分值较高。 2.熟悉重点考点，注意归纳总结 3. 掌握气体制取的思路和方法，注重初高中知识的联系（H2、氨气） 4.注重知识的在生产生活中应用和知识拓展（如碳的稳定性的应用、二氧化碳的应用等） 5.注意二氧化碳和水反应实验的探究实验的应用 6.精讲典型例题，熟练掌握本单元知识,本单元在中招中的分值和复习建议,第七单元 燃料及其利用,知识体系,一、燃烧,燃烧和燃烧的条件,1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光.发热的剧烈的氧化反应,2.燃烧的条件,可燃物 跟氧气（空气）接触 温度达到着火点,注意：燃烧条件的探究实验,爆炸和爆炸的条件,爆炸：可燃物在有限空间内发生急剧燃烧，可引起爆炸 爆炸的条件：有限空间内、发生急剧燃烧,灭火的原理和方法,原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止 常用的灭火器,燃料燃烧的方法：,（1）有足够的空气（氧气） （2）增大与空气（氧气）接触面积,煤、石油、天然气 二、化石燃料 新型能源,化学反应中的能量变化,重要考点 1.燃烧的条件、灭火的方法和原理 2.燃料的燃烧、能源的开发和利用 3.易燃、易爆物的安全使用等。,(2009)环境问题是2009年“两会”上的热门话题之一。下列情况中：煤的燃烧 工业废气的排放 动植物的呼吸 汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是 【 】 A. B. C. D.,（2010）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 【 】 （2010）红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 ；该反应的化学方程式为 ；用红磷做“测定空气里氧气含量”的 实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 (填“偏大“、“偏小“或“不变”)。,（2010）燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是 【 】 A温室效应 B白色污染 C酸雨 D臭氧层破坏,典型例题,1.煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是（ ） A石油是一种化工产品 B将石油分馏可得到多种产品 C将煤隔绝空气加热可制得焦炭 D煤、石油、天然气是不可再生能源 2.古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是 （ ） A. 散热的速度加快B. 增大木柴与空气的接触面积 C. 木柴的着火点降低 D. 提高空气中氧气的含量,典型例题,3.根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是 （ ） A说明物质燃烧需要氧气 B说明白磷的着火点不高于80 C烧杯中的热水只起提高温度的作用 D说明两种可燃物的着火点不同 4. 小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰。 （1）以上实验依据的灭火原理是： 实验1 ，实验2 ； （2）请你再举一个生活中灭火的实例 。,1.本单元在中招2-4分.今年由于南非德班 联合国气候变化框架公约会议的召开，所以与本单元相关知识的试题要引起今年备考注意试题的挖掘。 2.熟悉重点考点，注意知悉归纳总结 3.精讲典型例题，熟练掌握本单元知识，注意掌握复习的难度。（非主干知识）,本单元在中招中的分值和复习建议,第八单元 金属和金属材料,金 属 材 料,合金,金属,物理性质,（铁、铝、铜等的相似性和差异性）,色、态、延展性、导电性、 传热性、硬度、密度、熔沸点,化学性质,与氧气的反应,与酸的反应,与盐的反应,置换反应,金属活动 性顺序,（铁、铝、铜、镁）,（铁、铝与铜盐、铜与银盐、汞盐）,金属资源的利用,金属资源的保护,铁的冶炼：原料、原理 含杂质的物质的计算,防止金属锈蚀(铁锈蚀 条件和防止方法)，回 收利用废旧金属，合 理、有计划开采矿物， 寻找金属的代用品,铁合金(不锈钢、生铁、钢)，铜、铝、钛合金,两 者 性 质 上 不 同,（镁、锌、铁与 盐酸、稀硫酸）,知识体系,重要考点 知道金属材料的用途主要是根据金属材料的性质确定的,2.掌握金属的化学性质,大多数金属能跟氧气化合生成金属氧化物 跟酸的反应（金属活动顺序表的用途） （酸为盐酸HCl和稀硫酸H2SO4；铁为十2价） .跟盐溶液的反应（置换规律） （注意：钾、钙、钠除外；铁为十2价 ),3.金属在地壳、海洋、人体中的存在,4.铁的冶炼原理：CO+金属氧化物=金属+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2,高温,5.记住铁生锈的条件和防锈的方法及原理,7.钛和钛合金：熔点高，密度小，可塑性强，机械性能好，耐腐蚀强。,高温,高温,(2009)炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。在实验室里，可以利用如右图所示的装置进行实验。（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是 。（2）B处可观察到的现象是 ；C处酒精灯的作用是 。 （3）待A处玻璃管内的物质完全反应后，停止加热该玻璃管。在断开A和B连接处之前仍应继续通入一氧化碳，直到玻璃管内的物质完全冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是 。,(2009)为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学设计了如右图所示的一组实验。这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序。请写出所补充实验的步骤、现象及有关反应的化学方程式。,（2010）请回答下列有关金属的问题。 (1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀? (2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象? (装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平) (3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。 判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。 具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。,（2011）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。 （1）铝的利用比铜和铁晚得多。下列因素与金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 A金属的活动性 B金属的导电性 C金属在地壳中的含量 （2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？ （3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式。,典型例题,1.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ） A对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响,典型例题,2.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ） 3.铝、铜、铁是生活中常见的金属。 (1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。 (2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。 (3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。,4.金属活动性顺序是学习化学的重要工 具，在工农业生产研究中有重要应用。常见的金 属活动性顺序表如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （1）解释不能用铁质容器配制硫酸铜溶液的原因 （用化学方程式表示） 。 (2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液 是： 。 (3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息 （写出一条即可） 。,典型例题,5.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料 的开发和应用也需要金属。请回答： (1)地壳中含量最多的金属元素是 。 (2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理 性质,(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。 写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程 式 。 钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方 法 。,典型例题,1.本单元在中招考试分值约5-7分，是中招重点单元之一。在新课程中，金属的这一单元是加强的，注重金属的实用性，在金属的化学性质中，金属活动性顺序的判断、应用及金属的冶炼成为了重点。 2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结（如金属性、活动性等） 3.掌握典型试题的做题思路和方法。（金属活动顺序的判断、金属冶炼的原理、现象等） 4.掌握金属活动性探究实验的思路和方法，注重初高中知识的联系（如非金属活动性）,本单元在中招中的分值和复习建议,第九单元 溶液,一、溶液,1.溶质、溶剂、溶液的定义和判定方法,溶液的特征是均一、稳定、混和物,2.溶解 过程,扩散过程- -吸热,水合过程- -放热,熟记三种代表物质： 氯化钠（不变）浓硫酸、氢氧化钠（升高）硝酸铵（降低）,3.溶液的组成,宏观：溶质、溶剂,微观：分子、离子、水合分子或水合离子,宏观：溶质、溶剂,溶解度,饱和溶液和不饱和溶液概念和判定,饱和溶液和不饱和溶液转化,升温或增加溶剂减少溶质,降温或减少溶剂增加溶质,饱和溶液,不饱和溶液,溶解度：,溶解度的四要素 1.在一定温度下 2.在100g溶剂里 3.达到饱和状态 4.单位是克,了解气体的溶解度(影响因素-温度、压强),重要考点 1.饱和溶液和不饱和溶液 2.溶解度、溶解度表或溶解度曲线意义和利用 3.溶解性与溶解度关系 4.配制一定溶质质量分数的溶液 5.溶质质量分数的计算 6.结晶、溶解的过程,(2009)右图是a、b 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是【 】 Aa的溶解度大于b的溶解度 B在一定条件下，a、b饱和 溶液的溶质质量分数能相等 C将t时b的饱和溶液升温 至40，其溶质质量分数增大 D10时，分别用100 g水 配制a、b的饱和溶液所需二者的质量相等,（2010） 右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30时，该物质的溶解度为 g。 (2)50时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和“或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体 g,(2010)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 (2011)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 【 】 A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D10 时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，,右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 （1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。,1. 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确的是 A溶液中溶质的质量减少 B溶液中溶质的质量分数增大 C溶液的碱性增强 DCa(OH)2的溶解度增大,典型例题,2.小明设计了如右图所示的装置进行趣味实验。 （1）使用该装置进行实验时，在锥形瓶的水中， 加入 物质发现盛有饱和硝酸钾溶液 的试管有晶体析出。 （2）若将试管中的溶液换成饱和的澄 清石灰水，向锥形瓶中的水中加 入 物质后，发现石灰水出现浑浊， 请推测发生反应的化学方程式为 ； 加入的物质还可以用 代替也能达到同样效果。,典型例题,典型例题,3.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图： （1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。 （2）图中，有一种塑料仪器，其名称是_。 （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游 码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。 （4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_。,4.在盛有水的烧杯中（如图） 放一个盛有饱和的硝酸钾溶液 的试管（有硝酸钾晶体剩余），向烧杯中加入一定量的生石灰，你能看到的试管中 ，其原因是 。,典型例题,5.如何使一定量的氢氧化钙固体尽快溶解在水中，请提出你的操作建议。 6.若将少量生石灰加入到某氢氧化钙的饱和溶液中，保持温度不变，所得溶液的质量和溶质的质量分数与原溶液相比会有变化吗?(有变化的需指出是变大还是变小),典型例题,1.本单元中招分值约3分。溶解曲线和溶质质量分数属于必考内容。 2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结（溶质、溶剂的判定；饱和和不饱和溶液的判定；影响溶解度和影响溶解速率的因素等） 2.溶质质量分数的计算要作为本单元的重点。 3.掌握配制一定溶质质量分数溶液的配制方法、操作步骤和注意事项。,本单元在中招中的分值和复习建议,第十单元 酸和碱,固体易潮解； 腐蚀性,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,浓硫酸： 吸水性 腐蚀性,浓盐酸： 挥发性 腐蚀性,与金属氧 化物作用,与酸 作用,与金属 作用,与碱 作用,性 质,酸,碱,中 和 反 应,H+OH- =H2O,NaOH,与指示 剂作用,与指示 剂作用,与非金属氧 化物作用,性 质,酸 碱 度,酸碱度pH表示,应 用,用 途,改处 良理 土废 壤水,用 于 医 药,腐蚀性,知识体系,用 途,重要考点 1.酸碱的性质 2.常见酸和碱的特性 3.盐酸、硫酸的用途 盐酸（氯化氢气体的水溶液-混合物；挥发性酸） 硫酸：浓硫酸的特性：1.吸水性-可做干燥剂2.脱水性-有强腐蚀性 （掌握浓硫酸的稀释方法） 4.pH （1）pH的意义和测定方法（2）了解酸碱度的意义 5.氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质、用途、保存方法,对酸碱盐知识的学习，要严格按照课程标准的内容，不要随意拓展。,（ 2009 ）下列说法正确的是【 】 A.水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子大小随温度升高而增大 B.某固体中滴加稀盐酸有气泡产生，说明该固体一定是碳酸钠 C.氢气燃烧后的生成物只有水，说明氢气是一种清洁能源 D.燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳,(2009)酸、碱、盐都是有着广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物开展了一系列的探究活动。 （1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的 瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什 么？,（2）右图是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。同学们 要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？ 请简要解释其原因。 （3）氢氧化钠若密封不严会发生变质。为探究一瓶氢氧 化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。 取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。推测他们所加入的无色溶液是 。 为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表（20）所提供的信息，将下表填写完整。 实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，向其中滴加过量的 溶液，充分反应后过滤有白色沉淀产生有关反应的化学方程式为 检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加无色酚酞溶液 该样品中含有氢氧化钠通过以上的实验探究，同学们确定了这瓶氢氧化钠固体已部分变质。 （4）为探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后溶液的组成，同学们用pH试纸测出该溶液的pH小于7，则该溶液中含有的溶质为 。若36.5 g质量分数为20%的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量。,浓硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%,下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 【 】 A铁片浸入稀硫酸中 B铁片浸入硫酸铜溶液中 C氧化铁粉末加入稀盐酸中 D碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 (2010)用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ； 当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质 为 。若改用n 9氢氧化钠与 相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7 (填“”、“”或“=”)。,(2010)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。 （2011）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是【 】 AFeCl3、CuSO4 、NaCl BBaCl2、Na2SO4、NaOH CCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl,（2011）区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是 ；了解某工厂排 放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。 （2011）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。,（2011）右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 （1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。 （2）取适量该硫酸与足量锌反应可生成SO2：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。,（2011）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。,1.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ） A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 2.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 （ ） A.X是稀