高二化学下学期化学平衡1.ppt

二、化学平衡,1、可逆反应： 2、化学平衡状态 （1）概念： （2）特征：,在相同的条件下，既能向正反应方向进行，又能逆反应方向进行的反应。,在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,动-动态平衡，反应仍在进行 等-V（正）=V（逆），对某一物质而言，单位时间内消耗速率等于单位时间内生成速率 定-反应混合物中各组分的浓度一定（注意不一定相等） 变-暂时的、相对的，条件改变，平衡破坏,3、化学平衡状态的判断,根本标志- V（正）=V（逆）反应混合物中各组分的浓度一定 等价标志-在特定的环境中能间衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志 a、可逆反应中正逆反应速率不随时间而变化 b、体系中各组分的含量一定（如物质的量、气体的体积、质量、转化率等） c、对同一物质而言，单位时间内消耗速率等于单位时间内生成速率（单位时间内断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等） d、对不同物质而言，某一物质所代表的正反应速率和另一物质所代表的逆反应速率之比等于它们化学方程式中的化学计量数之比 mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g) ( m+n与p+q不相等) e、对有颜色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不随时间而变 f、对于密闭容器中的可逆反应：N2 + 3 H2 2 NH3达平衡时，气体混合物的平均分子量及气体的压强不随时间变化而变化,化学平衡状态的判断,D,CD,1.达到化学平衡的条件是（ ） (A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正、逆反应速率相等。 2.在一定温度下，反应A2(气)B2(气) 2AB(气)达到平衡状态的标志是 (A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)A2，B2，AB不随时间而变化 (D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。,3.在一定温度下，可逆反应：A2(气)B2(气) 2AB（气），达到平衡的标志是( ) (A)容器的总压强不随时间而变化 (B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmol AB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 4.在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ） (A)C的生成速率与C的分解速率相等 (B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B (C)A、B、C的浓度不再变化 (D)A、B、C的分子数比为1：3：2,D,AC,5.在一定条件下，可逆反应2A B3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是 正反应速率 vA=2mol/(Lmin)逆反应速率 vB=2 mol/(Lmin) (B) 正反应速率 vA=2mol/(Lmin)逆反应速率 vC=2 mol/(Lmin) (C) 正反应速率 vA=1mol/(Lmin)逆反应速率 vB=1.5 mol/(Lmin) (D) 正反应速率 vA=1mol/(Lmin)逆反应速率 vC=1.5mol/(Lmin),6.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( ) (A)A(气)B(气) C(气) (B)A(气)2B(气) 3C(气) (C)A(气)B(气) C(气)D(气) ( D )以上都达到平衡,D,A,7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O2 2SO3，达到平衡的标志是（ ） (A)容器中SO2、O2、SO3共存 (B)容器中SO2和SO3的浓度相同 (C)容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 (D)容器中压强不随时间的变化而改变 8. 在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ） (A)N2O4和NO2的分子数比为1：2 (B)N2O4和NO2的浓度相等 (C)平衡体系的颜色一定不再改变 (D)单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4,D,CD,课堂思考题什么叫化学平衡移动，影响化学平衡移动的根本原因是什么？浓度、温度、压强对化学平衡移动有何影响？,5、化学平衡移动 （1）概念：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡移动。 （2）平衡移动的根本原因：外界条件的改变不同程度的改变了正逆反应速率，从而使正逆反应速率不相等，进而导致化学平衡发生了移动。 （3）外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡移动的影响 FeCl3+3KSCN 3KCl + Fe（SCN）3（红色溶液） N2（g）+3H2 （g） 2NH3（g） 2NO2（g） N2O4（g）； H0 红棕色 无色,（1）浓度： （2）压强：,在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，反应朝正反应方向移动；减小反应物或增加生成物的浓度，反应朝逆反应方向移动。 注意：浓度的改变对正逆反应速率均有影响（浓度增加，正逆反应速率均增加，浓度减小，正逆反应速率均减小）,在其它条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增加的方向移动。 注意：压强的变化必须导致浓度的变化必须是有气体参加或生成的可逆反应计算气体体积应该是反应物或生成物中所有气体的体积总和若为等体积反应，压强对平衡移动无影响（如HI的分解，但增大压强，体积缩小，气体颜色加深）对有气体参加和生成的反应，压强的改变对正逆反应速率均有影响（压强增加，正逆反应速率均增加，压强减小，正逆反应速率均减小）,对于：2NO2（g） N2O4（g）； H0 压缩增大压强先加深后变浅（比原先深）平衡向正反应方向移动 拉伸减小压强先变浅后加深（比原先浅）平衡向逆反应方向移动,（3）温度： （4）勒夏特列原理：,在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 注意：必须明确该反应哪个方向是放热，哪个方向是吸热温度改变对正逆反应速率均有影响，升高温度，正逆反应速率均增大，降低温度，正逆反应速率均降低。,如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,催化剂：加入催化剂，催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，因此它对化学平衡移动没有影响。即催化剂的使用不能导致平衡的移动，但可以缩短达到平衡所需要的时间。,平衡图像问题,1. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）,C,2. 对于达平衡的可逆反应 XY WZ，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。 (A)Z，W为气体， X，Y中之一为气体 (B)Z，W中之一为气体， X，Y为非气体 (C)X，Y，Z皆为气体， W为非气体 (D)X，Y为气体， Z，W中之一为气体,D,3. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)+Q,生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ） (A)a+bc Q0 (B)a+bc Q0 (C)a+bc Q0 (D)a+b=c Q0,A,8. 在密闭容器中进行下列反应： M（气）N（气） R（气）2L 反应符合下面图像，下列叙述正确的（ ） (A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体 或液体,A,9. 能正确反映出N2+3H2 2NH3+Q的关系的是（ ）,C,12. 在一定条件下，反应A(气)B(气) C