2020版高中化学第2章微型专题重点突破三学案含解析鲁科版选修.docx

微型专题重点突破(三)核心素养发展目标1.进一步理解化学平衡是一种动态平衡，能多角度灵活运用平衡及其移动的思想分析解决实际问题。2.会用“控制变量法”分析多种因素对化学反应速率的影响，会用“三段式法”进行相关计算，会分析识别相关图像，分别建立应用的思维模型。一、控制变量思想在比较反应速率大小中的应用例1臭氧(O3)在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216molL1。pHt /minT /3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是。(2)在30、pH4.0条件下，O3的分解速率为molL1min1。(3)据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母)。a40、pH3.0b10、pH4.0c30、pH7.0答案(1)OH(2)1.00104(3)bac解析(1)分析表中的数据知，pH增大，O3的分解速率加快，则对O3分解起催化作用的是OH。(2)查表计算v(O3)1.00104molL1min1。(3)分析表中数据知，a项中反应时间31minta231min，tc15min，故可判断O3的分解速率的大小顺序是bav逆，平衡向正反应方向移动(注意v正增大，平衡不一定向正反应方向移动)；若v正Q，则平衡向正反应方向移动；若KQ，则平衡向逆反应方向移动；若KQ，则平衡不移动。三、平衡移动与转化率的变化例3反应：X(g)Y(g)2Z(g)H0，X、Y的初始物质的量之比为11，达到平衡时，下列说法不正确的是()A减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变B增大c(X)，X的转化率减小C保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.1molY，X的转化率不变D加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大答案D解析该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变，A项正确；增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，B项正确；同温同体，体积不变的反应，X、Y的初始物质的量之比为11，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，相当于增大压强，X的转化率不变，C项正确；催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率，D项错误。考点化学平衡影响因素的综合题点平衡移动与转化率的关系平衡转化率的变化规律(1)反应物不止一种时，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小，其他反应物转化率增大。如增大c(A)，则平衡正向移动，(A)减小，(B)增大。(2)反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)cC(g)，增大c(A)则平衡正向移动，其影响结果相当于增大压强，若abc，(A)不变；若abc，(A)增大；若abc，(A)减小。变式3在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g)H105时，可以认为该反应已经进行完全。(3)平衡常数的应用判断可逆反应进行的方向判断反应的焓变符号若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应，反之，K值减小，则正反应为放热反应。用于计算平衡浓度、转化率等化学平衡的相关计算。变式4设反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)HakJmol1，反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)HbkJmol1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.3811732.151.67下列有关叙述正确的是()Ab0B在973K下增大压强，K2增大CabD在常温下反应一定能自发进行答案C解析根据温度升高时反应的K值减小，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，b0，b0，请回答下列问题。(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1molL1，c(N)2.4molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为。(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4molL1，c(N)amolL1；达到平衡后，c(P)2molL1，则a。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)bmolL1，达到平衡后，M的转化率为。答案(1)25%(2)6(3)41.4%解析用“平衡三段式法”，借助平衡常数来串联计算：(1)M(g)N(g)P(g)Q(g)起始/molL112.400变化/molL10.60.60.60.6平衡/molL10.41.80.60.6(N)100%25%，K0.5。(2)由K0.5，解得a6。(3)由K0.5，解得x41.4%。考点平衡常数的有关计算题点平衡常数与转化率计算的综合相关链接化学平衡相关计算的关系式(1)v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的化学计量数)。(2)K任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商，用Q表示。其与K比较，当QK，v正v逆；Qv逆。(3)平衡转化率：(A)100%100%。(4)平衡百分含量：(A)100%。(5)平衡时与起始时的压强比：(同T、V时)。(6)混合气体的平均摩尔质量：gmol1。六、化学反应速率和化学平衡的相关图像例6臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()答案A解析从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A项正确；依据化学反应速率的计算公式：v(NO2)0.2 molL1s1，单位不对，B项错误；催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，C项错误；增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，D项错误。考点化学平衡图像题点化学平衡图像的综合变式6对于反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列图像正确的是()答案A解析首先分析该反应的特点是反应前后气体分子数减小的放热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的物质的量分数减小，C的物质的量分数增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B的物质的量分数增大，C的物质的量分数减小。A项图像表示B的物质的量分数随温度升高而增加，符合此反应，另外，从反应开始到建立平衡，温度越高达到平衡的时间越短，A项正确；同理推知B、C、D项图像不符合题意。方法技巧(1)先拐先平数值大：即在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的反应速率快，表示温度较高、压强较大或有催化剂等。(2)定一议二：即当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线(等温线、等压线)。(3)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。相关链接化学平衡图像的基本类型(1)物质的量 (浓度)时间图像(c/nt图像)在2L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题：横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中物质的物质的量的变化。该反应的化学方程式是3A(g)B(g)2C(g)。在反应达2min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。若用A物质的量浓度的变化表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是0.15 molL1min1。(2)速率时间图像(vt图像).v正突变，v逆渐变，且v正v逆，说明是增大了反应物的浓度，使v正突变，且平衡正向移动。.v正、v逆都是突然减小的，且v正v逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。.v正、v逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。(3)含量(转化率)时间温度(压强)图像在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或压强较大。根据图像回答下列问题：.表示T2T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。.表示p2p1，压强增大，A的转化率减小，平衡逆向移动。说明正反应是气体总体积增大的反应。.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率ab，故a可能使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。(4)含量(转化率)压强温度图像在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助线帮助分析。例如反应aA(g)bB(g)cC(g)在不同温度下(T1T2)，压强(p)与混合气体中C的含量(C%)的关系图像如图所示。根据图像回答下列问题：T1为一条等温线，随着压强的增大，C%减小，化学平衡逆向移动，abc。在压强一定时(如p3)，温度升高，C%增大，化学平衡正向移动，正反应是吸热反应。(5)特殊图像对于反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H0，M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正v逆，M点为平衡点，M点后为平衡受温度的影响情况。如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正v逆的是点3，表示v正v逆的是点1，而点2、4表示v正v逆。1(2018河南豫南、豫北名校精英联赛)对于可逆反应SiO2(s)C(s)N2(g)Si3N4(s)CO(g)(未配平)(H0B图中Z的大小关系为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小答案A解析A项，由图可知，随温度的升高，CH4的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；B项，Z越大，说明越大，相当于增加H2O的量，平衡正向移动，CH4的体积分数减小，所以b3a，错误；C项，起始时n(H2O)3xmol，n(CH4)xmol，随平衡的建立，消耗的n(CH4)n(H2O)amol，平衡时3，错误；D项，温度不变时加压，平衡逆向移动，CH4体积分数增大，错误。5(2018大连高二期末)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的平衡常数K的表达式为。(2)010min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)，H2的转化率为。(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。A容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1311Bv正(CO2)v逆(H2)13C平衡常数K保持不变D混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H11452.8kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。答案(1)K(2)0.075molL1min150%(3)BD(4)CH3OH(l)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H443.4kJmol1解析(1)本题考查平衡常数的表达式，根据化学平衡常数的定义，K。(2)本题考查化学反应速率的计算以及化学平衡的计算，根据图像以及化学反应速率的数学表达式，v(CO2)(1.000.25)/10 molL1min10.075 molL1min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此有v(CO2)v(H2O)0.075 molL1min1，消耗CO2的物质的量为(10.25)2 mol1.5 mol，则消耗氢气的物质的量为1.53 mol4.5 mol，即氢气的转化率为4.5/9100%50%。(3)本题考查化学平衡状态的判断，根据图像，达到平衡时，四种物质的浓度不等于1311，故A错误；v正(CO2)，反应向正反应方向进行，v逆(H2)，反应向逆反应方向进行，且两者反应速率之比等于化学计量数之比，v正(CO2)v逆(H2)13，说明反应达到平衡，故B正确；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，因此化学平衡常数不变，不能说明反应达到平衡，故C错误；根据Mm/n，组分都是气体，则气体质量不变，反应先后气体系数之和不相等，则当n不变时，即M不变时，说明反应达到平衡，故D正确。(4)本题考查热化学方程式的书写，根据盖斯定律，因此有()/2得出CH3OH(l)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H443.4kJmol1。题组一化学反应速率及其影响因素1(2018大连调研)在一定条件下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为()A1.2molL1min1B0.8molL1min1C1.0molL1min1D0.6molL1min1答案D解析2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则v(N2)0.6molL1min1。2(2018陕西安康第二次联考)对于反应X(g)Y(s)=2Z(g)，下列条件不能改变化学反应速率的是()A升高温度B加入催化剂C扩大容器体积D再加入一定量的Y答案D解析升高温度，反应速率加快，A错误；加入催化剂，可以改变反应速率，B错误；扩大容器体积，相当于减小气态物质的浓度，反应速率减慢，C错误；Y属于纯固体，改变其用量，浓度不变，反应速率不变，D正确。3等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应(实验数据见下表)，c为盐酸的浓度(molL1)，测定反应相同时间后产生氢气的体积V。则V值最大的是()选项c/molL1温度/铁的状态A2.025块状B2.530粉末C2.550块状D2.550粉末答案D解析C、D温度最高，且D使用的是铁粉，故D反应最快，相同时间内产生H2的量最多。考点影响化学反应速率的因素题点控制变量方法的应用题组二化学平衡及其移动4已知反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是()A升高温度，K减小B减小压强，n(CO2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大D充入一定量的氮气，n(H2)增加答案A解析A项，H0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，正确；B项，化学反应前后气体的化学计量数相等，减小压强，化学平衡不移动，n(CO2)不变，错误；C项，催化剂能改变化学反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以(CO)不变，错误；D项，充入一定量的氮气，但该反应前后气体体积不变，化学平衡不移动，n(H2)不变，错误。5一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同的催化剂，该反应的平衡常数不变答案D解析平衡前，随反应的进行容器内压强减小；平衡时，其他条件不变，分离出S(l)，v正不变；平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向左移动，(SO2)减小。6在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2XY(g)Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是()A平衡后移走部分Z，平衡正向移动B若X为非气态，则正反应为放热反应C若正反应为放热反应，则X一定为气态D若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大答案C解析Z为固体，移走部分Z对平衡移动无影响，A项错误；若X为非气态，容器的体积不变，密度增大，则需气体的质量增大，说明平衡正向移动，温度升高，平衡应向吸热反应方向移动，故正反应方向是吸热反应，B项错误；若正反应方向是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，要使气体质量增大，X一定为气态，C项正确；D项相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，错误。7(2018天津河西期末)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断不正确的是()A该反应达到平衡时，v分解Ni(CO)44v消耗(CO)B第一阶段应选择稍高于42.2的反应温度C第二阶段，230时Ni(CO)4分解率较高D其他条件不变，增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数不变答案A解析反应速率之比等于化学计量数之比，该反应达到平衡时，应满足4v分解Ni(CO)4v消耗(CO)，A错误；第一阶段得到气态Ni(CO)4，应选择稍高于42.2的反应温度，B正确；230时可得到高纯镍，说明此时Ni(CO)4分解率较高，C正确；平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，D正确。题组三化学平衡常数及其应用8放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，CO1H2O11.0molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为CO2和H2O2，平衡常数为K2，则()AK2和K1的单位均为molL1BK2H2O2DCO1CO2答案B解析K，因此K的单位不可能为molL1，A项错误；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，K2K1，B项正确；温度t1时CO(g)和H2O(g)的浓度相等，且CO(g)和H2O(g)按物质的量之比11生成，因此CO2H2O2，C项错误；升高温度平衡左移，因此CO2比CO1大，D项错误。9(2018江西师大附中高二期中)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.440.60.6下列叙述中正确的是()A该反应的平衡常数表达式为KB该时刻正、逆反应速率的大小：v正v逆C平衡时CH3OH0.04molL1D若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)1.6 molL1min1答案C解析该反应的平衡常数表达式为K，A错误；用所给浓度求得浓度商Q1.86400，故反应向正反应方向进行，v正v逆，B错误；由表中数据可知，CH3OH起始浓度为0.44 molL120.6 molL11.64 molL1，设平衡时CH3OCH3的浓度为x molL1，则列三段式：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)起始浓度/molL1 1.64 0 0转化浓度/molL1 2xxx平衡浓度/molL1 1.642xxxK400，解得x0.8，故平衡时CH3OH1.64 molL10.8 molL120.04 molL1，C正确；v(CH3OH)0.16 molL1min1，D错误。考点化学平衡常数的概念及其应用题点化学平衡常数的综合10(2018攀枝花十二中月考)将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)H0，反应的焓变H0D反应平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小答案D解析根据数据K1随着温度升高而增大可知，反应为吸热反应，K2随着温度升高而降低，则反应为放热反应，C项正确；反应平衡体系中通入CO2，等效于增大压强，而反应中改变压强不影响平衡移动，则转化率不变，D项不正确；若500时进行反应，平衡时1.00，(CO2)100%50%，A项正确；K31.50，B项正确。12某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL1答案D解析在2L的密闭容器中，反应达平衡时，各物质的体积分数之比等于各物质的物质的量之比，即平衡时，n(X)n(Y)n(Z)30%60%10%361。设第一次平衡时X消耗的物质的量为x，则X(g)mY(g)3Z(g)初始1mol2mol0转化xmx3x平衡1molx2molmx3x则(1molx)(2molmx)3x361解得x0.1 mol、m2，由此可得，A、C项正确；同理可得第二次平衡时，Z的浓度为0.2 molL1，D项不正确；平衡常数只与温度有关，两次平衡时反应温度相同，故平衡常数相同，B项正确。13(2018张家口期末)TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。已知：.TiCl4(g)O2(g)TiO2(s)2Cl2(g)H1175.4kJmol1.2C(s)O2(g)2CO(g)H2220.9kJmol1请回答下列问题：(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为。升高温度对该反应的影响为。(2)若反应的逆反应的活化能表示为EkJmol1，则E(填“”“”或“”)220.9。(3)t时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应。5min达到平衡测得TiO2的物质的量为0.2mol。05min内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)。TiCl4的平衡转化率为。下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是(填字母)。A缩小容器容积B加入催化剂C分离出部分TiO2D增大O2浓度t时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应，两种气体的平衡转化率()与起始物质的量之比的关系如图所示：能表示TiCl4平衡转化率的曲线为(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为。答案(1)TiCl4(g)2CO(g)=TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)H45.5kJmol1反应速率加快，平衡正向移动，反应物的转化率增大(2)(3)0.008molL1min120%DL2(1，)解析(1)根据盖斯定律，由可得，TiCl4(g)2CO(g)=TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)H175.4 kJmol1(220.9 kJmol1)45.5 kJmol1；升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，反应物的转化率增大。(2)反应的正反应为放热反应，若逆反应活化能表示为E kJmol1，则E220.9。(3)05 min内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)0.008 molL1min1。TiCl4的平衡转化率为100%20%。反应为等体反应，故缩小容器容积，正、逆反应速率都加快，平衡逆向移动，故A项错误；加入催化剂平衡不移动，故B项错误；分离出部分TiO2，平衡不移动，故C项错误；增大O2浓度既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率，故D项正确。随O2浓度的增加，TiCl4转化率越来越大，故能表示TiCl4平衡转化率的曲线为L2；M点TiCl4转化率与O2的转化率相同，则a1；由“t时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol TiCl4和2 mol O2，发生反应。5 min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol”计算出平衡时TiCl4、O2、Cl2的浓度分别为0.08 molL1、0.18 molL1、0.04 molL1，平衡常数K；结合温度不变，平衡常数不变可得b。14甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度250300350K2.00.270.012(1)在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得c(CO)0.4molL1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为molL1min1。(2)由表中数据判断H1(填“”“”或“”)0；反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3(用H1和H2表示)。(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应中CO转化率的是(填字母)。a充入CO，使体系总压强增大b将CH3OH(g)从体系中分离c充入He，使体系总压强增大d使用高效催化剂(4)写出反应的化学平衡常数表达式：K；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是(填“”或“”)。答案(1)0.24(2)H2H1(3)b(4)正向不变(5)解析(1)CO浓度变化量为0.4 molL10