《时乙酸酯》PPT课件.ppt

1,第2课时 乙酸,2,1、掌握乙酸的分子结构、物理性质。 2、掌握乙酸的主要化学性质。 3、能举例说明乙酸在生产、生活中的应用。,3,结构式：,结构简式：,官能团：,分子式：,C2H4O2,CH3COOH, COOH,羧基,一 、乙酸的组成和结构,4,有强烈刺激性气味的无色液体；易溶于水和乙醇。 熔点16.6，沸点117.9，易挥发；,二 、乙酸的性质,1、物理性质,当温度低于16.6时，无水乙酸凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。,5,取代反应 （酯化反应）,酸的通性,根据结构可以推测出乙酸有哪些化学性质呢？,6,实验设计,药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。,活动探究,CH3COOH CH3COO- H+,根据下列药品设计实验方案证明乙酸具有酸性,7,可行方案有：,方案一：往乙酸溶液中加石蕊,方案二：往镁粉中加入乙酸溶液,方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液,方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和,方案五：乙酸和CuO反应,8,试液变红,镁条溶解产生无色气体,产生无色气体,乙酸具有酸性,2CH3COOH+Mg= (CH3COO)2Mg+H2,2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+H2O+CO2,酸性比碳酸强,H2SO4 H2SO3CH3COOHH2CO3 HClO,强酸,中强酸,弱酸,9,CH3COOH CH3COO-+H +,（1）酸性：,2、化学性质：,与活泼金属反应：,与碱性氧化物反应：,使石蕊试液变红；,2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2,(弱电解质),Mg+ 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2,CuO + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + H2O,10,与碱反应：,与某些盐反应：,Mg(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + 2H2O,CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + H2O+CO2,乙酸比碳酸的酸性强,11,12,（2）乙酸的酯化反应,H2O,浓硫酸的作用：,催化剂、吸水剂,13,酯化反应,酸去羟基、醇去氢 (羟基氢),可逆反应,酸跟醇起作用，生成酯和水的反应,定义： 实质： 注意：,取代反应,14,乙酸与乙醇酯化反应的注意事项：,-防倒吸,(4)饱和的Na2CO3溶液的作用：,(1)加试剂的顺序及操作： (2)碎瓷片的作用： (3)开始时先小火加热的原因：,防止暴沸,防止乙酸、乙醇挥发,先加乙醇和乙酸，然后再一边摇动 试管一边慢慢地加入浓硫酸,15,三、乙酸的用途,是一种重要的化工原料， 在日常生活中也有广泛的用途。,16,酸性：CH3COOH H2CO3,设计实验,比较醋酸、碳酸的酸性强弱。,思路：,方法：,强酸制弱酸原理,强酸与弱酸盐反应,现象：,试管中有气泡产生,结论：,2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+H2O,17,甲酸的分子结构：,乳酸的结构简式：,HCOOH,由烃基（或氢原子）和羧基相连组成的有机物叫做羧酸。,四、羧酸的概述 1、定义：,2 、 常见羧酸：,18,乙酸乙酯,羧酸分子羧基中的OH被醇分子中的OR取代。,用化学方程式表示乙酸和乙醇的酯化反应：,思考：如果将乙醇换成甲醇(CH3OH)呢?,酸和醇反应生成像乙酸乙酯这样的一类有机化合物叫做酯。,19,O, COH,1、CH3 具有酸的通性,2、乙酸的酯化反应,20,1下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡 溶液的是（ ） A金属钠 B溴水 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊试液,CD,21,2、下列有关乙酸性质的叙述错误的是（ ） A、有强烈刺激性气味的无色液体 B、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C、乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应 D、酯化反应中乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合生成水,D,22,3、下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ） 石蕊试液 乙醇 乙醛 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜 A、 B、 C、 D、全部,C,23,4、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加 热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合物时有气泡产生，原因是（ ） A、产物中有被蒸馏出的H2SO4 B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D、有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成的乙烯,C,24,6、下列物质中 水 乙醇 乙酸 碳酸 ，羟基 上的氢的活泼性由强到弱的顺序正确的是 。,5除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是 （ ） A蒸馏 B水洗后分液 C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液,C,25,7用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的 85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ） A37.4g B44g C74.8g D88g,58 46 86,30g 46g xg,= 44.48g,实际产量=44.48g85% =37.8g,A,解析:,26,8、某种醇的分子式为C15H26O，它与某种酸形成的一种酯的 分子式为C25H36O2，则酸的分子式为 .,？= C10H12O2,C10H12O2,方法：原子守恒,27,7、实验室用如图装置制取乙酸乙酯。 在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸 和浓H2SO4的混合液的方法是_。 加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作 用是_，导气管不能插 入Na2CO3溶液液面以下为了_。 浓H2SO4的作用是：_，_。 饱和Na2CO3溶液的作用是_。 实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_(填“大”或“小”)，有_气味。,28,9、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙 醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管 （使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回 流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙 酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放 入 ，目的是 。 （2）反应中加入过量的乙醇，目的是_ _。,碎瓷片,防止暴沸,防止乙醇因挥发,而减少，使反应充分