2019届高考化学总复习巅峰冲刺专题16全真模拟3.docx

全真模拟37.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：下列有关叙述正确的是（）A.反应的离子方程式为2NO2-+2H2O+2I-2NO+I2+4OH-B.实验室从反应所得溶液提取碘可采用蒸馏法C.流程中I2碘经过吸附，转化为I、IO3再转化为I2的过程是为了增大I2的浓度D.反应所得溶液呈紫色【答案】C【解析】A.反应的反应物溶液已酸化，故不可能生成OH-，正确的离子方程式为2NO2-+4H+2I-2NO+I2+2H2O，A错误；B.反应所得溶液为I2的水溶液，碘在水中的溶解度不大，但易溶于有机溶剂，可加入CCl4萃取碘，即把碘从水溶液中提取出来，B错误；C.流程中，碘元素经过了I2I-、IO3-I2的变化过程，这样反复的原因是可以增大碘的浓度，C正确；D.反应所得溶液为I2的水溶液，根据I2的浓度不同，呈黄色到深黄色，D错误，故选C。8.化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是硅单质B.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物D将工业废水注入地下岩石层，减少排放量，有利于环境保护【答案】D【解析】A.太阳能电池帆板的主要材料是硅，A项正确；B.碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维,是一种新型无机非金属材料,故B正确；C.聚乙烯(UHMWPE)纤维吊绳主要成分是聚乙烯，该物质是高分子化合物，是高聚物，C正确；D.工业废水注入地下岩石层，会污染地下水，D项错误；9.下列有关实验的选项错误的是AABBCCDD【答案】B【解析】A.一氧化氮和二氧化碳不反应，密度比二氧化碳小，所以可以用向下排气法收集，故A正确；B.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，B项错误；C.空气中的O2与挥发的CH3CH2OH蒸气在加热以及Cu催化下生成CH3CHO，产生的乙醛液体可直接流到烧杯中，C项正确；D.D是实验室制备蒸馏水的装置，故D正确；故选B。10.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NABl0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NAD含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA【答案】B【解析】A.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于NA，A错误；B10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4NA，B项正确；C. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应为H2（g）+I2 (g)2HI，其原子总数为0.4NA,故C错误；D.2.8g硅为0.1mol，所对应的SiO2为0.1mol，SiO2晶体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以0.1molSiO2中含有共价键数为0.4NA，D项错误；故选B。11.下列说法正确的是()A加水稀释0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.021021C反应3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连【答案】C【解析】A. CH3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释0.1 molL1CH3COOH溶液过程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，A项错误；B. 0.01 mol Cl2通入足量水中发生的反应为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，为可逆反应，则转移电子的数目小于6.021021，B项错误；C. 反应3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)中S0，因在常温下不能自发进行，则G=H-TS0，那么H必大于0，C项正确；D. 根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，失电子发生氧化反应，D项错误；答案选C。12.前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是A元素原子半径大小顺序为：WZYBX分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质CY分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键DY分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同【答案】B【解析】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)W(S)Y(O)，A错误；B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S，这几种物质都属于电解质，B正确；C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；故合理选项是B。13.2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是A充电时B电极反应式为：2I-2e-=I2B充电时电解质储罐中离子总浓度减小CM为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜D放电时，A极减轻65g时，C区减少离子数为2NA【答案】D【解析】A.充电时，B电极接电源的正极，I-失去电子生成I2，电极反应式为2I-2e-=I2，A正确；B.充电时，左侧即阴极，电极反应式为Zn2+2e-=Zn，所以储罐中的离子总浓度减小，B正确；C.离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生反应，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I-、负电荷增加，所以Cl-通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C正确；D.放电时，A极反应式Zn-2e-=Zn2+，A极减轻65g转移2mol电子，所以C区减少2molK+、2molCl-，离子总数为4NA，D错误；故合理选项是D。26.（14分）某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，并从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识有关催化剂的催化机理等问题。（1）甲同学其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并按下图搭好实验装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为_。从A管中可观察到 实验现象。（2）乙同学研究乙醇氧化的实验并验证其产物，组合一套实验装置（图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源），仪器中盛放的试剂为：a无水乙醇（沸点：78 ）；b铜丝；c无水硫酸铜；d新制氢氧化铜悬浊液。若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_。 理由_。实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_。装置中，若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式_。【答案】（1）（2分）受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑-变亮红色； （2分）（2）温度计（2分）；控制水浴温度在78 或略高于78 ，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率 （2分） c处无水硫酸铜变蓝； （2分）d处生成红色沉淀 （2分） （2分）【解析】(1)本实验利用的实验原理是铜做催化剂加热时，乙醇被氧气氧化的反应。反应的化学方程式为：。加热时，铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜再与挥发出的乙醇蒸气反应生成乙醛和铜，因此可以看到受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变亮红色；由此可知催化剂参加了反应，反应需要加热，因此，催化剂发挥作用，需要一定的温度。（2）将装置综合组装以后，制备乙醇蒸气的装置中还缺少一个温度计，不能控制水浴的温度，因此，在水浴中放入一个温度计，能够控制水浴的温度使其在78 或略高于78 ，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率。若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K部分则不能产生氧气，根据实验现象，可知乙醇反应后产物中没有水，只有乙醛，由元素守恒可知反应的化学方程式为：。27.（14分）镍是一种十分重要的有色金属原料，具有极为广泛的用途。一种从废镍电池电极含有NiOOH、Ni(OH)2以及Al、Fe等金属中提取金属Ni的工艺流程如图所示：已知：. NiO是稳定的氧化物，NiOOH高温分解为NiO、O2、H2O. 常温下，KspFe(OH)3=41038，KspFe(OH)2=11015，KspNi(OH)2=1.91013. Ni2+在弱酸性环境中易水解；氧化性：Ni2+(高浓度)H+Ni2+(低浓度)回答下列问题：（1）H2O2的电子式为_，滤液I中能水解物质的名称为_。（2）用离子反应方程式表示加入H2O2的目的_。（3）常温下，调节pH=5后，此时溶液中c(Fe3+)=_molL1，若溶液中c(Ni2+)=0.01 molL1，此时是否有Ni(OH)2沉淀生成_（写出计算过程）。（4）如图是电沉积法制取金属Ni所使用的电解装置。在电解过程中C室可能发生的电极反应方程式为_，写出一种提高Ni产率的措施_。电解一段时间后B室中氯化钠的浓度_1%（填“大于”“小于”或“等于”），试分析其中的原因_。【答案】（1）（1分）偏铝酸钾（1分）（2） 2Fe2+2H+ + H2O22Fe3+2H2O（2分）（3）41011 （2分） Qc=c(Ni2+)c2(OH)=0.01(109)2=11020KspNi(OH)2=1.91013，故无Ni(OH)2生成 （2分） （4）Ni2+2eNi、2H+2eH2（1分） 控制C室中浓缩液的pH处于一定范围（或其他合理答案） （2分） 大于（1分） A室中OH放电，c(OH)减小，Na+通过阳离子交换膜进入B室中，C室中Ni2+、H+放电，阳离子浓度减小，Cl通过阴离子交换膜进入B室中，故B室中NaCl的浓度会增大 （2分） 【解析】废镍电池电极中的NiOOH、Ni(OH)2以及Al、Fe粉碎后在O2中焙烧，生成NiO、Al2O3、Fe3O4，镍烧渣与过量KOH溶液反应，Al2O3溶解在过量KOH溶液，NiO、Fe3O4不反应，过滤得到滤渣I为Fe3O4、NiO，滤液I主要成分为KAlO2、KOH，滤渣I中的Fe3O4、NiO溶解在盐酸中生成含有Fe2+、Fe3+、Ni2+的溶液，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH=5，生成Fe(OH)3沉淀而除去铁，滤液II浓缩用电沉积法电解制取金属Ni。（1）H2O2为共价化合物，分子中存在过氧键，其电子式为。废镍电池电极中的NiOOH、Ni(OH)2以及Al、Fe粉碎后在O2中焙烧，生成NiO、Al2O3、Fe3O4，镍烧渣与过量KOH溶液反应，Al2O3溶解在过量KOH溶液，NiO、Fe3O4不反应，过滤得到滤渣I为Fe3O4、NiO，滤液I主要成分为KAlO2、KOH，KAlO2能水解，其名称为偏铝酸钾。（2）滤渣I中的Fe3O4、NiO溶解在盐酸中生成含有Fe2+、Fe3+、Ni2+的溶液，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，利于生成Fe(OH)3沉淀而除去铁，反应的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O。（3）pH=5时，溶液中c(OH)=109 molL1，c(Fe3+)=41011 molL1，当溶液中c(Ni2+)=0.01 molL1时，Qc=c(Ni2+)c2(OH)=0.01(109)2=11020H+Ni2+(低浓度)，若要提高Ni的产率，需控制C室中浓缩液的pH处于一定范围、提高Ni2+的浓度等。电解过程中A室中OH放电，c(OH)浓度减低，Na+通过阳离子交换膜进入B室中，C室中Ni2+、H+放电，阳离子浓度减小，Cl通过阴离子交换膜进入B室中，故B室中NaCl的浓度会增大。28.（15分）高炉废渣在循环利用前.需要脱硫（硫元素主要存在形式为S2-，少量为SO32-和SO42-）处理。（1）高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中相关热化学方程式如下：CaS（s）+2O2（g）= CaS04（s） H=-907.1kJmol-1CaS（s）+3/202（g）= CaO（s）+S02（g） H=-454.3kJmol-1第二阶段在惰性气体中，反应CaS（s）+3CaS04（s）=4CaO（s）+4S02（g）的H=_kJmol-1。整个过程中，CaS完全转化生成1molS02，转移的电子数为_mol。生成的S02用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为CuS04+S02+2H20Cu+2H2S04。写出电解时阳极的电极反应式_。（2）喷吹C02脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的C02，将硫元素以含硫气体形式脱去。当 C02的流量、温度一定时，渣-水混合液的pH、含碳元素各种微粒（H2C03、HCO3-、 CO32-）的分布随喷吹时间变化如图-1和图-2所示。已知Ksp（CdS）=8.0l0-27，Ksp（CdCO3）=4.0l0-12。取渣-水混合液过滤，可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在SO32-。试剂的添加顺序依次为_（填字母）。a.H202 b.BaCl2 c.CdCO3H2C03第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=_（填数值，已知pKa2=lgKa2）。通入C021530min时，混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为_。（3）硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图-3，由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度_，而工业生产中一般采用60的可能原因是_。【答案】（1）904.1（2分）6（2分）S02+ 2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分）（2） cba10.25（2分）2CO2+S2-+ 2H2O=2HCO3-+ H2S（2分）（3）40（1分）适当升高反应的温度可加快吸收SO3的速率 （2分） 【解析】（1）将题给已知方程式依次编号为，利用盖斯定律将4-3可得反应CaS（s）+3CaS04（s）=4CaO（s）+4S02（g），则H=（-454.3kJmol-1）4-（-907.1kJmol-1）3=904.1 kJmol-1，故答案为：904.1；CaS完全转化生成S02时，S元素的化合价从-2价升高到+4价，则生成1molS02转移的电子数为（+4）-（-2） mol=6mol，故答案为：6；由电解总方程式可知，S02在阳极上失电子发生氧化反应生成H2S04，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；（2）由题意可知渣-水混合液的滤液中含有S2-，为排除S2-对SO32-检验的干扰，应先加入CdCO3将S2-转化为CdS，过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，得到碳酸钡和亚硫酸钡沉淀，过滤，向滤渣中加入双氧水充分反应，将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，最后加入盐酸，若溶液中存在SO32-，沉淀不能完全溶解，若不存在SO32-，沉淀会完全溶解，故答案为：cba；由图1、2可知，当溶液中c(CO32)和c(HCO3)相等时，溶液的pH为10.25，则Ka2=c(H+)=1010.25,则pKa2=10.25，故答案为：10.25；由图1、2可知，通入C021530min时，溶液中碳元素主要以HCO3-离子存在，说明二氧化碳与溶液中S2-反应生成HCO3-和H2S，反应的离子方程式为2CO2+S2-+2H2O=2HCO3-+H2S，故答案为：2CO2+S2-+2H2O=2HCO3-+H2S；（3）由图3可知，当吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度为40时SO3的吸收率最高；但是适当升高温度可以加快吸收速率，所以工业生产中一般采用60，故答案为：40；适当升高反应的温度可加快吸收S03的速率。35.(15分)【物质结构与性质】碳族元素及其化合物在能源、材料等方面有重要用途，回答下列问题：（1）基态Ge原子的价电子排布图为_，位于周期表_区。（2）锡能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中含有的化学键类型为_，Na、Sn、O的第一电离能大小顺序为_（用元素符号表示），其阴离子的立体构型为_。（3）金刚石不导电，石墨能导电，金刚石不导电的原因是_。（4）翡翠是一种多硅酸盐，其化学式为Be3Al2Si6O18，其中Si原子采用的杂化类型为_。（5）晶胞有2个重要参数：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为金刚石单晶的晶胞，其中原子坐标参数：A为（0，0，0），C为（1/2，1/2，0），D为（1/4，1/4，1/4），则B原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图2所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。已知石墨晶胞中键与键之间的夹角为120，NA为阿伏加德罗常数，其密度为_gcm3（列出计算式即可）。【答案】（1）（1分） p （1分）（2）离子键、共价键 （2分） OSnNa（2分） 平面三角形（2分）（3）金刚石晶体中没有自由电子，所以金刚石不导电（2分）（4）sp3（1分）（5）(1/2,0, 1/2)（2分） （2分） 【解析】（1）Ge是32号元素，位于第四周期第IVA族，基态Ge原子核外电子排布式为Ar3d104s24p2，则价电子排布图为，位于周期表p区。（2）Na2SnO3中Na+与以离子键结合，中原子以共价键结合。O不易失去1个电子，第一电离能最大，Na易失去1个电子，第一电离能最小。中Sn原子孤电子对数=0，价层电子对数3+03，空间构型为平面正三角形。（3）金刚石的每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，即碳原子的价电子都参与了共价键的形成，使晶体中没有自由电子，所以金刚石不导电。（4）Be3Al2Si6O18中铝元素显+3，铍元素显+2，氧元素显2，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：32+（+3）2+（+x）6+（2）18=0，解得x=+4，硅元素显+4，与O原子形成4个共价键，即形成4个键，硅原子无孤对电子，所以Si原子采用的杂化类型为sp3杂化。（5）由A、C、D的坐标参数可知B原子的坐标参数为(1/2,0, 1/2)。石墨晶胞底边长为a cm，则底面积a cma cmsin60 cm2，层间距为b cm，则晶胞高为2b cm，晶胞体积Vcm22b cm a2b cm3，晶胞中碳原子数目=1+81/8+21/2+41/4=4，晶胞质量412/NAg，晶胞密度m/Vg/cm3=48/a2bNAg/cm3。36.（15分）【有机化学基础】 EPR橡胶()广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。PC塑料()的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下： 已知：RCOOR1+R2OH RCOOR2 +R1OHB、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。（1）B的结构简式：_。E中官能团名称：_。（2）AD的反应类型：_。（3）EF的化学方程式：_。（4）下列说法正确的是：_。a反应I的原子利用率为100%b1mol J与足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOHcCH3OH在合成PC塑料过程中可