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课时规范练16原子结构与核外电子排布(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.核反应不仅能发电也能制造元素。2016年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,其中113号元素与Al元素处于同一主族。下列说法中正确的是()A.核反应发电实现了化学能到电能的转化B.115号元素一定是处于A族的非金属元素C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于A族D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期2.下列叙述中,正确的是()A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.H2O与D2O(重水)互称同位素D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3.(2018江苏)用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氮原子:78NB.HCl的电子式:H+Cl-C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图: 4.部分短周期元素的有关信息:元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2+与T2-的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是+3价,与L同周期根据上表中信息,判断以下叙述正确的是()A.氢化物的稳定性为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LQC.Z与T形成的化合物具有两性D.L与R通过离子键形成的化合物阴、阳离子的核外电子数相等5.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是()A.Y、Z组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点和稳定性排序:RRD.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性6.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要的超导材料,下列关于3989Y的说法不正确的是()A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D.3989Y和3990Y是两种不同的核素7.短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n2-1)。有关X的说法中不正确的是()A.X元素气态氢化物的水溶液呈酸性B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D.X元素常见单质的化学式为X28.短周期元素X、Y、Z关系如右图,X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n。W(短周期)原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是()A.X和Y都是非金属元素,其中X最高化合价为+4价B.X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应C.元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物D.XZ4中各原子均满足8电子的稳定结构9.短周期元素T、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。T、W、X的简单氢化物分子均含10个电子,且X与Z最外层电子数相等。Y2Z3只存在于非水环境,在水中发生剧烈反应生成白色沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列各组粒子中,都不会破坏水的电离平衡的是()A.TX32-、WX3-B.Y3+、YX2-C.WX3-、ZX42-D.Z2-、ZX32-10.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是()A.60 g ZY2中含有2 mol ZY极性共价键B.Y的常见氢化物比R的氢化物稳定,熔、沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZD.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为12二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(13分)A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如右图所示。A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和。C元素的质子数是B元素的质子数的2倍。(1)写出A、B、C、D四种元素的名称 、 、。(2)D位于元素周期表中第周期第族。(3)D的单质与水反应的化学方程式为。(4)比较B、C的原子半径大小:。(5)若D原子核内质子数与中子数相等,则D的质量数是。12.(13分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性,C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍,D是同周期中单核离子半径最小的元素,E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题:(1)化合物M的电子式为。(2)B、C所形成的简单离子中,半径较大的是(用离子符号表示)。(3)E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为。(4)A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体,则该反应的化学方程式为,每生成1 mol气体转移的电子数为。(5)工业上,将CEO3与Na2SO3溶液混合后,再加入硫酸制备净水剂EO2,则该反应的离子方程式为。(6)COA的水溶液与AE溶液反应,生成0.5 mol水时放出的热量为28.65 kJ,则该反应的热化学方程式为。13.(12分)A、B、C、D四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z,纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料,可与氢氟酸反应。A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。回答下列问题:(1)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示)。(2)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式:。(3)Z与氢氟酸反应的化学方程式:。(4)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为11,该反应的化学方程式为。(5)D元素离子的结构示意图为。14.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径是主族元素中最小的,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:(1)元素C在周期表中的位置是。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式为。(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是(写名称)。(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X(填“”“=”或“S,故氢化物的稳定性为H2OH2S,故A错误;金属性:L(Mg)Q(Be),故Mg与盐酸反应更剧烈,故B错误;Z与T形成的化合物为Al2O3,属于两性氧化物,故C正确;L与R通过离子键形成的化合物为MgS,Mg2+核外电子数为10、S2-核外电子数为18,故D错误。5.AY与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,则Y、Z分别为O、Na;Na与T形成的Na2T化合物能破坏水的电离平衡,则T为S;R原子最外层电子数是电子层数的2倍,则R为C;由X的原子序数比C小,且原子半径也比C的小,则X为H。Na2O2中含有非极性共价键,A项错误;氢化物的沸点和稳定性排序为CH4H2CO3,C项正确;NaHSO3和NaHSO4的水溶液均呈酸性,D项正确。6.B由36号元素氪元素的位置可推出该元素位于第5周期第B族,属于过渡元素,为金属元素,A项正确;中子数为89-39=50,中子数与质子数之差为50-39=11,B项错误。7.A利用假设法求解,设n=1、2、3代入验证,只有n=1时不符合,当n=2时X为N,当n=3时X为Cl;由NH3、HCl可知A选项错误。8.CX为第2周期元素,最外层电子数为4,X、Y、Z分别为C、S、Cl;W最外层电子数为1,可能为Li、Na;CO2属于酸性氧化物,与碱性氧化物Li2O、Na2O均反应,B选项正确;Li2CO3、Na2CO3均属于离子化合物,C选项错误;由CCl4可知D选项正确。9.C根据题意可推出:T、W、X、Y、Z分别是C、N、O、Al、S。TX32-、WX3- 、Y3+、YX2-、ZX42-、Z2-、ZX32-分别是CO32-、NO3-、Al3+、AlO2-、SO42-、S2-、SO32-,这些离子中只有NO3-和SO42-不发生水解,所以C正确。10.A五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R中,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,X为Na;Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,说明Z元素L层上电子数为8个,Y原子的次外层有2个电子,最外层有6个电子,Y是O元素;Z的M层上的电子数为4,Z为Si元素;W元素与Z元素同主族,W为C元素;R元素与Y元素同主族,R是S元素。1 mol 二氧化硅中含有4 mol SiO键,所以60 g SiO2中含有4 mol SiO极性共价键,A错误;氧元素和硫元素位于同主族,非金属性氧元素强于硫元素,所以氧的氢化物比硫的氢化物稳定,水分子间存在氢键,所以熔、沸点高于硫化氢,B正确;Si、C、S的非金属性:SCSi,所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是SCSi,C正确;Na与O元素形成的两种常见化合物是Na2O和Na2O2,其阴、阳离子个数比均为12,D正确。11.答案 (1)氮氧硫氯(2)3A(3)Cl2+H2OHCl+HClO(4)BO(5)34解析 C比B的质子数大8,由C元素的质子数是B元素的质子数的2倍可知,B为氧,C为硫,则A为N,D为Cl。12.答案 (1)HNHH或HNHNHH(2)N3-(3)Cl2+H2OCl-+HClO+H+(4)AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2NA (或6.021023)(5)2ClO3-+SO32-+2H+SO42-+2ClO2+H2O(6)NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1解析 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性,M可以是NH3或N2H4,A为H、B为N;C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍,C是Na;D是同周期中单核离子半径最小的元素,D是Al;E元素的最高正价与最低负价的代数和为6,E是Cl。(1)化合物M的电子式为HNHH或HNHNHH。(2)B、C所形成的简单离子的电子层结构相同,离子半径随着核电荷数增大而减小,所以半径较大的是N3-。(3)E的单质氯气与A的简单氧化物水反应的离子方程式为Cl2+H2OCl-+HClO+H+。(4)A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体,则该反应的化学方程式为AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2,H2e-,每生成1 mol气体转移的电子数为NA或6.021023。(5)工业上,将CEO3与Na2SO3溶液混合,再加入硫酸制备净水剂EO2,则该反应的离子方程式为2ClO3-+SO32-+2H+SO42-+2ClO2+H2O。(6)COA的水溶液和AE溶液反应,生成0.5 mol水时放出的热量为28.65 kJ,则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1。13.答案 (1)OSSi(6)2H2O+2Cl-H2+Cl2+2OH-解析 由B元素原子的最外层电子数

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