人教版初三化学（上）第五单元复习教案：利用化学方程式的简单计算 （含答案解析）

利用化学方程式的简单计算 _ 1. 学会化学方程式的几种常见配平方法。 2. 掌握根据化学方程式计算的步骤，并熟练运用化学方程式进行计算。1、 化学方程式的配平方法1、最小公倍数法 高温 要点： 寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 Fe2O3+C-Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2、观察法 要点： 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 高温Fe2O3+C-Fe+CO2 反应中：C-CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。3、奇数配偶法 要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8.等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C-Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。二、化学方程式的应用：1.意义：质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） 量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。 2.基本书写依据和格式：a计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算； b计算步骤： 解，设未知量 写出反应化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 列比例式，求解 简明作答 3.常见题型根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量有关纯净物的化学方程式的计算，即：已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。含杂质(杂质不参加反应)的计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。计算参加反应的物质间的质量比知识点一：化学方程式的配平例1. 配平下列化学方程式(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通电 H2+ O2 (8) H2 + O2 点燃 H2O 解析：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)答案：(1) 4P + 5O2 点燃2 P2O5 (2) 2C + O2 点燃 2CO (3) 4Al + 3O2 点燃 2 Al2O3 (4) 3 Fe + 2O2点燃 Fe3O4 (5) 2Mg + O2 点燃 2 MgO (6) 2 H2O2 MnO2 2H2O + O2 (7)2 H2O 通电 2H2+ O2 (8) 2 H2 + O2 点燃 2H2O 例2配平下列化学方程式(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)3解析：观察法：先金属后原子团答案：CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2OAl2(SO4)3 + 6 NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3知识点二：化学方程式的应用例3. 16.8g铁在空气中完全燃烧，需要消耗 g氧气，同时生成 g四氧化三铁 。解析：解：设消耗氧气的质量为x，生成四氧化三铁的质量为y。3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 168 64 23216.8g x yx =6.4g= 168 16.8g 64 xy=23.2g= 168 16.8g 232 y答：反应中消耗6.4g氧气，生成23.2g四氧化三铁。答案：6.4g，23.2g例4. 已知4.8g金属M与足量的稀硫酸反应，生成MSO4和0.4g氢气，则M的相对原子质量为 。解析：解：设M的相对原子质量为x。M + H2SO4 = MSO4 + H2x 24.8g 0.4g= x 2 4.8g 0.4g x =24答：M的相对原子质量为24。答案： 24例5. 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？解析： 答案： 32.5t,64.8t 【基础演练】120g的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19.8，则生成氧气的质量是（ ） A. 19.8 B. 0.2 C. 2.0 D. 不能确定答案：B 2碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A8g碳与3g氧气完全反应，可以得到11g二氧化碳 B6g碳与16g氧气完全反应，可以得到22g二氧化碳 C10g碳与12g氧气完全反应，可以得到22g二氧化碳D32g碳与12g氧气完全反应，可以得到44g二氧化碳答案： B3配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3答案：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O22Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)32Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O4在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜，若制取0.6g铜需要氧化铜的质量是多少？答案：8g 【巩固提高】5实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,反应前二氧化锰占固体质量的25%,反应后剩余固体中二氧化锰占32.7%,氯酸钾的分解率为多少？(计算过程保留三 位小数,结果保留整数) 答案：80%6加热31.6g高锰酸钾，当得到3.2g氧气时,剩余的固体为（ ）AK2MnO4和MnO2 BKMnO4和MnO2CKMnO4和K2MnO4 DKMnO4、K2MnO4和MnO2 答案： A7在2A+B = 2C反应中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为40，则A的相对分子质量为（ ）A. 24 B. 48 C. 4 D. 8 答案： A84.6g某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O，该有机物中( )A只含碳、氢两种元素 B只含碳元素 C含有碳、氢、氧三种元素 D可能含氧答案： C9将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热,待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答： （1）根据 定律，反应后可生成氧气 g； （2）21.4g剩余固体中含有 和 两种物质； （3）求原混合物中氯酸钾的质量。答案：质量守恒定律 9.6g 氯化钾、二氧化锰 24.5g 1 配平下列化学方程式： （1） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O（2） C + CO2 高温 CO（3） NH3 + O2 催化剂 NO + H2O（4） CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2答案：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2OC + CO2 高温 2CO4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O3CO + Fe2 O3 高温 2Fe + 3CO22电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:16答案： C33克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克A10 B6 C5 D12答案： C4制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克（ ）A30克30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克答案： C5实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？答案：47.4克64克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。A1 B0.5 C2 D4答案： B7（2019绥化12）一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表下列对该反应的认识正确的是（） 物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g41662反应后物质的质量/g82x12A该反应为化合反应B丙一定是该反应的催化剂Cx的值是4D该反应中甲和丁的质量变化之比为2：5答案： D8. 用一氧化碳冶炼含杂质4的生铁500t，需纯度为80的赤铁矿石多少吨?(假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁)答案：857.1t_1. a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）A（a+b）g B（a-b）g C（b-a）g D无法判断答案： C2由化学方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（ ）A1、2、3 B2、4、1 C4、8、2 D4、4、1答案： C3如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A反应生成的丙物质属于单质 B参加反应的甲物质属于化合物C该反应中原子的种类发生了改变D根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子答案： C4. 配平下列方程式： （1） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O （2）C + CO2 高温 CO(3)NH3 + O2 催化剂 NO + H2O (4) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2答案： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C + CO2 高温 2CO 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO25在加热和催化剂的条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列叙述中，不正确的是物质MNXY微观示意图A生成物均为氧化物B在该反应中，生成X和Y的质量比