内蒙古巴彦淖尔市临河区第三中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题（宏志）.docx

内蒙古巴彦淖尔市临河区第三中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（宏志） 试卷类型：A注意事项：1本试卷分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，用2B铅笔将答案涂在答题卡上。第卷为非选择题，用0.5mm黑色签字笔将答案答在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。2答第、卷时，先将答题卡首和答题纸首有关项目填写清楚。3全卷满分100分，考试时间70分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 K39 N14 Na-23第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，计50分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）1下列做法不利于环境保护的是（）A开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2含11.2gKOH的稀溶液与1L 0.1 mol/L 的H2SO4溶液反应放出11.46 kg的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A. KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4 + H2O(l) ; H = -11.46 kJ/molB. 2 KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4 +2 H2O(l) ; H = -114.6 kJ/mol；C. 2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4 + 2H2O(l) ; H = + 114.6 kJ/mol；D. KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2 K2SO4 + H2O(l) ; H = -57.3 kJ/mol；3.已知热化学方程式:SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)H=-98.32 kJmol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量()。A. =196.64 kJ B. = 98.32 kJ C. 196.64 kJ4对于反应A(g) + 3B(g) = 4C(g) + 2D(g) ，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是( )A. v(A) = 0.4mol/(Ls) B. v(B) = 0.8mol/(Ls)C. v(C) = 1.2mol/(Ls) D. v(D) = 0.7mol/(Ls) 5反应ABC(H 0)，XC(H (cd)CZ的体积分数变大 DX的转化率变小14已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O) C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)15少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用100mL0.1mol/L盐酸ABCD16在一定温度和压强下，向一密闭容器中充入5mol N2和7mol H2，此时容器体积为2L，发生反应N2(g) + 3H2(g） 2NH3(g)，一段时间后，测得N2的物质的量为3.5mol，则NH3的物质的量浓度为（ ）A1.5mol/LB1.75mol/LC2mol/LD2.4mol/L17.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol11用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol112 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol1A.B.C.D.18下列说法中正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B. 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率19在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g）2NH3(g)；H 0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( )A. 加入适当催化剂 B. 升高温度C. 增大反应物的浓度 D. 增大压强20. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )A.NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- B. HF + H2O H3O+ + F-C. H2CO3 2H+ + CO32- D. NaHCO3 = Na+ + HCO3-21. 下列过程中，任何温度下均为自发过程()A. H 0 S0 B. H0 S0 C. H 0 S0 D. H0 S0 22. 合成氨反应：N2(g) + 3H2(g） 2NH3(g) H = -92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是( )A. 时增大了压强B. 时增大了压强C. 时降低了温度D. 时降低了温度23. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是( )A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质24.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )ABCD强电解质NaClNaOH弱电解质HF非电解质A. A B. B C. C D. D25. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+ OH-，如想增大NH4+ 的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是( )A. 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体C. 通入NH3 D. 加入少量NaOH第卷 （非选择题 共50分）26(8分）往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡测得平衡混合气体中 NH3的体积分数为25%，则：(1)02min内，_(2)H2在平衡混合气中的体积分数_(3)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_(4)平衡时N2的转化率为_27 (12分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；(2) 如右图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H -57.3KJ/mol（填“”、“”或“”）；(3) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学式 ；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 。酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间ABC D全部28(10分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。请认真观察如图，然后回答问题：图中所示反应是_填“吸热”或“放热”反应，该反应_填“需要”或“不需要”加热，该反应的_用含、的代数式表示；已知热化学方程式：；该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为_ ；对于同一反应，图中虚线与实线相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。29（10分）25时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量随时间t的变化如下图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_；此反应的平衡常数表达式_， 在内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_。下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：、之间的关系为_用“”、“”或“”连接。A的转化率最大的一段时间是_ _。30. （10分）对下列物质，根据要求填空：CaBr2 H2O C6H12O6 Na2O2 Al Ca(OH)2 HClO NaCl溶液 BaSO4 稀盐酸（1）属于强电解质的是填序号，下同_（2）属于弱电解质的是_(3)属于非电解质的是_(4)既不是电解质也不是非电解质的是_（5）能导电的是 临河三中20182019学年第一学期高二年级期中考试 宏 志 班 化 学 试 题 答 案一、选择题题号12345678910答案BDCADBABAC题号11121314151617181920答案BBDDCABBDC题号2122232425答案CADDB二、填空题（每空2分）26、（1）0.2mol/(Lmin) （2）56.25% （3）4:5（4）40%27、（1）减少实验过程中热量的损失（2）环形