2013年化学高考冲刺-复习方案课件：专题6微粒结构与化学键(共56张PPT).ppt

第二单元 基本理论,第二单元 知识网络构建,第二单元 知识网络构建,第二单元 知识网络构建,第二单元 考情分析预测,分析近三年的高考试题发现，高考对化学理论和原理的考查逐渐加强，元素化合物知识也基本上成了考查化学理论和化学原理的载体，尤其2011年显得尤为突出。高考对本单元的考查大致情况为：,第二单元 考情分析预测,1对物质结构的考查主要有对微粒结构的考查和元素周期表、周期律的考查。对微粒结构的考查主要以选择题的形式出现，涉及原子核外电子排布、同位素等概念；对元素周期表、周期律的考查则多以元素推断的形式进行，纵观近几年高考主观题对元素推断题的考查发现，元素推断只是命题的起点，而考查的落点却涉及化学反应原理的各个方面，如电化学、化学反应中的能量变化、溶液中的离子行为、化学反应速率与化学平衡等，强调学科内综合。,第二单元 考情分析预测,2化学反应速率和化学平衡的有关知识内容与工农业生产、环境保护、日常生活有广泛联系，把这几个方面结合起来进行考查将会成为高考命题的趋势。 在选择题中主要考查对化学反应速率、化学平衡的理解，化学平衡状态的判断以及勒夏特列原理的理解与应用等；在主观题中则会以化学平衡常数为中心，考查化学反应速率、化学平衡的有关计算，如化学平衡常数、转化率和产率的求算等。,第二单元 考情分析预测,3电解质溶液的题型以选择题为主，有时也以填空题的形式出现在综合试题中。题目往往通过溶液酸碱性的判断以及酸碱性强弱比较或pH求算、离子浓度大小比较等来考查对溶液中的各种平衡的理解，如电离平衡、水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡。,第二单元 考情分析预测,4电化学原理及其应用是高考中的重点内容和热点问题。试题可能会以各种题型出现，其主要考点有原电池的工作原理、电解产物的判断及电极反应式的书写、溶液pH的判断等。此外，试题还会结合能源与环保问题、以新型电池为命题依托，考查电化学的基础知识以及化学学科素养问题。 预计2012年高考对本部分的考查会以传承近年的命题形式、思路为主。可能会加强化学原理与工农业生产、以及生产生活相联系的问题。,第二单元 近年高考纵览,第二单元 近年高考纵览,第二单元 近年高考纵览,第二单元 近年高考纵览,专题六 微粒结构与化学键,专题六 微粒结构与化学键,专题六 主干知识整合,专题六 主干知识整合,二、化学键,专题六 要点热点探究, 探究点一 常见等电子微粒,110电子微粒,专题六 要点热点探究,2.18电子微粒,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究,【点评】 “根”通常指带有电荷的原子或原子团，如氯离子、氢氧根离子、铵根离子、硫酸根离子等带电的离子，存在于离子晶体中或溶液中。“基”是电中性的原子或原子团，如羟基、硝基、甲基等，主要存在于有机物分子中。但这些有机分子不能电离出“基”，“基”在一定条件下可以发生取代反应。所有有机官能团都属于“基”。,专题六 要点热点探究,变式题,a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：,其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。,专题六 要点热点探究,试写出： (1)a粒子的原子结构示意图_。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。 (3)d溶于水的电离方程式_。 (4)d粒子的电子式_。 (5)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)。,专题六 要点热点探究,【答案】,专题六 要点热点探究,【解析】 由表中信息较易看出：b离子为Na，e离子为Mg2，a为氖原子，双核10电子带一个单位负电荷的微粒为OH，根据c与f可形成两个共价型g分子可知f与g分别为H3O与H2O。,专题六 要点热点探究,例2 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有8个原子，其分子,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究, 探究点二 微粒半径大小比较,在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小： “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li)r(Na) r(Fe)r(Fe2),专题六 要点热点探究,“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 例：r(Cl)r(Cl) r(Fe2)r(Fe3),专题六 要点热点探究,例3 A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( ) A原子序数：BAC B原子半径：ABC C离子半径：A2CB2 D原子最外层电子数：ACB,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究,【点评】 主族元素的原子形成简单阳离子时减少一个电子层，而主族元素的原子形成简单阴离子时，电子层数没有变化，故电子排布相同的阴离子和阳离子所对应的元素在周期表中必为左下和右上关系。,专题六 要点热点探究,变式题1,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究,变式题2,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究, 探究点三 化学键与物质类别的关系,1当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 2当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 3只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。,专题六 要点热点探究,4在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 5非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。 6含共价键的化合物不一定都由非金属元素组成。如AlCl3属于共价化合物。,专题六 要点热点探究,特别注意 (1)氢化物不一定都是共价化合物，如NaH。 (2)NaHSO4熔融时电离成Na和HSO，而溶于水时电离成Na、H和SO。因为熔融时只能破坏离子键，而溶于水时既可以破坏离子键又可以破坏共价键。 (3)形成离子键的元素不一定是金属元素和非金属元素。如仅由非金属元素形成的离子化合物氯化铵中NH和Cl之间为离子键。形成共价键的元素也不一定就是非金属元素，如氯化铝中的化学键为共价键。,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究,变式题,专题六 要点热点探究,A 【解析】 氯化铵、硝酸铵均属于离子化合物，没有金属元素，B项错误；葡萄糖是小分子，其溶液不属于胶体，而蛋白质、淀粉为大分子，其分子半径介于1100 nm之间，其溶液属于胶体，C项错误；D项忽视了含氢共价化合物中的氢原子最外层只有两个电子，也属于稳定结构，D项错误。,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究,专题六 要点热点探究,专题六 教师备用习题,【备用理由】有关原子结构的推断很常见，作为本专题的强化训练。,专题六 教师备用习题,专题六 教师备用习题,【备用理由】有关氢键的知识，在教材中属于简单介绍，高考要求较低，在本专题中没有涉及，在此作为本专题的补充。,2.下列事实与氢键有关的是( ) A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，