人教版初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》单元检测题（含答案）

化学方程式单元检测题一、单选题 1.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（ ）A 化学反应是分子的重新组合B 化学反应前后原子的数目增多C 该反应的反应类型为分解反应D 该反应说明水由氢气和氧气组成2.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反应，有下列说法：R一定由碳、氢、氧三种元素组成R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素R中氢元素的质量分数是最小R的相对分子质量等于46若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（ ）A 2个B 3个C 4个D 5个3.下列说法错误的是（ ）A 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的4.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）A 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射4Fe+3O22F2O3B 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰S+O2SO2C 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3D 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟4P+5O22P2O55.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）A KMnO4MnO2B K2MnO4MnO2C KMnO4MnO2K2MnO4D KMnO4K2MnO46.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（）A 2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水B 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子C 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水D 氢气加氧气点燃等于水7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）A 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）A 56tB 58.3tC 70tD 72.9t9.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）A 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2C 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：210.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（ ）A a=2bB 2a=bC 3a=dD a+2b=2c+d11.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O12.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A 军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O2MgO2B 生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2OC 古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO4D 工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaO13.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）A 只含氧元素B 一定含钠元素和氧元素C 只含钠元素D 一定含钠元素，可能含有氧元素14.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A 表示各物质之间的质量比B 表明了反应的条件C 表明了反应的速率D 表明化学反应的反应物、生成物15.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ）A 14gB 11gC 7gD 10g二、填空题 16.下图为化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。（1）该反应属于_（填基本反应类型）反应。（2）虚线框内应填的微观图示是_（填A、B、C、D），你推断的依据是_。17.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉；将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是_变化；（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：_。18.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是。三、实验与探究 19.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：_；小气球的作用是：_；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：_。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：_；结论是：_；参加反应的过氧化氢的质量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。20.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热12分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是：（1）_；（2）_。答案解析1.【答案】C【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H2O2H2+ O2。根据微观示意图可知，该反应是原子的重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反应符合“一变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧元素组成的。2.【答案】C【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，R的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46。根据化学式中元素的质量分数计算，可知R中氢元素的质量分数最小。根据化学方程式：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O，物质R：CO2：H2O的质量比=46：88：54，故若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O。3.【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。故选D。4.【答案】D【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。5.【答案】C【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2利用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反应。解：设发生反应的高锰酸钾的质量为x。答：发生反应的高锰酸钾的质量为15.8g.15.8g18g，所以有高锰酸钾剩余。6.【答案】C【解析】根据化学方程式的读法可知，从宏观上可读作：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；从微观上可读作：一个氢气分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个水分子；从质量上可读作：4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水，故选C。7.【答案】B【解析】根据化学方程式读法可知，S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的硫与氧气的质量比为1：1，B不正确；根据质量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,D正确。故选B。8.【答案】B【解析】含杂质的物质反应计算。求出已知和未知纯物质的质量。根据题目，确定已知量为氧化铁，质量为100t80%=80t，未知量为铁。根据化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2进行计算。求出铁为纯铁，本题求生铁的质量。解：设生成铁的质量为x。生铁的质量为答：生成铁的质量是。9.【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为52：160=13：40，C不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选C。10.【答案】A【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素原子的种类和个数保持不变。则关于碳元素可推知：2a=c；关于氢元素可推知：6a=2d,即3a=d；关于氧元素可推知：a+2b=2c+d11.【答案】A【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B不正确；反应物和生成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C不正确；用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“CHO”，D不正确。故选A。12.【答案】D【解析】化学方程式的书写要遵照事实，依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A.生成氧化镁化学式没有遵照事实，应为MgO； B.没有配平；C.反应物铁为固体，生成物铜不用标沉淀号。13.【答案】D【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。故选D。14.【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物，上方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选C。15.【答案】B【解析】由于3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应时，碳会剩余3g，则生成CO2的质量为3g+8g=11g。16.【答案】（1）分解；（2）D 质量守恒定律【解析】（1）根据微观示意图，反应物为一种物质，生成了两种物质，符合“一变多”的特点，为分解反应；（2）根据质量守恒定律，反应前后各原子个数不变；17.【答案】（1）化学（2）m4-m2+m1（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等【解析】（1）化学变化与物理变化的区别是是否生成了新物质，锡燃烧产生了白色的新物质；（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2，将白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到了初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4-m2，生成白色物质的质量m3= m4-m2+m1；（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。18.【答案】48【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g-20g=10g；设C的相对分子质量是x，则19.【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化