人教版九年级化学第十单元课题2酸和碱的中和反应辅导讲义（无答案）

授课主题酸和碱的中和反应教学目的1中和反应的实质和用途2. 溶液酸碱性的检验教学重难点 中和反应与复分解反应联系教学内容一、 本节知识点讲解1（中和反应）1. 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。2. 表达式：酸 + 碱 = 盐 + 水3. 实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH结合生成水分子的过程。氢氧化钠溶液与盐酸的反应【易错提示】由金属离子和酸根离子构成的物质一定是盐，但是盐中不一定含有金属离子，如铵盐中的阳离子为铵根离子，不含金属元素。中和反应中一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物和酸反应，非金属氧化物与碱反应都生成盐和水，但都不是中和反应，因为中和反应特指酸与碱之间发生的反应，即反应物一定为酸和碱。拓展：大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应。不过有的中和反应会伴随有明显的现象，如难溶于水的碱与酸反应时，可观察到固体物质逐渐溶解，有的还伴随有溶液颜色的改变，如Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （固体逐渐溶解消失，溶液变成蓝色），有的中和反应还可观察到沉淀产生，如Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 中和反应是放热反应。例题解析1、下列反应属于中和反应的是（ ）A. 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O B. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OC. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OD. CaO + H2O = Ca(OH)22、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）A、反应后溶液的pH大于7B、反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C、反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D、反应前后所有元素的化合价均无变化3、物质X可发生“X+酸盐+H2O”的反应，则X可能是()A.FeB.CO2C.H2SO4D.NaOH4、下列说法正确的是()A在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼B用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，测定液体的pHC催化剂就是加快化学反应速率的物质D生成盐和水的反应一定是中和反应巩固练习1.下列各组分分类正确的是（ ）A. 盐：碳酸钙、食盐、生石灰B. 酸：硫酸、醋酸、酒精C. 纯净物：矿泉水、蒸馏水、海水D. 碱：烧碱、熟石灰、氢氧化铁2.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）A、由红色变成蓝色 B、由蓝色变成红色C、由红色变成无色 D、由无色变成红色3.归纳和总结是非常重要的学习方法，但要注意严谨、全面、科学下列总结出的规律符合这一要求的是（）A、生成盐和水的反应一定是中和反应B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C、浓溶液一定是饱和溶液 D、催化剂一定能加快化学反应速率4.下列反应中属于中和反应的是（）A、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OB、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O C、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 D、Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O5物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是学.科.网Z.X.X.K【方法点拨】化学反应中常伴随着发光发热、产生沉淀、气泡、变色等现象。大多数中和反应无明显现象，反应中可通过添加酸碱指示剂，借助颜色的改变来判断反应的发生，不过有的中和反应也伴随有一些现象，如难溶的碱与酸反应，可观察到固体物质逐渐溶解消失，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀产生。要学会根据物质的溶解性和颜色分析反应中的现象。本知识点小结本节知识点讲解2（中和反应的应用）中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。1. 农业上利用中和反应改良土壤：如常用熟石灰改良酸性土壤。2. 工业上利用中和反应处理废水：如常用熟石灰处理硫酸厂排放的废水，用酸处理氨水等。3. 医疗上用含氢氧化铝和氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，生活中遇到蚊虫叮咬后（释放一种酸性物质），可涂上一些碱性物质，如肥皂水、牙膏等减轻痛痒。【易错提示】改良土壤的酸碱性时，切不可选择强酸或NaOH等强碱进行中和处理。如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤等，在实际生产中应选择腐蚀性弱且经济的物质。治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。例题解析1.下列有关中和反应的用途中不正确的是A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症。B.用熟石灰处理硫酸厂排放的废水。C.酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液。D.吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱。2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用已经与中合反应原理无关的是（ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可减轻蚊虫分泌出的酸造成的痛痒 C.用生石灰作干燥剂 D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途下列做法应用了中和反应的是（）A、用生石灰作食品干燥剂 B、用熟石灰处理工厂污水中的硫酸 C、用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 D、用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液4下列有关物质用途的说法中，错误的是A二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B用氢氧化钠改良酸性土壤C氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D用稀盐酸除去金属表面的锈5下列应用一定与中和反应原理无关是A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C实验室用浓硫酸做干燥剂D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸巩固练习1、人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解A.肥皂水B.醋 C.酒精D.食盐水2、在NaOH、Ca(OH)2、浓盐酸、浓硫酸四种溶液中，(1)具有挥发性的是_； (2)在空气中只吸收水的是_；(3)在空气中即吸收水蒸气，又与空气中二氧化碳反应的是_；(4)水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是_。（5）溶于水放出大量热的固体是 （6）可用于干燥二氧化碳气体的是 3、初中化学教材常用下列词语描述物质的性质，a.氧化性 b.还原性 c.可燃性 d.毒性 e.吸水性 f.酸碱性 g.腐蚀性请选择合适的代号(ag)填写下列空格(每空只填写一个代号)(1)浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有_；(2)氢气可作高能燃料，是因为它有_；(3)氧气在燃烧反应中，一般表现出_； (4)用一氧化碳冶炼铁，是利用它的_；(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的_； (6)硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有_；4、将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：(1)不反应的是(填序号，下同)_；(2)冒气泡，通入澄清石灰水变浑浊的是_；(3)有浅绿色溶液出现的是_;(4)红色消失的是_。5、如图所示是某种胃药标签中的部分内容。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某患者按标签上的服用方法服药，服药三天后病情好转。 计算患者在三天内服用的此胃药中：（1） 氢氧化镁的质量为多少？（2） 理论上可中和胃酸中盐酸的质量为多少？本知识点小结本节知识点讲解溶液酸碱度的表示方法pH1. 溶液的酸碱度 酸碱度可精确地反映溶液酸碱性的强弱程度，常用pH来表示，其范围为014.2. 溶液酸碱度的作用反映溶液的酸碱性常温下，pH7，溶液呈酸性；pH7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性。比较溶液的酸碱性强弱溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。3. 测定溶液pH的方法使用pH试纸测定pH的正确方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对比，读数。4. 溶液酸碱性对生产、生活及人类生命活动的意义测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。测定雨水的pH可以了解空气的污染状况 正常雨水的pH5.6，pH5.6的降雨为酸雨，说明这个地方的空气受到了污染。在农业生产中，农作物需要在适宜的pH范围（pH7或接近7）的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液中才能进行。易错提示：测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接插入待测液中，以免污染试剂；也不能事先用蒸馏水将pH试纸润湿，以免测量的结果不准确。用pH试纸只能粗略地测量溶液的pH（014），测出的结果为整数。而用pH计测出的pH精确度高，可读出小数。例题解析1、下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，比照标准比色卡读数C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后比照标准比色卡读数2、某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）用pH试纸直接蘸取待测液B. 先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C. 用pH试纸测得石灰水的pH = 5D. 用pH试纸测得盐酸的pH = 13、某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图：以下说法正确的是（）A、食醋可以除去皮蛋的涩味 B、牙膏是中性物质 C、酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D、胃酸过多的人宜多吃葡萄4、下列实验方案中，设计合理的是（）A、测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较B、测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较 C、用点燃的方法除去CO2中少量的CO D、用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO35、为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（）体液尿液胃液血液pH4.7-8.40.9-1.57.35-7.45A人体放出尿液一定呈酸性B人体的血液一定呈碱性C人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色DpH试纸可精确测得以上体液的pH巩固练习1、如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）A由红变紫 B由蓝变绿 C由绿变橙 D由蓝变紫2、测定人体内或排出的液体pH。可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似pH如下：体液胃液胰液胆汁血浆pH0.91.57.58.07.17.37.357.45下列体液中，碱性最强的是（ ）A. 胃液 B. 胰液 C. 胆汁 D. 血浆3、在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH以下测定操作正确是（）A、将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B、将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C、先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较4、几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显碱性。则这种土壤适宜种植的作物是（ ）作物茶树棉花水稻甘草pH5.05.56.06.86.07.07.28.5A. 水稻 B. 棉花 C. 茶树 D. 甘草5、推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）A、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B、碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 C、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 D、碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱6、如图，能用纵坐标所对应的变化情况来表示的过程是（）A、向一定量的烧碱溶液中加入稀盐酸时溶液pH的变化B、向一定量锌粒中加入稀盐酸时产生气体体积的变化 C、向一定量铜粉中加入硝酸银时固体质量的变化 D、向质量分数为20%的食盐水中加水时溶质质量的变化7、有关化学性质推断正确的是（）A、两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B、在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C、一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变 D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素8、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）A偏低B偏高 C不变 D无法判定二、 当堂检测1.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A、酸都能电离出H+ B、酸都含有酸根 C、酸中都含有氢元素 D、酸中都含有氧元素2.下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是（）A、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水B、碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 C、酸能与碱反应生成盐和水 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应3.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（）A.B. C. D.4. 根据稀H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是（）A、用BaCl2溶液除去废水中的稀H2SO4使其呈中性B、用稀H2SO4和NaOH区分NH4NO3 、KNO3和K2CO3 C、用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀H2SO4 D、用稀H2SO4与Fe2O3反应制取FeSO45. 类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是：碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A只有BCD6. 下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（ ）A锌与稀盐酸 B烧碱与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液7. 下列说法中正确的是（ ） ApH7的雨水叫酸雨 BpH7BpH7CpH”、“”、“”或“=”）；再向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。(2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。19.已知M，N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。如图所示，某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH。 （1）M是 ，该反应的化学方程式为 。（2）反应过程中，教师取a，b，c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究。 小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。 结论：是b处或c处溶液。四、课堂总结判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时）先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中溶液pH的变化（若用碱中和酸时）先测出酸溶液的pH逐滴加入碱溶液，并不断搅拌或振荡，同时测定溶液的pH需保证溶液的pH7，才能证明反应发生了改变溶液pH的方法1. 物理方法：加水稀释：可使碱性溶液的pH减小。酸性溶液的pH增大，但是加水只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性。2. 化学方法：加入能与溶液中的溶质发生反应