《质量守恒定律》说课稿

质量守恒定律说课稿尊敬的各位评委、各位同仁：大家好！ 我是来自鹅湖中学的化学教师谢星齐，我今天的说课课题是质量守恒定律。我将从说教材、说教法、说学法、说教学程序四个方面进行分析。1、 说教材1、教材的地位和作用 质量守恒定律源自人教版义务教育教科书九年级化学上册第五单元化学方程式中的课题1。本课题包括质量守恒定律与化学方程式的意义两部分内容。今天我说的是质量守恒定律的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、原因及其应用。 在学习本节课之前，学生已经学习了一些常见的化学反应，掌握了分子、原子、元素、化学式的初步知识，这些知识从宏观和微观两个角度对质量守恒定律的学习作了铺垫。本节课的教学将引导学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的简单计算做好理论准备，因此正确认识质量守恒定律，对全部初中化学乃至今后的化学学习，起到至关重要的作用。2、 教学目标：(1) 知识与技能目标 理解质量守恒定律的含义。 能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。能运用质量守恒定律解决一些相关问题。(2)过程与方法目标 通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会自然科学探究的基本方法，培养实验操作和观察能力。 通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养分析、推理能力。(3)情感态度与价值观目标 通过实验探究，激发学生的好奇心，培养严谨求实的科学态度。 培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。 确定的依据：根据课程标准的要求和教材内容的地位和作用及学生的实际情况，突出重点，同时体现全面性、综合性和发展性，确定了以上教学目标。3、教学重点、难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律。难点：从微观的角度理解质量守恒定律及其应用。 确定的依据：通过化学实验的探究，使学生正确认识到物质发生化学反应前后的质量没有变化，从而确立学生的正确观；同时为化学方程式的正确书写和计算奠定了基础。学生对微观抽象的知识感到很难理解，知识的应用能力有限，所以确定教学的重点是正确认识质量守恒定律，难点是理解质量守恒定律的原因及其应用。 4、实验药品、仪器 天平、250mL锥形瓶、100mL烧杯、玻璃管、酒精灯、镊子、坩埚钳、石棉网、气球、沙子、切好的白磷 铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁条、碳酸钠、稀盐酸。 5、对教材的改进 课本P92活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的红磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：将红磷改用白磷，且不用玻璃管引燃红磷，而是将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。 二、说教法德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”所以本节课的教学方法主要采用探究实验法、微观模型演示法、讨论法。在质量守恒定律的发现过程中，我采用实验探究法，将演示实验改为学生分组实验。按科学探究实验的一般程序即“设置问题-提出假设-设计实验-得出结论-反思评价”来引导学生。为理解质量守恒定律，我利用微观模型演示法即利用分子、原子的微观模型演示水通电的微观过程，让学生理解质量守恒定律的精髓在于化学反应前后原子的“三不变”。3、 说学法 学生经过几个单元的学习，已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，教师只需启发点拔，引导学生采用自主实验探究的学习方式。在学法指导上我主要体现了三个字“引”、“动”、“变”. 1、引（合理引导）：在教学中对学生的实验过程，定律中的“参加”和“生成”、“质量总和”和“化学反应”这几个词语的理解，教师给予必要的引导，但做到“引而不灌”，教师的引是为了学生更好的学。 2、动（师生互动）：教学中让学生亲自动脑、动手，动口参与教师的教学活动，感悟知识的发生、发展过程。 3、变（适时变换）：通过微观模型演示将微观过程进行宏观模拟，变抽象为形象，使学生对化学变化中质量守恒的原因这一教学难点得以顺利突破。同时变换习题，培养学生思维的广阔性和深刻性。 这样通过师生的双边活动，最终实现：激发学生的学习潜能，鼓励学生大胆创新与实践，落实课程标准，推进素质教育的实施。4、 说教学设计1、设置问题、创设情境。 在前面的几章学习中，我们知道物质发生化学反应都会生成新的物质。如磷、硫、铁丝等在氧气中燃烧，分别生成了五氧化二磷、二氧化硫、四氧化三铁等。向学生提出问题：当物质发生化学反应而生成其他物质时，反应物的质量总和跟反应后生成物的质量总和相比较具有什么关系？ 设计意图：由于学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应可以生成新物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系。借题说事，直接设置疑问，引导学生把研究化学的思路从定性拓展到定量。这样设置学生感觉新奇，能吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。2、活动探究、引导发现 这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。(1) 作出假设。当学生发现“反应物的质量与生成物的质量之间具有什么关系”这个问题后，让学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的猜想与假设：反应前后物质的总质量可能增加；反应前后物质的总质量可能减少；反应前后物质的总质量可能不变。(2) 设计和实施实验。在学生充分假设基础上，进行分组实验：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。 由于学生对探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先要求学生参照教材的设计原理和思路，向学生提供实验仪器和药品，根据教师的指导，设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。并强调认真观察和思考，做好实验前后的记录和分析。设计意图：学生通过一连串问题的思考、回答，一方面可以拓展知识面，另一方面可以使学生从不同角度去认识质量守恒定律的涵义，也从中提炼出本节课的主题和教学的线索。我选择分组实验可以缩短探究的时间，同时学生得到一个开放的、自主的探究学习，激发了学生学习的积极性，同时也降低了学习的难度。（3）得出结论，突破难点。 根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。可能有如下的情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，反应前后物质的总质量不变。二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。教师顺势归纳得出质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。针对质量守恒定律。教师帮助学生一起理解，强调（1）、是指“化学反应”，与物理变化无关；（2）、必须要“参加”化学反应，没有参加的不算；（3）、是指各物质的质量总和相等，不包括各部分相等。在理解了质量守恒定律后，再提出难点疑问：“为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？”。突破难点：教师要求学生写出通电分解水的符号表达式H2O-通电-H2+O2，并用微观模型图从分子、原子的角度加以分析，让学生观察并提出以下问题：反应前后，原子的种类、数目是否改变了?反应前后，原子的质量是否改变了？反应前后各物质的质量总和各是多少？是否相等？通过思考上述问题，你得出什么结论？学生讨论和交流后，再从微观模拟“化学变化中分子分裂成原子，而原子重新组合成其他物质的分子”的图中经过分析、抽象、概括等思维活动得出质量守恒定律的微观本质：即“一切化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后，各物质的质量总和必然相等。”进而向学生归纳化学反应过程中的五个不变-原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、物质总质量不变；两个改变-分子种类改变、物质种类改变；一个可能改-分子的数目可能改变。 设计意图：微观模型摸拟达到了一目了然的效果，对学生获得更真切的理解起着重要作用，让学生更加形象、生动、深刻地去认识质量守恒定律的实质，达到本节课难点的突破。从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。（4）反思与评价。 质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？ 教师演示教材94页的实验： 1、：镁条燃烧前后的质量测定。 2、：碳酸钠与稀HCl反应前后总质量的测定。然后提出疑问。如：上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？“一些化学反应不遵守质量守恒定律吗？”为什么会出现这样的实验结果？如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。进而归纳出：凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，都应在密闭的容器中进行。 设计意图：挑起学生认知的矛盾冲突，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，分析出现这种现象的原因，从而迸发出改进实验探究的动力。有效地激发学生的创造性和探究意识，体验探究知识的乐趣。3、联系实际，学以致用。100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_g；若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳_g，剩余_：_g，为什么？成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石头(CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石头能不能变成黄金的道理。 第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义；第4题意在突出化学反应前后元素的种类不变。 设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题